第九单元溶液讲学稿.docx
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第九单元溶液讲学稿
第九单元溶液
9.1溶液的形成
课型：
新授主备：
王朝志审核：
九年级化学备课组班级：
姓名：
【中考考点】了解溶液的形成及特征。
【重点难点】溶液的形成及特征。
【教学过程】
一．预习导入：
1、下列物质属于混合物的是（ ）
A.水 B.乙醇（酒精） C.冰水共存物 D.汽水
2、根据你目前的认识，你认为下列物质：
①水、②酱油、③酒精、④汽水、⑤啤酒、⑥澄清的石灰水、⑦消毒酒精，属于溶液的是（ ）
A.全部 B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥
二．课堂研讨：
1、了解溶液的形成及特征。
溶液的定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶液的形成：
溶质（能溶解其他物质的物质，可以是固、液、气）和溶剂（被溶解的物质，通常是水）组成。
如：
石灰水的溶质是Ca（OH）2；碘酒的溶质是碘、溶剂是酒精；稀盐酸的溶质是HCl。
大多数溶液是无色，但Fe3+的溶液是黄色，Cu2+的溶液是蓝色，Fe2+的溶液是浅绿色，KMnO4的溶液是紫色。
物质溶解于水时通常伴随热量的变化，溶解于水温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙，溶解于水温度降低的物质有硝酸铵。
请举1个乳化现象在生活中的实例：
洗洁精洗油脂。
溶液的基本特征：
均一性、稳定性、混合物
2、溶解时的吸热和放热现象（课本30页）（了解）
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
三.当堂训练：
1．溶液一定是（ ）
A.化合物 B.单质 C.混合物 D.纯净物
2．下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ）
A.糖、水 B.硫酸铜、水 C.酒精、碘 D.氢氧化钠、水
3．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是（ ）
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
4.下列适量物质溶于水后，形成的溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠
5．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有（ ）
A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用
6、假若有一瓶室温下长期放置的氯化钠溶液，请你分析下列说法正确的是（C）
A、接近瓶口的溶液较稀B、瓶底附近的溶液较浓
C、瓶内溶液各部分密度相同D、瓶底会析出少量氯化钠固体
7、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（D）
A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒D、碘酒
四.课堂小结：
（对照目标师生共同总结）
五.当堂检测：
1、油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品。
下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）
A、花生油B、食盐C、酱油D、白醋
2．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）在蔗糖水中，溶质是_________，溶剂是________；
（2）在澄清的石灰水中，溶质是 ___，溶剂是__________；
（3）在酒精溶液中，溶质是_________，溶剂是___________；
（4）在稀盐酸中，溶质是 ___，溶剂是__________；
（5）在碘酒溶液中，溶质是 ___，溶剂是_________。
3.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常汽油洗去手上的油污。
这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？
若不同，汽油去油污的原理是什么？
4、请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
⑴溶液一定是无色的，实例：
溶液，不是无色的；⑵溶质一定是固体，实例：
可做溶质，但不是固体；⑶溶质的溶解度都随温度的升高而增大，实例：
的溶解度随温度的升高而减小。
六.拓展延伸：
学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。
请你来解决厨房中的下列问题：
⑴若要除去热水瓶中的水垢，可先用厨房中洗。
⑵若要区分食盐和纯碱，请选用两种简便、可行的方法：
方法一：
；方法二：
。
⑶若锅里的油着火了，可采用的灭火措施是，
其灭火的原理是。
⑷若要用大粒盐配制盐水，为使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是：
方法一：
；方法二：
。
七.教（学）后记：
9.2.1溶解度
课型：
新授主备：
王朝志审核：
九年级化学备课组班级：
姓名：
【中考考点】会判断饱和溶液和不饱和溶液，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
【重点难点】饱和溶液和不饱和溶液。
【教学过程】
一．预习导入：
二．课堂研讨：
1、饱和溶液
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断饱和溶液的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：
否则为饱和溶液。
2、掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（了解）
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三.当堂训练
四.课堂小结：
（对照目标师生共同总结）
五.当堂检测：
9.2.2溶解度
课型：
新授主备：
王朝志审核：
九年级化学备课组班级：
姓名：
【中考考点】理解固体物质溶解度概念及涵义，了解影响固体物质溶解度的因素及溶解度曲线的意义。
【重点难点】溶解度曲线的意义。
【教学过程】
一．预习导入：
二．课堂研讨：
、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及涵义，
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①内因：
溶质、溶剂的性质（种类）
②
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
、溶解度曲线的意义。
例：
（1）t1℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）使接近饱和的C物质变为饱和的方法有①②③
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从混合有少量B物质的A物质的溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）从混合有少量A物质的B物质的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有、无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
（9）t1℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t2℃会析出晶体的有、无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（10）t1℃将30克A加入到50水中得到的溶液是溶液，溶液的质量为克、其溶质的质量分数
四.课堂小结：
（对照目标师生共同总结）
五.当堂检测：
（20分）
1、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（C）
A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D、加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
2、下列叙述正确的是（C）A、温度升高时，物质的溶解度增大B、凡是均一、稳定的液体就是溶液C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D、20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
答案：
⑴常温下苯甲酸的溶解度太小⑵温度较高时，苯甲酸的溶解度大，此时苯甲酸全部溶解，若冷却后过滤，有大量苯甲酸结晶析出⑶冷却（降温）
3、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8
某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质）进行了如下实验：
⑴取样品约1g放入烧杯中，加入50ml蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎不溶解，原因是。
⑵将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是。
⑶将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
[例2]如图，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
⑴60℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是；
⑵通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的是。
⑶等质量的三种饱和溶液从60℃降到20℃时，析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
六.拓展延伸：
七.教（学）后记：
9.3溶质的质量分数
课型：
新授主备：
王朝志审核：
九年级化学备课组班级：
姓名：
【中考考点】
掌握溶质质量分数的计算方法和溶液稀释有关简单的计算；
掌握溶液中有关化学反应的简单计算；
知道配制一定质量分数溶液的方法。
【重点难点】掌握溶质质量分数的计算方法和溶液稀释有关简单的计算。
【教学过程】
一．预习导入：
某同学回家后想喝一杯糖水，他在一杯水中（假定100g）加入一匙白糖（假定10g）和加入二匙白糖的甜度___________（相同，不同）。
该任何表示这种甜度呢？
______________.（学生讨论，利用结果引出本课课题，必要时加以引导）
二．课堂研讨：
1、溶质的质量分数：
溶质质量与溶液质量之比.
公式：
溶质质量分数=×100%
在饱和溶液中：
溶质质量分数a%=×100%
2．关于溶质的质量分数的计算大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数：
（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
c.a.主要计算依据：
d.溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
（1）溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：
m（浓）×a%（浓）=[m（浓）+m（水）]×a%（稀）
（2）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
一般可用下式计算：
m（浓）×a%（浓）+m（稀）×a%（稀）=m（混）×a%（混）
（3）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：
质量守恒法.溶液质量=m（反应物）-m↓-m↑
3、知道配制一定质量分数溶液的方法。
用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【典型例题】[例1]每天补充适量维生素，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡藤片，每片含1g维生素C，将1片该泡藤片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（A）
A、0.4%B、1%C、2.5%D、4%
[例2]已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数为（B）A、25%B、28.6%C、33.3%D、50%
[例3]有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制40g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（D）
A、计算，确定所需NaCl和水的质量B、称量，按计算结果称取NaCl，量取水
C、溶解，将称好的NaCl溶解于水中D、验算，计算所配溶液的溶质的质量分数
[例4]实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据有关信息计算：
⑴该硫酸未开启前质量为g。
硫酸化学纯（CP）
（500ml）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3质量分数：
98%
⑵欲配制500g溶质质量分数为19.6%
的稀硫酸，需这种硫酸多少g？
⑶取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，
可制得氢气多少g？
解析：
⑴920g⑵需98%的硫酸
20g，制得氢气0.2g。
四.课堂小结：
（对照目标师生共同总结）
六.拓展延伸：
五.当堂检测：
（20分）
七.教（学）后记：
第九单元检测题
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1、把少量的下列物质，分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A、面粉B、植物油C、食盐D、细砂子
2、下列溶液中，溶质是液体的是（）
A、医用葡萄糖溶液B、0.9%的生理盐水
C、20%的氢氧化钠溶液D、75%的消毒酒精
3、某溶质溶解在水里，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）
A、沸点B、水分子的构成C、导电性D、颜色
4、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐体使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
Ａ、硝酸铵Ｂ、烧碱Ｃ、食盐Ｄ、熟石灰
5、将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）
A、降低温度B、加入溶剂C、倒去一半溶液D、蒸发溶剂
6、若将一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A、溶液的质量一定变小B、溶液中溶质的质量分数一定变大
C、溶液的质量一定变大D、溶液中溶质的质量分数可能不变
7、下列有关溶液的叙述正确的是（）
A、一杯食盐水，下部分比上部分咸
B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
8、能证明某硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）
A、温度不变时，向该溶液中加少量水，溶质的质量分数变小
B、取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
C、取少量该溶液，升温后无晶体析出
D、温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
9、溶液的下列性质与溶液的浓稀无关的是（）
A、有色溶液颜色的深浅B、溶液的均一性、稳定性
C、酸性或碱性溶液的酸碱度D、酸、碱、盐溶液的导电性强弱
10、下列说法正确的是（）
A、向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后溶质的质量分数增大
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%
D、在一定温度下，物质X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含有X、Y两种物质的质量相等
11、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。
下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）
A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体
C、降低温度D、保持温度不变蒸发少量水
12、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A、20℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B、a中混有少量的b，可以用降温结晶法提纯a
C、a的溶解度比b大D、a、b的溶解度都随温度升高而增大
13、如图是三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A、甲、乙都属于易溶物质
B、固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C、在30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
D、升高温度，可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
14、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、40.0%B、30.0%C、28.6%D、23.1%
15、要配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）
A、将10g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B、量取90ml水时，俯视读数
C、为加快固体溶解，用温度计搅拌D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
16、在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）
A、4gB、8gC、192gD、200g
17、为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液。
若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水（）
A、48gB、49gC、98gD、99g
18、配制50g8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）
A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗
19、将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A、20%B、10%C、5%D、1%
20、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是（）
A、①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B、①③所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
C、20℃时氯化钠的溶解度为3.6gD、①所得溶液的溶质的质量分数为20%
二、填空题：
（30分）
21、蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是，另一种具有特殊气味的是；其他两种无色液体可用多种方法区分，例如：
⑴加入（填序号），根据产生泡沫的多少来区分；①肥皂水②活性炭③食盐水
⑵将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有（填现象）来区分。
22、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
⑵将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是；
⑶当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用；
⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
23、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg.
24、溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种需要配制15%的盐溶液。
现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液kg。
配制食盐溶液的一般步骤为①，②，③。
三、实验探究题：
（23分）
27、学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合作了几个小实验。
⑴在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与和有关。
⑵除⑴中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。
小松在设计实验方案验证⑵中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。
⑶一天，小松不小心将碘酒洒在衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松采取的方法是；这种方法和用洗洁净除油污的方法相比较，在原理上有什么不同？
。
29、某同学进行了“物质溶解的吸热或放热”的探究实验：
他向盛有5ml水的试管中加入5gNH4NO3固体，振荡，得到透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生。
⑴“振荡”试管的目的是，溶液的颜色为色。
⑵该溶液的溶质是，溶剂是。
⑶该溶液中溶质的质量分数是（水的密度为1g/cm3）
⑷试管外壁有水珠产生的原因是。
四、计算题：
（7分）
30、（7分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2=2H2O+O2↑现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量为1000g。
经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
⑴若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
⑵计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
（计算结果保留整数）
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