九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价课时检测.docx

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九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价课时检测

课题4　化学式与化合价

测试时间:

20分钟

一、选择题

1.（2018上海浦东新区联考）地壳中含量占第一位和第二位的元素形成的化合物的化学式为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.SO2B.SiO2C.CaOD.Al2O3

答案　B　地壳中含量占第一位和第二位的元素分别是氧和硅元素,形成化合物时,氧显-2价,硅显+4价,二者形成的化合物的化学式为SiO2,故选B。

2.下列物质中碳元素化合价为+2价的是（　　）

A.COB.CC.CO2D.CaCO3

答案　A　A项,CO中碳元素的化合价是+2价;B项,单质中元素的化合价为0;C项,CO2中碳元素的化合价是+4价;D项,CaCO3中碳元素的化合价为+4价。

3.某矿石样本含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是（　　）

A.CaCl2B.SiO2C.H2OD.Fe2O3

答案　B　该矿石样本中只含有氧、硅、硫、钙四种元素,没有氯元素、铁元素、氢元素,因此该矿石中不可能含有CaCl2、H2O、Fe2O3,故选B。

4.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”,下列关于它的说法正确的是（　　）

A.相对分子质量是161g

B.氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数

C.含有臭氧（O3）

D.C、H、O、N四种元素的质量比为84∶15∶48∶14

答案　D　肉毒碱（C7H15NO3）的相对分子质量为12×7+1×15+14+16×3=161,相对分子质量的单位是1,不是g,故A错误;氢元素的质量分数为

×100%≈9.32%,氮元素的质量分数为

×100%≈8.70%,所以氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数,故B错误;肉毒碱（C7H15NO3）是纯净物,不含臭氧,一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子,故C错误;C、H、O、N的质量比为84∶15∶48∶14,故D正确。

5.专家指出,儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育。

摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸,其化学式是C18H34O2,下列有关该物质的说法不正确的是（　　）

A.C18H34O2是氧化物

B.C18H34O2是化合物

C.C18H34O2的相对分子质量为282

D.一个C18H34O2分子由54个原子构成

答案　A　氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,故C18H34O2不是氧化物,A说法错误;化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以C18H34O2是化合物,故B说法正确;经计算可知,C18H34O2的相对分子质量为282,故C说法正确;一个C18H34O2分子由18+34+2=54个原子构成,故D说法正确。

二、填空题

6.用化学用语填空:

（1）银　　　　;

（2）4个二氧化硫分子　　　　　　;

（3）2个铝离子　　　　　;

（4）高锰酸钾　　　　　　;

（5）+3价的铝元素　　　　;

（6）由Ca2+和H2P

构成的磷酸二氢钙　　　　。

答案　

（1）Ag　

（2）4SO2　（3）2Al3+　（4）KMnO4　（5）

　（6）Ca（H2PO4）2

解析　

（1）银由原子构成,其化学式用元素符号表示,为Ag;

（2）首先写出二氧化硫的化学式,表示多个分子时,就在其化学式前加上相应的数字,所以4个二氧化硫分子表示为4SO2;（3）离子的表示方法:

在元素符号或原子团的右上角标出该离子所带的电荷数,数字在前,符号在后,若表示多个离子,就在其离子符号前加上相应的数字,所以2个铝离子表示为2Al3+;（4）高锰酸钾由锰元素、钾元素和氧元素组成,其化学式是KMnO4;（5）元素化合价标在元素符号的正上方,符号在前,数字在后,所以+3价的铝元素可表示为

;（6）磷酸二氢钙的化学式是Ca（H2PO4）2。

7.葡萄糖的化学式为C6H12O6,试计算:

（1）葡萄糖的相对分子质量为　　　　　　　;

（2）其中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　;

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为　　　　　;

（4）18g葡萄糖中所含氧元素的质量为　　　　　g。

答案　

（1）180　

（2）6∶1∶8　（3）40%　（4）9.6

解析　

（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知,其相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180;

（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为:

（12×6）∶（1×12）∶（16×6）=6∶1∶8;（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知,葡萄糖中碳元素的质量分数为:

×100%=40%;（4）18g葡萄糖中所含氧元素的质量为:

18g×（

×100%）=9.6g。

8.（2018辽宁沈阳中考）水在一定条件下可以发生化学反应。

化学方程式:

2H2O

2H2↑+O2↑。

根据所给信息,请回答下列问题:

（1）实验中,产生气体的体积之比约为　　　　。

（2）当水分子分解时,生成氢原子和　　　　,每两个氢原子结合成一个　　　　,每　　　　　　结合成一个氧分子。

（3）在通电条件下,每2份质量的水完全分解,生成　　　　份质量的氢气。

答案　

（1）2∶1（或1∶2）　

（2）氧原子（或O）　氢分子（或H2）　两个氧原子（其他合理答案均可）

（3）2/9

解析　

（1）根据化学方程式2H2O

2H2↑+O2↑可知,水分解生成氢气和氧气的分子个数比是2∶1,所以两种气体的体积之比约为2∶1;

（2）根据水电解的微观示意图可知,当水分子分解时,生成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子;

（3）由反应的化学方程式知,每36份质量的水完全分解,生成4份质量的氢气,那么2份质量的水完全分解,生成2/9份质量的氢气。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．温度升高，两种物质的溶解度都增大

B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4

D．40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl

2．下列实验现象的描述中，正确的是

①红磷燃烧产生大量白雾；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；③硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；④铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；⑤铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿

A．②③④⑤B．①②③C．④D．②④

3．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。

下列有关该实验的说法不正确的是（）

A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

C．B点和C点时，溶液均呈现无色

D．C点时，溶液中只含有一种溶质

4．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是

A．根据微粒观：

氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的

B．根据转化观：

一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C．根据结构观：

一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同

D．根据守恒观：

高锰酸钾加热后固体质量的减少量即为产生氧气的量

5．下列化学用语所表达的意义正确的是

A．2K：

2个钾元素

B．F2：

两个氟原子

C．FeCl：

氯化铁

D．Al3+：

一个铝离子

6．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

A．

高温煅烧一定质量的石灰石

B．

向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中加氯化钡溶液

C．

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

7．下列实验方案设计能达到实验目的是

A．

测定空气中氧气的含量

B．

制取氢气时控制反应的发生、停止

C．

验证质量守恒定律

D．

验证燃烧需要温度达到着火点

8．下列对事实的解释正确的是（）

选项

事实

解释

过氧化氢溶液为混合物

溶液中含有不同种类的原子

干冰升华后体积增大

气体分子体积大于固体分子体积

氧气和液氧都有氧化性

分子是保持物质化学性质的最小粒子

氯化钠溶液能导电

溶液中存在自由移动的电子

A．AB．BC．CD．D

9．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作

现象

结论

常温下,将硫放入氧气中

剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

硫能与氧气反应

向某无色溶液中滴入CaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中一定含有碳酸盐

向CaCO3中滴加稀盐酸

有气泡产生

盐酸易挥发

用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮

小灯泡变亮

氯化钠溶液中存在自由移动的离子

A．AB．BC．CD．D

10．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

盐酸

硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

11．某发电厂烟气处理的新工艺：

CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为

A．COB．CO2C．O2D．C

12．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液

C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

13．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）

A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱

C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰

14．水是生命之源．请你找出下列关于水的说法正确的一项（）

A．水是纯净物

B．冰与水的化学性质不相同

C．冰放入水中得到混合物

D．水由氢气和氧气组成

15．下列实验能达到目的是（）

A．

探究铁锈蚀的条件B．

探究燃烧的条件

C．

测定空气中氧气含量D．

探究分子运动

二、填空题

16．生活中的“碳循环”无处不在。

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____；

（2）为有效减少大气中二氧化碳含量，需要开发新能源，请列举一种绿色能源_____；

（3）潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种盐。

试写出其化学方程式_____；

（4）燃料种类繁多。

完全燃烧等质量的乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）生成二氧化碳的质量_____（填“乙烷”或“乙烯”）多。

17．身边处处有化学。

请用合适的化学用语填空。

（1）医用体温计里的物质通常是__________

（2）构成氯化钠的微粒：

_____________

（3）烧碱中的阴离子：

_________________

（4）发酵粉的主要成分之一：

______________

18．如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解大小关系是______；

（2）将t2℃时相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是______；

（3）t2℃时，把16gA放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶剂质量比为______。

三、简答题

19．写出下列反应的化学方程式

（1）硫在氧气中燃烧_____；

（2）盐酸与氢氧化镁反应_____；

（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____。

20．某反应的表达式为：

X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。

（1）该反应的基本反应类型是_____反应。

（2）若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_____。

（3）若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_____，该反应的方程式可以是_____。

四、实验题

21．请用实验室部分装置如A—E图所示。

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称为_____________。

⑵用所给装置制取并收集不同气体，填写下表空白。

固体M

溶液N

制取的气体

收集装置

大理石

①______________

CO2

②______________

③__________

过氧化氢溶液

④__________或C

锌粒

稀硫酸

⑤____________

B或⑥__________

⑶收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为__________。

若将CO2通入紫色石蕊溶液中，现象是_____________。

⑷用上图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为_____________________________。

五、流程题

22．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

（1）“酸溶”步骤中，反应的化学方程式为_______。

（2）实验室中操作1、2名称是________，该操作中玻璃棒的作用是______。

（3）过程中的生成物可直接用于流程的是_______。

（4）为了提高转化速率，可采用的措施有___（填序号）。

a．搅拌溶液b．适当增大通入气体的速率c．加热溶液至100℃

（5）操作2得到的溶液，农业上可用作___。

（6）操作2所得固体还要进行以下操作：

洗涤、___。

检验固体已洗净的方法是：

__。

六、计算题

23．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：

（1）NaOH的化学式量为_________。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？

（写出计算过程）

24．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

。

七、探究题

25．铁暴露在空气中会生锈。

不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好像是生了“锈”一样。

某化学活动小组对此进行了探究。

（提出问题）切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

（猜想与假设）

猜想①：

可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：

可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：

可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：

可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：

可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

（收集证据）

（一）查阅有关资料：

已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：

针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。

请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。

（得出结论）。

（反思与评价）

（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想（填代号）最不合理，理由是。

（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是。

（应用）根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。

【参考答案】***

一、选择题

题号

答案

二、填空题

16．化石燃料的燃烧光合作用太阳能2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2乙烯

17．HgNa+、Cl-OH-NaHCO3

18．B＞A=CA3：

三、简答题

19．

20．置换Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

四、实验题

21．集气瓶稀盐酸C二氧化锰BH2D浓H2SO4溶液变红色2H2O2MnO22H2O+O2↑

五、流程题

22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑过滤引流CO2a、b氮肥（或化学肥料）干燥取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象（或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

六、计算题

23．65.116.0%

24．

（1）0.5g（1分）

（2）=（1分）

（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）

（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

七、探究题

25．【收集证据】

猜想④:

将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。

猜想⑤:

各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。

【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。

【反思与评价】

（1）③氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。

（2）水中溶解了氧气

【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物

2．高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。

该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

3．某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是（）

A．物质的分离

B．物质的鉴别

淡化海水−蒸馏

海水晒盐−蒸发

氧气、氮气、二氧化碳—带火星的木条

硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体−水

C．化学与健康

D．化学与生活

缺铁−易引起贫血

缺乏维生素C−会引起坏血病

洗去餐具上的油污−洗洁精

使煤燃烧更旺−把煤做成蜂窝状

A．AB．BC．CD．D

4．下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（）

A．由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变

D．图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物

5．现有四种粒子，其结构如图所示。

以下说法正确的是

A．它们表示四种元素B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子

C．①④形成的化合物为Mg

D．①③表示的是阳离子

6．下列关于物质分类说法正确的是（）

A．玻璃和食盐属于晶体

B．铝和陶瓷属于导体

C．铜和生铁属于合成材料

D．硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐

7．下列所示物质的应用不正确的是（）

A．

生活中用碳酸钠溶液

B．

铝丝制作导线

C．

盐酸用于精炼石油

D．

氯化钠用于制纯碱涤餐具油渍

8．某物质在空气中燃烧的化学方程式为

，下列说法正确的是（）

A．O2中氧元素的化合价为﹣2

B．该反应属于置换反应

C．X属于有机物

D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：

9．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的

溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）

A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种

C．滤液中一定有

和

D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

10．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价

C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1:

11．非金属间的置换规律与金属的相似：

已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）

A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2

12．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。

在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是

A．+3B．+1C．-1D．-3

13．下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

选项

实验方案

实验目的

将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发

除去粗盐中难溶性杂质

将气体点燃

除去CO2中的少量CO

分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液

鉴别石灰水和NaOH溶液

将气体通入浓硫酸

除去O2中少量的水蒸气

A．AB．BC．CD．D

14．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（）

A．气流带走可燃物

B．降低温度至着火点以下

C．隔绝氧气

D．无法判断

15．我们在学习化学知识时,认识了一些离子,那么下列离子能在含Cl-､H+､SO42-､Na+的溶液中大量共存的是

A．Ag+B．Cu2+C．CO32-D．OH-

二、填空题

16．下列两种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．

错误说法

否定错误说法的事实

（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分别是硫酸和氯化钡溶液

_____

（2）中和反应都没有明显现象

_____

17．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如下图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25g乙物质完全溶于100g水

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