13.25℃时将10mLpH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ）
A．稀释后溶液的pH＝10
B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释过程中
增大
D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1
14.下列叙述正确的是（ ）
A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后pH＝7
15.已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为（ ）
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2
16.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c（H＋）/c（OH－）]。
下列表述正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
17.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1
18.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（ ）
①1mol·L－1的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸 ③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④1mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1
19.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋ Na＋ NO
Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO
C．K＋ Na＋ Cl－ HCO
D．K＋ Fe2＋ SO
NO
20.现有物质的量浓度相同的盐酸和醋酸两杯溶液，下列说法正确的是（ ）
A．与相同浓度、相同体积的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗体积更多
B．加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值更小
C．两杯溶液中水电离出的c（H＋）相同
D．向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体，pH均增大
21.pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系（ ）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2
22.下列叙述正确的是（ ）
A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中
增大
B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1
二、填空题（共7小题,每小题5.0分,共35分）
23.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________。
24.在温度T℃时，水的离子积Kw＝10－12。
该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。
25.回答下列问题：
（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。
（2）25℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。
（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。
此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，溶液中c（Na＋）________（填“>”“＝”或“<”）c（SO
）。
（4）25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（5）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________（填“酸”“中”或“碱”）性，溶液中c（Na＋）________（填“>”“＝”或“<”）c（CH3COO－）。
26.室温下，求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1，
①此溶液的pH为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。
③再继续稀释104倍，pH为________。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
（3）pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
（4）pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
27.有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。
（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）
（1）若加入蒸馏水，应加________mL。
（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。
（3）若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。
28.25℃时，在①pH＝2的盐酸、②pH＝2的醋酸、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H＋）大小关系（或顺序）是______。
29.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________，pH由大到小的顺序是_____________________________________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________________。
（3）当c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_______________________________________________________。
答案解析
1-5.DBBCD6-10BCDDB11-15CCCDA16-20DCABD
21-22BC23.【答案】3.324.【答案】11
25.【答案】
（1）10－2
（2）2或12 （3）1.0×10－12 1.0×10－10mol•L－1 ＝ （4）中 （5）酸 <
26.【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
27.【答案】
（1）900
（2）1000 （3）81.8
28.【答案】①＝②＝③＝④
29.【答案】
（1）b>a>c c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b （4）c>a＝b
答案解析
1-5.DBBCD6-10BCDDB11-15CCCDA16-20DCABD
21-22BC23.【答案】3.324.【答案】11
25.【答案】
（1）10－2
（2）2或12 （3）1.0×10－12 1.0×10－10mol•L－1 ＝ （4）中 （5）酸 <
26.【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
27.【答案】
（1）900
（2）1000 （3）81.8
28.【答案】①＝②＝③＝④
29.【答案】
（1）b>a>c c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b （4）c>a＝b
答案解析
1-5.DBBCD6-10BCDDB11-15CCCDA16-20DCABD
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25.【答案】
（1）10－2
（2）2或12 （3）1.0×10－12 1.0×10－10mol•L－1 ＝ （4）中 （5）酸 <
26.【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
27.【答案】
（1）900
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28.【答案】①＝②＝③＝④
29.【答案】
（1）b>a>c c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b （4）c>a＝b
答案解析
1-5.DBBCD6-10BCDDB11-15CCCDA16-20DCABD
21-22BC23.【答案】3.324.【答案】11
25.【答案】
（1）10－2
（2）2或12 （3）1.0×10－12 1.0×10－10mol•L－1 ＝ （4）中 （5）酸 <
26.【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
27.【答案】
（1）900
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28.【答案】①＝②＝③＝④
29.【答案】
（1）b>a>c c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b （4）c>a＝b
答案解析
1-5.DBBCD6-10BCDDB11-15CCCDA16-20DCABD
21-22BC23.【答案】3.324.【答案】11
25.
（1）10－2
（2）2或12 （3）1.0×10－12 1.0×10－10mol•L－1 ＝（4）中（5）酸 <
26.【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
27.【答案】
（1）900
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28.【答案】①＝②＝③＝④
29.【答案】
（1）b>a>c c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b （4）c>a＝b
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项正确，c（H＋）·c（OH－）＝Kw为水的离子积表达式，它适用于水及稀溶液；B项正确，XZ线上任意点都有c（H＋）＝c（OH－），M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c（H＋）H＋＋OH－ ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw（Z）＝（10－6.5）2＝10－13，X点Kw（X）＝（10－7）2＝10－14，Kw（Z）>Kw（X），所以T12.【答案】B
【解析】pH＝12的氢氧化钠溶液的c（H＋）＝1×10－12，c（OH－）＝
＝10－2，稀释100倍后，c（OH－）＝1×10－4mol·L－1，c（H＋）＝
mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，pH＝－lg（1×10－10）＝10，B正确。
3.【答案】B
【解析】c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg（1×10－4）＝4，A正确；0.1mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH>1，B错误；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c（OH－）<0.01mol·L－1，c（H＋）>1.0×10－12mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。
4.【答案】C
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c（H＋），再求pH。
强酸等体积混合，c（H＋）混＝
（1L×10－2mol·L－1＋1L×10－4mol·L－1）/2，二种酸提供H＋相差100倍，小的可近似忽略，
c（H＋）＝5×10－3mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝3－lg5≈2.3，C正确。
5.【答案】D
【解析】两种碱混合，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH。
强碱溶液混合，c（OH－）混＝（1L×10－6mol·L－1＋1L×10－4mol·L－1）/2，二种碱提供
c（OH－）相差100倍，可将小的一方近似忽略，c（OH－）混≈5.05×10－5mol·L－1，c（H＋）混＝
Kw/c（OH－）混≈2×10－10mol·L－1，pH≈9.7，D正确。
6.【答案】B
【解析】A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸＋pH强碱＝14，恰好完全中和，pH＝7；B项，pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH＞7；D项，pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH＜7。
7.【答案】C
【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。
酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1；碱中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c（OH－），再求c（H＋），最后求pH值。
c（OH－）余＝
＝0.01mol·L－1，c（H＋）＝
＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝12。
8.【答案】D
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。
设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得
＝10－（14－11）,V碱∶V酸＝1∶9，D正确。
9.【答案】D
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。
强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，说明酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，设强碱pH＝a，强酸pH＝b，则n（OH－）＝1L×10a－14mol·L－1，n（H＋）＝10L×10－bmol·L－1，则10a＋b－14＝101，pH和为15，D正确。
10.【答案】B
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。
由题意知硫酸过量，c（H＋）＝
＝0.01mol·L－1，pH＝2.0，B正确。
11.【答案】C
【解析】强碱溶液稀释时，必须先计算出稀释后的c（OH－），后由水的离子积换算成c（H＋），再计算pH。
pH＝13的Ba（OH）2溶液中c1（OH－）＝0.1mol·L－1，加水稀释后c2（OH－）＝0.01mol·L－1，Kw＝c（H＋）×c（OH－），c（H＋）＝10－12mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝12，C正确。
12.【答案】C
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。
稀释醋酸溶液时，加水稀释H＋10倍后，溶液的pH＝2；稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H＋，溶液酸性会增强，使pH<2，C正确。
13.【答案】C
【解析】NH3·H2O为弱电解质，稀释促进其电离，若体积增大10倍时pH变化小于1，即稀释后10＜pH＜11，A错误；稀释后溶液中c（OH－）减小，Kw不变，c（H＋）增大，B错误；稀释促进NH3·H2O电离，导致溶液中n（NH
）增大、n（NH3·H2O）减小，
增大，C正确；NH3·H2O在水溶液中不完全电离，c（NH3·H2O）>c（OH－），即氨水的浓度大于0.001mol·L－1，D错误。
14.【答案】D
【解析】纯水呈中性，A错误；盐酸每稀释10倍pH增大1，B错误；醋酸与等体积水混合后浓度变为原来的一半即0.1mol·L－1，稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。
醋酸是弱酸，pH大于1，C错误；盐酸与NaOH恰好完全反应，呈中性，D正确。
15.【答案】A
【解析】根据100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c（OH－）＝10－5mol·L－1＝（10－4V1－10－5V2）/（V1＋V2），则V1∶V2＝2∶9。
16.【答案】D
【解析】若溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（H＋）/c（OH－）＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）/c（OH－）＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）/c（OH－）＜1，AG＜0；AG＝lg[c（H＋）/c（OH－）]＝lgc（H＋）－lgc（OH－），又pH＝－lgc（H＋），c（OH－）＝1×10－14/c（H＋），整理得AG＝2（7－pH），D项对。
17.【答案】C
【解析】设硫酸的体积为V1，使硫酸pH变1，所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH＝2，说明溶液呈酸性，设NaOH溶液体积为V2，则有c（H＋）＝
mol·L－1＝0.01mol·L－1，得V2＝
V1，即V水∶V（NaOH）＝6∶1，C正确。
18.【答案】A
【解析】无论什么溶液，水电离的c（H＋）和水电离c（OH－）永远相等，则c（H＋）水＝c（OH－）水。
在酸的溶液中，溶液中H＋来自于水和酸的电离，溶液中OH－只来源于水电离，用溶液中
OH－衡量水的电离；在碱的溶液中，溶液中OH－来自于水和碱的电离，溶液中H＋只来源于水电离，用溶液中H＋衡量水的电离。
①c（H＋）溶液＝1mol·L－1，c（H＋）水电离＝c（OH－）溶液＝10－14mol·L－1；
②c（H＋）溶液＝0.1mol·L－1，c（H＋）水电离＝c（OH－）溶液＝10－13mol·L－1；
③c（OH－）溶液＝0.01mol·L－1，c（H＋）溶液＝c（H＋）水电离＝10－12mol·L－1；
④c（OH－）溶液＝1mol·L－1，c（H＋）溶液＝c（H＋）水电离＝10－14mol·L－1。
即c（H＋）水电离之比＝10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1，A正确。
19.【答案】B
【解析】水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液（有大量H＋），也可能是碱的溶液（有大量OH－）。
在碱性条件下Al3＋和OH－不能共存，A不合题意；HCO
在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，C不合题意；在酸性条件下，Fe2＋和NO
发生氧化还原反应而不能共存，D不合题意。
20.【答案】D
【解析】同浓度、同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同，消耗NaOH溶液体积也相同，A错误；与硫酸不同，稀释醋酸时不仅有c（H＋）的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c（H＋）减小程度相对较小，稀释相同的倍数时弱酸的pH变化程度减弱，B错误；两溶液中酸电离出的c（H＋）不相同，对水电离平衡的影响不同，水电离出的c（H＋）不相同，C错误；向两溶液中加入醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应，生成弱酸，降低了c（H＋），pH增大，醋酸的电离平衡逆移，PH也增大，D正确。
21.【答案】B
【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸。
设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2；则V122.【答案】C
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