备战中考化学易错题专题训练pH的变化图像练习题附答案.docx

备战中考化学易错题专题训练pH的变化图像练习题附答案.docx

《备战中考化学易错题专题训练pH的变化图像练习题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学易错题专题训练pH的变化图像练习题附答案.docx（36页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

备战中考化学易错题专题训练pH的变化图像练习题附答案

一、中考初中化学pH的变化图像

1．下列图像与对应的操作过程相符的是（）

A．①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量

B．②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释

C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中

D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；

B、向pH=9的氨水中不断加水稀释，pH会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；

C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：

，锌与稀硫酸反应：

，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；

D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。

故选C。

2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．图中a点所示溶液呈酸性

B．图中c点所示的溶液中，含有Na2SO4和NaOH

C．b.点表示酸和碱恰好反应完

D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、a点溶液pH＞7，溶液为碱性，A选项错误；

B、c点溶液pH＜7，为酸性溶液，所以溶液中应有H2SO4，B选项错误；

C、b点溶液pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，C选项正确；

D、溶液由碱性→中性→酸性，因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中，D选项错误；

故选C。

4．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；

B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；

C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；

D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；

由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选D。

5．下列图像能正确反应其对应关系的是（）

A．

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾

B．

向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C．

向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．

等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；

B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；

D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。

故选B。

6．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．该实验是向一定量的氧氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．a点对应的溶液中溶质只含有氯化钠

C．b点对应的溶液呈无色

D．该反应过程中参与反应的离子是H+和OH-

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.图像原点的pH小于7，溶液呈酸性，所以该实验是向一定量的稀盐酸中滴加氧氧化钠溶液。

故A不符合题意；

B.盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，a点时图像的pH等于7，二者恰好完全反应，所以a点时对应的溶液中溶质含有氯化钠和酚酞两种溶质。

故B不符合题意；

C.b点时，图像pH大于7，溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液会变成红色，所以此时对应的溶液呈红色。

故C不符合题意；

D.中和反应的实质是参与反应的离子H+和OH-结合成水的过程。

故D符合题意。

故选D。

7．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气

B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁

D．图D表示电解水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；

B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；

D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，故错误。

故选A。

8．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．

用水稀释KOH溶液

B．

向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C．

室温时，向一定量的水中加入少量CaO

D．

常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；

B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；

C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；

D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式

，

可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。

故选C。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

常温下，稀释KOH溶液

B．

将浓硫酸露置在空气中

C．

足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

故选C。

10．向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；故选B。

【点睛】

这是一道函数图象的考题，重点考查了酸和碱的pH以及酸碱中和的问题，是考试的重点。

11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；

B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；

C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；

D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。

故选A。

12．下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．

向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸至过量

B．

一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

C．

两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热

D．

等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、NaOH溶液呈碱性，溶液的pH>7，向NaOH溶液中加入呈酸性的稀盐酸后溶液的pH不断减小，当加入稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH<7，图像不正确，选项错误；

B、一定量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧时，容器中的物质并没有与容器外的物质发生交换，所以容器中的物质的质量保持不变，选项错误；

C、二氧化锰只能够加快氯酸钾分解的速率，缩短反应时间，但不能改变反应物与生成物的质量关系，即等质量的氯酸钾制取氧气时，无论加或不加二氧化锰，生成的氧气的质量是相同的，选项错误；

D、锌的金属活动性比铁强，所以等质量的锌、铁与足量酸反应时，锌的反应时间比铁短，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：

2，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁的质量与生成的氢气的质量比为56：

2，即生成等质量的氢气消耗的锌多一点，则等质量的锌、铁与足量酸反应后铁生成的氢气的质量多，选项正确，故选D。

二、中考初中化学综合题

13．化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（1）甲同学：

取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______（填化学式）。

②50g废水中H2SO4的质量分数是_______？

（写出计算过程）。

（2）乙同学：

改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO419.6%偏高Na2SO4与BaCl2反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①当加入30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；

②设50g废水中H2SO4的质量为x

x=4.9g

50g废水中H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

（2）硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

14．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

15．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。

某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

（查阅资料）I．Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：

只有Mg（OH）2；猜想二：

只有MgCO3：

；猜想三：

_____。

（实验1）

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸

有气泡产生

猜想_____不成立

步骤2

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管

_____

猜想二不成立

小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg（OH）2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。

（实验2）

为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：

加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：

x：

y＝_____。

（拓展延伸）

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。

a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；

b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；

c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

【答案】Mg（OH）2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3：

2abc

【解析】

【详解】

[作出猜想]

猜想一：

只有Mg（OH）2；猜想二：

只有MgCO3：

；猜想三：

Mg（OH）2、MgCO3。

故填：

Mg（OH）2、MgCO3。

[实验1]

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸

有气泡产生

猜想一不成立

步骤2

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管

白色固体变蓝色

猜想二不成立

[实验2]

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。

故填：

偏小。

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e，d→b。

故填：

e；d；b。

（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；

设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，

m＝5.04g，n＝1.6g，

氢氧化镁分解生成氧化镁质量：

3.20g﹣1.6g＝1.6g，

z＝2.32g，

根据题意有：

，

故填：

3：

2。

[拓展延伸]

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：

生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

故填：

abc。

16．硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

FeS2

SO2

H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：

生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：

3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？

（写出计算过程）________________

【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t

【解析】

【详解】

I、

（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：

加快反应速率；

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：

增大反应物的接触面积；

（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：

三氧化硫易溶于水；

（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；

II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：

16y═7：

3，x：

y＝2：

3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：

补充人体需要的铁元素；

III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣

＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：

金属除锈；

IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，

x＝100t。

17．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。

（1）甲组同学的实验如下图所示：

取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。

请回答：

①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________

③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？

（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。

图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：

该氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：

_________

【答案】红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

【详解】

（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；

③盐酸中溶质的质量为：

36.5g×10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则：

x=4g，

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

×100%=8%；

（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：

该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

18．盐城盛产海盐。

某化学兴趣