版高考化学一轮复习第24讲化学反应速率练习新人教版.docx
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版高考化学一轮复习第24讲化学反应速率练习新人教版
第24讲 化学反应速率
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一|化学反应速率（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第119页
[核心知识大通关]
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝
，单位为mol/（L·min）或mol·L－1·min－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应：
mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（ ）
（2）10mol·L－1·s－1的反应速率一定比
1mol·L－1·s－1的反应速率大。
（ ）
（3）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
（ ）
（4）化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。
（ ）
（5）由v＝
计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
（ ）
（6）对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。
（ ）
（7）化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。
（ ）
答案：
（1）√
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）×
[考向精练提考能]
考向一 化学反应速率的计算
1．依据公式“v＝
”计算
2．依据图像计算
3．依据“三段式”计算
类型1 依据化学反应速率表达式（v＝
）计算
1．在密闭容器中，合成氨的反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），开始时N2的浓度为8mol·L－1,5min后，N2的浓度为6mol·L－1，则N2的化学反应速率为________。
解析：
v（N2）＝
＝
＝0.4mol·L－1·min－1。
答案：
0.4mol·L－1·min－1
2．（2017·河南信阳高中质检）在恒温、恒容的容器中进行反应2A（g）B（g），若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应（ ）
A．等于10s B．等于12s
C．大于12sD．小于12s
解析：
反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，则其反应速率为
＝0.002mol·L－1·s－1。
若由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间为xs，则其反应速率为
mol·L－1·s－1。
因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即
<0.002，解得x>12。
答案：
C
类型2 依据图像计算
第一步：
找出横、纵坐标对应的物质的量；
第二步：
将图中的变化量转化成相应的浓度变化量；
第三步：
根据公式v＝
进行计算。
3.
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为________________________；
从反应开始至2min时，Z的反应速率为________。
解析：
找出2min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为Δc（X）＝
＝0.1mol·L－1，Δc（Y）＝
＝0.15mol·L－1，Δc（Z）＝
＝0.05mol·L－1。
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定X、Y、Z三种物质的化学计量数分别为2、3、1。
根据图像可以确定X是生成物，Y、Z是反应物，即可以确定化学反应方程式为3Y（g）＋Z（g）2X（g）。
再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至2min时，Z的反应速率为v（Z）＝
＝
＝0.025mol·L－1·min－1。
答案：
3Y（g）＋Z（g）2X（g）
0．025mol·L－1·min－1
[练后反思] 解答此类题常出现的错误
（1）“===”“”运用不准确。
（2）计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。
（3）单位运算不规范，如把amol/（L·min）表示为amol/L·min或amol/（Lmin）。
类型3 依据“三段式”计算化学反应速率
“三段式”解题模式
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：
反应 mA（g）＋nB（g） pC（g）
起始浓度/（mol·L－1） a b c
转化浓度/（mol·L－1）x
某时刻浓度/（mol·L－1）a－xb－
c＋
高考总复习 化学
4．（RJ选修4·P193题改编）将A、B气体置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：
2A（g）＋B（g）===2C（g），反应进行4s末；测得A为0.6mol，B为0.3mol，C为0.2mol，则
（1）用反应物B的浓度减少来表示该反应的速率为________。
（2）A的起始浓度为________。
解析：
2A（g）＋B（g）===2C（g）
c（始）/（mol·L－1） 0.4 0.2 0
c（变）/（mol·L－1） 0.1 0.05 0.1
c（4s末）/（mol·L－1） 0.3 0.15 0.1
（1）v（B）＝
＝0.0125mol·L－1·s－1
（2）A的起始浓度为0.4mol·L－1
答案：
（1）0.0125mol·L－1·s－1
（2）0.4mol·L－1
考向二 比较反应进行的快慢
走“3步”即可比较反应的快慢
第一步：
统一单位；
第二步：
转化为用同种物质表示的化学反应速率；
第三步：
根据数值比大小。
5．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.45mol/（L·min）；②v（B）＝0.6mol/（L·s）；
③v（C）＝0.4mol/（L·s）；④v（D）＝0.45mol/（L·s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
解析：
若四种反应速率都用A表示[单位mol/（L·s）]，数值分别为①v（A）＝0.0075mol/（L·s），
②v（A）＝0.2mol/（L·s），
③v（A）＝0.2mol/（L·s），
④v（A）＝0.225mol/（L·s），
所以④>③＝②>①，故A正确。
答案：
A
6．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：
v（X）＝0.3mol·L－1·min－1，乙：
v（Y）＝1.2mol·L－1·min－1，丙：
v（Z）＝0.8mol·L－1·min－1，丁：
v（W）＝0.02mol·L－1·s－1，则反应最快的是（ ）
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析：
甲：
＝0.3mol·L－1·min－1，
乙：
＝
＝0.4mol·L－1·min－1，
丙：
＝0.4mol·L－1·min－1，
丁：
v（W）＝0.02×60mol·L－1·min－1
＝1.2mol·L－1·min－1，
＝0.6mol·L－1·min－1。
故丁反应最快。
答案：
D
[练后反思] 比较反应快慢的另一种方法——归“1”法
第一步：
统一单位；
第二步：
用题给反应速率除以各自的化学计量数（归“1”）：
aA（g）＋bB（g）===cC（g）＋dD（g），求
，
，
，
；
第三步：
比快慢（上述比值越大，反应越快）。
考点二|影响化学反应速率的因素（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第120页
[核心知识大通关]
1．内因（主要因素）
反应物本身的性质。
2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
3.
速率的理论解释——有效碰撞理论
（1）有效碰撞：
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（2）活化分子：
能够发生有效碰撞的分子。
（3）活化能：
如图
图中：
E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
（注：
E2为逆反应的活化能）
（4）根据有效碰撞理论，完成下表。
项目
条件改变
活化能
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大浓度
不变
增加
增加
不变
增加
增大
增大压强
不变
增加
增加
不变
增加
增大
升高温度
不变
不变
增加
增加
增加
增大
加催化剂
降低
不变
增加
增加
增加
增大
小题热身
改变反应Fe（s）＋2HCl（aq）===FeCl2（aq）＋H2（g）的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）升高溶液的温度，生成H2的速率增大。
（ ）
（2）增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大。
（ ）
（3）增大铁的质量，生成H2速率增大。
（ ）
（4）增加盐酸的体积，生成H2速率减小。
（ ）
（5）加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大。
（ ）
（6）加入CH3COONa固体，生成H2速率减小。
（ ）
（7）加入NaCl固体，生成H2速率减小。
（ ）
（8）将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大。
（ ）
答案：
（1）√
（2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）× （8）×
[考向精练提考能]
考向一 压强对化学反应速率的影响
气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时对反应速率的影响
1．恒容：
充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变）―→反应速率不变。
2．恒压：
充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小（活化分子浓度减小）―→反应速率减小。
1．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
答案：
C
2．（2016·江西九江质检）在C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO ⑦降低温度 ⑧恒压下充入CO2
A．③⑦⑧B．②③⑧
C．①③⑥D．①③⑧
解析：
①升高温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2，CO2浓度增大，正反应速率增大；④体积增大反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2，CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小。
答案：
C
考向二 外界因素对可逆反应速率的影响
1．温度
（1）正反应是放热反应：
升高温度，v（正）、v（逆）均增大；但v（逆）增大的幅度更大。
（2）正反应是吸热反应：
升高温度，v（正）、v（逆）均增大；但v（正）增大的幅度更大。
2．压强
（1）正反应是气体物质的量减小的反应：
增大压强，v（正）、v（逆）均增大，但v（正）增大的幅度更大。
（2）正反应是气体物质的量增大的反应：
增大压强，v（正）、v（逆）均增大，但v（逆）增大的幅度更大。
（3）反应是反应前后气体物质的量不变的反应：
增大压强，v（正）、v（逆）同等程度的增大。
3．催化剂
使用催化剂，v（正）、v（逆）同等程度的增大。
3.（RJ选修4·P24改编题）一定条件下进行反应2X（g）＋Y（g）Z（s）＋3W（g） ΔH<0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为（ ）
A．增大压强
B．升高温度
C．加催化剂
D．增加生成物浓度
答案：
B
4.
（2017·甘肃部分重点高中联考）可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
解析：
温度、容积不变，充入SO3（g）的瞬时正反应速率不变，A错误；升温条件下，正、逆反应速率都加快，B错误；温度、容积不变，充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；SO3（g）的浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率变小、逆反应速率变大，D正确。
答案：
D
考向三 用“控制变量”思想探究影响化学反应速率
的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
5．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝________mL，理由是________________。
答案：
2.0 保证溶液总体积相同，仅改变S2O
的浓度而其他物质的浓度不变（其他合理答案也可）
6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________________。
（2）实验①和②的目的是________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图：
分析上图能够得出的实验结论是______________________________。
答案：
（1）降低了反应的活化能
（2）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中） （3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
[真题发掘·知识串联]串线索 固双基 回扣关键知识
以草酸处理工业废水中Cr2O
的影响因素为载体 串联化学反应速率及其影响因素知识
授课提示：
对应学生用书第122页
高考载体 （安徽高考卷改编）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O
＋3H2C2O4＋8H＋===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O ΔH<0
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
20
20
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
知识串联——高考还可以这样考
（1）从图中可以看出，实验①中O～t1时间段的Cr3＋的化学反应速率[v（Cr3＋）]是多少？
________________________________________________________________________，
H2C2O4的化学反应速率[v（H2C2O4）]是多少？
________________________________________________________________________。
（2）升高温度，实验①中，Cr3＋化学反应速率如何变化？
________________________________________________________________________。
（3）实验①中加入铁明矾，对化学反应速率有何影响？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验②、③中，实验③的化学反应速率较实验②大，其原因是什么？
________________________________________________________________________。
（5）从图中可以看出实验①、②反应进行的哪一个快？
影响反应快慢的因素是什么？
________________________________________________________________________。
[答案]
（1）v（Cr3＋）＝
，v（H2C2O4）＝
（2）增大Cr3＋的化学反应速率
（3）增大化学反应速率
（4）H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大
（5）实验①的反应进行得快；溶液的酸碱性，pH越小，化学反应速率越大
课时作业（授课提示：
对应学生用书第292页）
1．（2016·北京高考卷）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
解析：
食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，D选项不正确。
答案：
A
2.
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。
在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④
C．①②③D．②③
解析：
镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。
在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c（H＋）不断减小，反应速率会逐渐减慢。
答案：
C
3．一定温度下，在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．充入N2使压强增大可加快反应速率
B．A的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．C的平均反应速率为0.2mol/（L·min）
解析：
容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v（B）＝3v（C），故C错误；v（C）＝
v（B）＝
×
＝0.2mol·L－1·min－1，故D正确。
答案：
D
4．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）消耗的平均速率为v＝
解析：
催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；根据v＝
，浓度变化量为c2－c1，时间变化量为t2－t1，SO3（g）生成的平均速率为v（SO3）＝
，SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，即v（SO2）＝
，故D正确。
答案：
D
5.
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
解析：
OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol，则消耗HCl的量分别为0.02mol、0.04mol、0.0
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