10.
答案
(1)微溶于水 能与稀盐酸反响
(2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O (4)O2(或H2)
解析
(1)取大批氢氧化钙放入水中,溶液呈混浊形状,这是由于氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,参与稀盐酸,白色消逝,说明氢氧化钙能与稀盐酸反响。
(2)氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水,反响后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故能够含有氯化氢。
(3)要将试管内发生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发作装置。
11.
答案 活动一:
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl)
活动二:
H+(或氢离子)
【停止实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液[或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液](合理即可)
①发生白色沉淀 ②发生蓝色沉淀(或发生红褐色沉淀)(合理即可)
【反思与评价】
(1)溶液中有C
(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判别能否含OH-[或溶液中有C
(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判别能否含OH-](合理即可)
(2)Na+、Cl-、OH-、C
(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)
(3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可)
解析 活动一:
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响也生成碳酸钙白色沉淀,反响的化学方程式区分为Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
活动二:
六支试管内的剩余物倒在一同有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,那么下层清液中一定不含氢离子,由于碳酸钙与盐酸能发作反响生成氯化钙、水和二氧化碳。
【停止实验】依据离子的性质确定检验方法。
OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+区分结分解Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀。
C
与盐酸反响发生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+区分结分解CaCO3、BaCO3白色沉淀。
方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C
;依据实验结论一定含C
、无Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C
用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。
【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判别能否含有OH-。
(2)经过火析可知下层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C
。
(3)滤液中含有OH-、C
显碱性,可以参与过量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH-、C
。
12.
答案
(1)试管内液面上升
(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
(3)NaOH+HCl
NaCl+H2O
(4)参与盐酸2至10mL时温度降低的缘由:
氢氧化钠与盐酸发作中和反响放出热量,使混合液温度降低;参与盐酸10至20mL时温度下降的缘由:
反响完毕,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降
(5)不合理,由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体发生,蒸发结晶
(7)NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
(8)2.2
解析
(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。
(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。
(3)盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H2O。
(4)由表中数据可知,参与2~10mL盐酸时,由于酸和碱反响放热,所以溶液的温度降低;反响完成以后,参与的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。
(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相反的结论,由于氢氧化钠固体溶于水也放出热量。
(6)甲同窗实验后的溶液中一定含有碳酸钠,能够含有氢氧化钠;乙同窗实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反响后的溶液混合,无清楚现象,说明甲同窗实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,那么混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠,能够含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中参与过量的稀盐酸,充沛反响后,将溶液蒸发结晶。
(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反响生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此A→C段发作反响的化学方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑。
(8)设与碳酸钠反响的稀盐酸的质量为x,反响后生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3 + HCl
NaCl+NaHCO3
10636.5
106g×10%x×3.65%
106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%)
x=100g
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O + CO2↑
36.544
(150g-100g)×3.65%y
36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶y
y=2.2g。
13.
答案
(1)有气泡冒出
(2)CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
(3)CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3
【拓展延伸】将CO2区分通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写〝饱和〞二字也可给总分值)
乙醇不变混浊,NaOH的乙醇饱和溶液变混浊(漏写〝饱和〞二字也可给总分值)
解析
(1)CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反响会生成二氧化碳、水和氯化钠,所以在实验Ⅰ中步骤一反响后的溶液中参与稀盐酸,可观察到有气泡发生;
(2)实验Ⅱ步骤二中参与的氯化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响的化学方程式是CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙醇,可设计如下实验:
将二氧化碳区分通入相反体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察到乙醇不变混浊,NaOH的乙醇饱和溶液变混浊,可证明二氧化碳与氢氧化钠发作了反响。