初三化学前两单元知识点.docx
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初三化学前两单元知识点
初三化学前两单元知识点
【篇一：
初三化学前两单元知识点】
/jxal/cshxja/
酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件.
1．酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是h+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“h+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.
酸的通性盐酸硫酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色.
金属+酸→盐+氢气zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
碱性氧化物+酸→盐+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
碱+酸→盐+水naoh+hcl=nacl+h2ocu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o
盐+酸→另一种盐+另一种酸agno3+hcl=agcl↓+hno3bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
2．碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为：
电离时生成的阴离子全部是oh－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“oh－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
常见的碱及碱的通性
碱的通性氢氧化钠氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
酸性氧化物+碱→盐+水2naoh+co2=na2co3+h2oca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
酸+碱→盐+水naoh+hcl=nacl+h2oca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o
盐+碱→另一种盐+另一种碱2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为：
即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把nacl看作是hcl和naoh电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质实例
注意：
在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但k、ca、na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
通式：
ab+cd=ad+cb
发生的条件：
两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.
2．运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二：
一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐,全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶,碱难溶.
氯化物不溶银亚汞,碳酸盐,多不溶.
四、几个常见离子的检验
cl－、、的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
cl－取少量样品于试管中,滴加agno3溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有cl－
agno3+kcl=agcl↓+kno3
取少量样品于试管中,滴加ba（no3）2溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有
ba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3
取少量样品于试管中,滴加稀hcl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有
k2co3+2hcl=2kcl+co2↑+h2o
co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
（负价）负一价：
氟、氯、溴、碘；
负二价：
氧和硫.
（可变正价）：
一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
（原子团的化合价
负一价：
氢氧根（oh）,硝酸根（no3）,氯酸根（clo3）,高锰酸根（mno4）；
负二价：
硫酸根（so4）,碳酸根（co3）,亚硫酸根（so3）,锰酸根（mno4）；
负三价：
磷酸根（po4）；
正一价：
铵根（nh4）.
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸＋碱＝盐＋水.
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.
1、锌跟稀盐酸反应：
zn+2hcl=zncl2+h2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、锌跟稀硫酸反应：
zn+h2so4=znso4+h2↑
3、铁跟稀盐酸反应：
fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应：
fe+h2so4=feso4+h2↑溶液变成浅绿色.
5、铁锈跟稀盐酸反应：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应：
fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：
cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应：
cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2naoh+co2=na2co3+h2o
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2naoh+so2=na2so3+h2o
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2naoh+so3=na2so4+h2o
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：
naoh+hcl=nacl+h2o
7、生石灰跟水反应：
cao+h2o=ca（oh）2
（三）盐的性质：
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属.
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸.
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：
cuso4+fe=znso4+fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：
agno3+hcl=agcl↓+hno3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
agno3+nacl=agcl↓+nano3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性.）
（2）碱的溶解性：
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除agcl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶.
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
（3）铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
（2）反应物中的盐要可溶.
（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——cao熟石灰——ca（oh）2石灰石、大理石——caco3
食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠——naoh纯碱、苏打——na2co3
小苏打——nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干冰——co2冰——h2o
天然气（甲烷）——ch4酒精（乙醇）——c2h5oh醋酸（乙酸）——ch3cooh
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——cu、fe2o3、p（红磷）
黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等
暗紫色的固体——kmno4黄色的固体——s
蓝色的固体——cuso45h2o蓝色絮状沉淀——cu（oh）2
红褐色絮状沉淀——fe（oh）3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液
黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生.
2、检验稀硫酸（或so42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生.
3、检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
4、检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
6、鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2,无现象产生的原溶液是naoh.
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：
cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：
cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3naoh+fecl3=fe（oh）3↓+3nacl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示.
01234567891011121314
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
ph7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：
co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性气体（如：
h2、o2、n2、co）
※不能干燥碱性气体（如：
nh3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：
碱性气体（如：
nh3）
中性气体（如：
h2、o2、n2、co）
※不能干燥酸性气体（如：
co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.
【篇二：
初三化学前两单元知识点】
初三化学知识点归纳一、绪言。
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门自然科学。
2、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期规律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得的有规律可循。
3、（英国）阿伏伽德罗、（意大利）道尔顿提出物质由分子、原子组成。
奠定了近代化学的基础。
也是化学成为一门独立的科学标志。
4、化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用。
如：
（1）利用化学生产化肥、农药以增加粮食的产量
（2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康（3）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类人类的生存条件（4）利用化学综合利用自然资源和保护环境，以使人类生活变得更加美好。
5、古代化学：
制造陶瓷、铜器、纸、火药、酒、商代冶炼青铜、春秋战国冶炼铁、宋代湿法炼铜等。
现代化学：
蛋白质和核糖核酸的合成、运用纳米技术和超真空扫描隧道显微镜手段操纵原子。
第一单元1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、物理变化：
没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。
3、化学变化：
生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。
4、物理变化与化学变化的区别：
看变化过程中有没有其他物质生成。
5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。
6、物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。
7、化学性质：
只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。
例如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等。
8、物理性质和化学性质的区别：
看是否需要发生化学变化才能表现出来。
9、物质的性质决定物质的用途。
10、闻气体气味的正确方法：
用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。
课题21、化学是一门以实验为基础的科学，科学探究离不开实验。
2、蜡烛及其燃烧的探究：
点燃前：
颜色：
乳白色状态：
固态密度比水小，硬度软，难容易水。
点燃蜡烛：
石蜡燃烧，其火焰分为三层，内焰、外焰、焰心。
外焰温度最高，加热用外焰。
石蜡燃烧生成水和二氧化碳。
熄灭石蜡：
有白烟生成，白烟可以燃烧。
原因：
石蜡燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧。
3、呼出气体与空气成分比较的探究：
⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。
⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。
⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。
4、科学探究的步骤：
⑴提出问题；⑵做出猜想或假设；⑶制定计划；⑷进行实验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。
课题三一、实验室药品取用规则1、安全：
手不触、嘴不尝、鼻不闻。
2、节约：
无要求时取最少。
（液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可）3、回收：
实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、固体药品的取用1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。
2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。
一横、二放、三慢立4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。
一斜、二送底、三直立三、液体药品的取用1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。
2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。
3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。
4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。
5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。
俯大，仰小6、量液的种类：
⑴量未知液体的体积：
将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；⑵量一定体积的液体：
先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。
7、用滴管取用少量液体：
①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。
四、物质的加热1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。
2、酒精灯的灯焰可以分为：
焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。
3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的2/3，小于酒精灯总体积的1/4。
酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。
4、加热试管里的液体时，
（1）应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。
（2）试管里的液体不应超过试管容积的1/3（3）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
（4）为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。
5、洗涤仪器1、洗涤方法：
少量多次。
每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。
洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
6、链接仪器装置：
初中化学实验中用得较多的链接玻璃导管、橡胶塞、胶皮管等的操作，装置连接好后一定要检查装置的气密性。
方法：
用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出说明装置不漏气。
五、固体试剂的称量仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数药品的质量=砝
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