学年度高中化学专题3溶液中的离子反应32溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教案.docx

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学年度高中化学专题3溶液中的离子反应32溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教案

——教学资料参考参考范本——

2019-2020学年度高中化学专题3溶液中的离子反应3-2溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教案

______年______月______日

____________________部门

（第2课时）酸碱中和滴定

教学

课题

专题

专题3溶液中的离子反应

单元

第二单元溶液的酸碱性

节题

第2课时酸碱中和滴定

教学目标

知识与技能

1、初步掌握中和滴定的原理和方法

2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。

过程与方法

通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力

情感态度

与价值观

通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

。

教学重点

中和滴定的原理和方法

教学难点

绘制滴定过程中的pH变化曲线

教学方法

讨论法

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

[知识回顾]

1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液中滴入盐酸

（2）氢氧化钠溶液中加入硫酸

（3）盐酸中滴入碳酸氢钠溶液

[指导自学]

1.哪些家作物生长需要酸性、碱性？

2.滴定管如何使用？

步骤

操作

目的

（1）

装入少量水，扭转活塞

（2）

从上口加入少量对应盛装液，转动放下

（3）

装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。

（4）

滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球

[讲解]

H++OH—=H2O

阅读P71

检查是否漏气

洗涤滴定管

调节溶液面，排出空气

控制速度，使之反应完全

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

一、中和反应：

酸+碱==正盐+水

[提问]什么叫中和反应？

反应后有什么特征？

（能量、溶液的酸碱性？

[讲解]

如：

①HCl+NaOH===NaCl+H2O

②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

H++OH—==H2O中性

二、中和滴定原理

[讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：

HA+BOH====BA+H2O

1mol1mol

C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）

即可得C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）

若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O

1molnmol

C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）

则有关系：

（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？

3、滴定方法的关键

（1）准确测定两种反应物的溶液体积

（2）确保标准液、待测液浓度的准确

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用

放热、中性

理解

用酸碱提示剂

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

4、滴定实验所用的仪器和操作要点

（1）仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：

①滴定前的准备：

查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：

移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

[典型例题]

例1：

图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。

根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）

A

B

C

D

X浓度（mol/L）

0.12

0.04

0.03

0.09

Y浓度（mol/L）

0.04

0.12

0.09

0.03

解析：

（1）x10ml、y30ml时恰好中。

30y-10x.A、B合适

（2）加入y20ml时，PH=2代

PH=2

∴选D。

例2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：

①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（）

A、10B、50C、5×103D、104

解析：

①多一滴H2SO4[H+]=

②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5mol/L.[H+]=10-9mol/L

1与②[H+]比值。

故选D。

（练习）训练P78T1、2、3、4

[小结]结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。

[作业]

板书计划

一、中和反应：

酸+碱==正盐+水

H++OH—==H2O中性

二、中和滴定原理

反馈

滴定管与量筒比较

[课后练习]

1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）

A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

B、用托盘天平称取25.20g氯化钠

C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸

D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次

C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡

D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A、4B、7.2C、10D、11.3

5、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A、50mL量筒B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）

A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺

7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）

A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处

C、小于15mLD、大于15mL

[直击高考]

1、

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A、

是amL

B、是（50-a）mL

C、一定大于amL

D、一定大于（50-a）mL

2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）

A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞

B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗

C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化

D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小

教学

课题

专题

专题3溶液中的离子反应

单元

第二单元溶液的酸碱性

节题

第3课时酸碱中和滴定

教学目标

知识与技能

1.初步掌握中和滴定的原理和方法

2.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。

过程与方法

通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力

情感态度

与价值观

通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

。

教学重点

中和滴定的原理和方法

教学难点

绘制滴定过程中的pH变化曲线

教学方法

讨论法

教

学

过

程

教师主导活动

主体活动

[知识回顾]

1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。

步骤

操作

记录

（1）

向注入0.10mol·L-1盐酸，调节液面至

记录读数

（2）

取瓶，从放出25ml盐酸

注入，

记录读数

（3）

向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节

液面至

记录读数

（4）

向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察边滴边振荡，至溶液出现且，

记录读数

（5）

重复上述实验2—3次，取其平均值。

计算V酸平均计算V碱平均=

2、酸碱提示剂的作用是

依据颜色变化，提示中和是否完全。

边做实验

边完成表

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

二、中和滴定

1、原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：

HA+BOH====BA+H2O

1mol1mol

C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）

即可得C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）

3、滴定实验所用的仪器和操作要点

（1）仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：

①滴定前的准备：

查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：

移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

4、指示剂的选择：

1、滴定曲线

请看两个实例

实例1：

用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL

加入的VNaOH

（mL）

余VHCl

（mL）

过量VNaOH

（mL）

PH

0.00

20.00

1.0

18.00

2.00

2.3

19.80

0.20

3.3

19.98

0.02

4.3

20.00

0.00

7.0突跃范围

20.02

0.02

9.7

20.20

0.20

10.7

22.00

2.00

11.7

40.00

20.00

12.5

实例2：

用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液

加入的VNaOH

（mL）

余VHCl

（mL）

过量VNaOH

（mL）

PH

0.00

20.00

2.9

18.00

2.00

5.7

19.80

0.20

6.7

19.98

0.02

7.7

20.00

0.00

8.7突跃范围

20.02

0.02

9.7

20.20

0.20

10.7

22.00

2.00

11.7

40.00

20.00

12.6

由上表数据可看出：

在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

现将几种典型的滴定曲线画出如下图。

（由滴定曲线可知）

①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）

③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

（2）终点判断：

（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）

指示剂

操作

酚酞

甲基橙

强碱滴定强酸

无色变为浅红色

橙色变为黄色

强酸滴定强碱

浅红色变为无色

黄色变为橙色

5、误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例

因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若

V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：

（1）视（读数）

误读及结果：

若起始平视，终仰视，则V读偏大C测偏大

若起始平视，终俯视，则V读偏小C测偏小

若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小

若先俯后仰，则V读偏小，C测偏大

上

0

俯视：

看小

平视：

正确

仰视：

看大

刻度由小到大

10

下

（刻度直视）

注意：

①滴定管中液体读数时精确到0.01mL

②一般需滴定2-3次，取其平均值

（2）洗（仪器洗涤）

正确洗法：

二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：

一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：

①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）

①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）

正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。

若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）

滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟内不复原。

如变色后立即复原，则结果偏小。

另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

（6）杂（标准物含杂）

用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：

①杂质与待测液不反应

如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。

②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。

关键：

比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。

若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。

或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。

如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。

[典型例题]

1、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为__________________________________________________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

（5）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

（6）滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。

试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________。

解析：

该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。

由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。

（1）c,f,j

还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）

（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

（3）无影响。

因当初所取的待测液的物质的量一定。

（4）2KMnO4~5H2C2O4

2mol5mol

aV×10-3mol0.025×Cmol

H2C2O4·xH2O~H2C2O4~xH2O

1mol18xg

（5）A（2分）

（6）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）

（小结）本题高起点，低落点。

氧化还原反应滴定未学过，但从中和滴定引入，操作上有相似之处，利用思维有比较和发散，归纳回答。

本题综合性大。

[课堂练习]

1、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（B）

A、由黄色变为红色

B、由黄色变为橙色

C、由橙色变为红色

D、由红色变为橙色

2、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（A）

A、可有来盛装被滴定的溶液

B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗

C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水

D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇

3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（C）

A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②=③

4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。

完全反应后，所需溶液体积是（D）

A、甲=丙>乙B、丙>乙>甲C、乙>丙>甲D、甲=乙=丙

5、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。

则对滴定结果的判断正确的是（AD）

A、甲操作有错误B、乙操作有错误

C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确

6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（B）

A、加入5mL盐酸进行滴定

B、返滴一滴待测盐酸

C、重新进行滴定

D、以上方法均不适用

7、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。

（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。

（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。

（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。

若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

答案：

（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。

（2）浅红色无色

（3）不能。

因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积

（4）不能偏高

8、某学生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是________________________________________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

答案：

（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏小（6）偏大

9、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_____________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程___________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？

答案：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

NaOH+HCl====NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

[直击高考]

1.（8分06江苏）