江西进贤二中届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题.docx

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江西进贤二中届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题

江西进贤二中2017届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、甲溶液：

氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：

硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：

硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%

C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

2、以把6种无色溶液：

乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

3、在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．Na+、NO3﹣、H+、SO42﹣

C．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣

D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣

4、某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（　　）

A．装置Ⅰ：

可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：

橡皮管的作用是使水顺利流下

C．装置Ⅲ：

不能检查该装置的气密性

D．装置Ⅳ：

先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

5、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、下列实验方案或实验结论正确的是（）

A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液

B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤

C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

7、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：

①NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O

②气体液化的温度：

NO221℃、NO﹣152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、　　、　　、　　

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　

　．

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　．

②装置E的作用是　　．

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　　．

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　．

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　　．

9、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．

负极反应式为．

正极反应式为．

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：

．

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：

．

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

10、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为．

（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为．

（3）常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是．

A．c（H+）B．

C．c（H+）·c（OH﹣）D．

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是．

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为　　；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为　　；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是　　；

（4）反应①的反应类型是　　；

（5）反应②的化学方程式为　　；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式　　．

参考答案

1.【答案】C

【解析】解：

甲溶液：

令质量分数分别为1%与9%的氨水的密度分别为xg/ml、yg/ml，氨水的密度随浓度增大而减小，所以x＞y．

假定体积为1ml，则1%氨水的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质的质量为xg×1%=x%g，

9%的氨水的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质的质量为yg×9%=9y%g，

所以混合后溶质的质量分数为

=1%+8%×

，由于x＞y，故

＜

，

则

=1%+8%×

＜5%；

乙溶液：

令质量分数分别为1%与9%的硝酸的密度分别为xg/ml、yg/ml，混合物溶液质量分数为1%+8%×

，硝酸溶液密度随浓度增大而增大，所以x＜y，则故

＞

，故1%+8%×

＞5%；

丙溶液：

设溶液质量为mg，混合后溶液质量分数为

=5%，

故选：

C．

2.【答案】B

【解析】A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；

C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；

D．乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选B．

3.【答案】C

【解析】解：

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；

B．碱性条件下H+不能大量共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；

D．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．

故选C．

4.【答案】C

【解析】解：

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置Ⅰ：

可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；

B．产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下，所以装置Ⅱ：

橡皮管的作用是使水顺利流下，故B正确；

C．含有连接的装置必须检验装置的气密性，该装置含有连接装置，所以使用前必须检验气密性，故C错误；

D．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故D正确；

故选C．

5.【答案】B

【解析】A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；

B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；

C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；

D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；

故选B．

6.【答案】C

【解析】解：

考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。

除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液；附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固体溶于水温度降低，主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。

7.【答案】A

【解析】解：

A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH﹣由甲侧向乙侧移动，故A正确；

B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，故B错误；

C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M﹣ne﹣+nH+=MHn，故C错误；

D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

故选A．

8.【答案】

（1）E；D；B；

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；

（3）①D中出现红棕色气体；

②冷凝使NO2完全液化；

（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；

（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．

【解析】

（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：

E；D；B；

（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，

故答案为：

防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；

（3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：

D中出现红棕色气体；

②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：

冷凝使NO2完全液化；

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，

故答案为：

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；

（5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，

故答案为：

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．

9.【答案】

（1）Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O；

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；

（3）B；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）①a；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；

②减小．

【解析】解：

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：

PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；

故答案为：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O；

（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，Cu在负极上发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，其正极上的电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，

故答案为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，

碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：

Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；

故答案为：

B；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，

故答案为：

a；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小，

故答案为：

减小．

10.【答案】

（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；

（3）A；ABCE；

（4）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

【解析】解：

（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：

CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：

CH3COOH＞H2CO3＞HClO，

故答案为：

CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣＞HClO，则同浓度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为：

CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，

故答案为：

CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；

（3）A.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则

增大，故B错误；

C．Kw=c（H+）·c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH﹣）增大，所以

增大，故D错误；

E.

为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

故答案为：

A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；

B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则

的比值增大，故B正确；

C．c（H+）·c（OH﹣）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；

D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以

的比值减小，故D错误；

E.

为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

故答案为：

ABCE；

（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，

故答案为：

大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

11.【答案】

（1）（CH3）3CH；

（2）2﹣甲基丙烯；

（3）

；

（4）消去反应；

（5）

；

（6）

、

、

、

．

【解析】11.2L（标准状况）的烃A的物质的量=

=0.5mol，11.2L（标准状况）的烃A，在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）=

=2mol，n（H2O）=

=2.5mol，烃、二氧化碳、水的物质的量之比=0.5mol：

2mol：

2.5mol=1：

4：

5，根据原子守恒知，A分子式为C4H10，

且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为（CH3）3CH，A发生取代反应生成氯代烃B、C，B和C发生消去反应生成烯烃D，D的结构简式为CH2=C（CH3）2，D发生信息反应生成E，结合题给信息知，E结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH，在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，F的结构简式为

，F中醛基氧化为羧基生成G为

，D与E发生酯化反应生成H为

，

（1）通过以上分析知，A的结构简式为（CH3）3CH，故答案为：

（CH3）3CH；

（2）D的结构简式为CH2=C（CH3）2，D的名称（系统命名）为2﹣甲基丙烯，故答案为：

2﹣甲基丙烯；

（3）通过以上分析知，F的结构简式是

，故答案为：

；

（4）反应①为B在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成烯烃D，故答案为：

消去反应；

（5）E结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH，G为

，二者发生酯化反应生成酯，所以反应②的化学方程式为

，

故答案为：

；

（6）G为

，与G具有相同官能团的芳香类同分异构体，说明其同分异构体中含有碳碳双键、羧基和苯环，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．所以其同分异构体有

、

、

、

，

故答案为：

、

、

、

．