九年级化学专题复习五溶液.docx
《九年级化学专题复习五溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学专题复习五溶液.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学专题复习五溶液
九年级化学专题复习五溶液
基础知识的归纳与整理：
二、典型题例与分析：
例1.下列说法中不正确的是（ ）
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。
⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶质质量也不变。
A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥
例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是（ ）
A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水C.给溶液加热 D.给溶液降温
例3.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，Na+、Mg2+、Cl-离子个数4：
7：
6，Na+离子个数为4a，则SO42-离子个数为____。
三、习题精练：
1．同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。
这样配制的食盐溶液中的质量分数（）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．不能确定
2、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（）
A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D蔗糖溶液
3．20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
把20g氯化钠中加入50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）
A．36％B．40％C．26.5％D．28.6％
4、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
5、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值,根据此表回答下列问题
（1）KNO3的溶解度随温度变化趋势是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（2）KNO3的溶解度为50g时的温度范围是。
（3）请在右边画出KNO3的溶解度曲线
6、实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：
⑴该实验的步骤是：
①计算；②称量；③。
⑵该实验中需要准确量取水毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数5%（填“>”、“<”或“=”）。
7.用“>”“<”或“=”填空：
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则AB
（2）100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A%B%
（3）A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则AB。
8.为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液克。
9．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分
别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别
加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，
丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序___；（甲、乙、丙）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（“一定”或“不一定”）。
10．甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺为 ；
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是 ；
（4）40℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数
相同的甲和乙的饱和溶液；
（5）50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
11、.某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
105
（1）试判断从第步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。
（2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。
溶液复习题
1、在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。
（1）加入柠檬酸的目的是_________________________；
（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是________________________；
（3）饮用汽水后，往往易打嗝原因是____________________
2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：
___________________________________、___________________。
（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。
（3）已知t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？
3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，
50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：
。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是（写出一种即可）
。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。
4、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是g；该温度下，向50克水中加入30克乙物质，所得溶液中溶质质量分数为___
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
（5）若要从甲的饱和溶液中得到甲物质，可采用的方法是______
5．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。
6.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。
（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块
D．硝酸铵固体E．浓硫酸
7.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
P点的含义是。
t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，
能形成80g溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。
现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）。
8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。
9、观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：
（1）若该液体是Ca（OH）2溶液，杯底是未溶的Ca（OH）2固体，
现在对杯底加热，木块如何变化?
（填上升或下降,下同）
（2）若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块
如何变化?
_________
10．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1％）。
11、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为
时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为
（写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）
12．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是
。
试求：
（1）溶液a中溶质的质量分数
（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数
（3）1.0g链霉素可配制毫升试验针药液。
13.计算80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有溶质的质量？
向以上所说的溶液中加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如向原溶液中加入20gNaNO3并使之完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
14、把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
15.配制50克质量分数为1%的氯化钠溶液，需质量分数为5%的氯化钠溶液和水各多少克？
16、生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的NaCl的质量约为多少克？
若用500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理盐水多少克？
17．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。
现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。
请填空：
⑴100g该溶液中含溶质_____g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为____。
18．一定质量的2%的食盐水蒸发掉48g水后，浓度变为10%，计算原溶液中食盐的质量是多少克？
19．配置20%的氢氧化钠溶液150g。
问：
⑴需60%的氢氧化钠溶液多少克？
⑵需60%和10%的氢氧化钠溶液各多少克？
20．现有200g10%的硝酸钠溶液，若要使该溶液的浓度提高到15%。
求：
⑴需向此溶液中加入固体硝酸钠多少克？
⑵需向此溶液中加入20%的硝酸钠溶液多少克？
21.完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸4.9g。
求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
22．将25.9g氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀。
试求：
（1）氯化钡溶液中溶质的质量。
（2）反应后所形成的溶液中溶质的质量分数。
23．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：
）。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
24．将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g。
求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
25．在某温度下，
饱和溶液跟20g10%的
溶液恰好完全反应。
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。
（2）求该温度下硫酸铜的溶解度。
（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）。
26．t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9克蓝色沉淀，并得到71克溶液。
计算：
（1）所得71克溶液中溶质的质量分数。
（2）t℃时，硫酸铜的溶解度。
27．锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成
1.0g。
求：
（1）混合物中锌的质量。
（2）混合物中铜的质量分数。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
28．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量（g）
10
10
20
取用稀硫酸的质量（g）
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量（g）
2
2
12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
29．将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液。
取出一半该溶液，向其中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，放出气体的质量为11g。
求碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
30、常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体溶于149g水中,向其中加入36.5g的稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液,求反应后所得的溶液中溶质的质量分数
31.石灰石是安徽省的主要矿产之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
⑴哪几次反应中矿石有剩余?
⑵试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
⑶上表中m的值是______
（4）盐酸中溶质的质量分数。
（5）第四次反应中得到的生成物溶液中溶质的质量分数。
32．将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。
请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
33．将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试求：
（1）原混合物中含氯化钙多少克？
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少？
34．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
35、向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应,求:
（1）生成CuSO4的质量。
（2）稀H2SO4中溶质的质量分数。
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。
测试
一、选择题
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸
2．2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。
常用的措施有：
①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为
A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②
3．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱
4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是
A、30℃的不饱和溶液B、30℃的饱和溶液C、90℃的不饱和溶液D、90℃的饱和溶液
5．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。
这种物质可能是
A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰
6．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是
A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B.从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
7．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
8．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
9．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是
A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法
10．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。
此饮料不含有的营养素是 A．糖类 B．维生素C．水 D．油脂
11．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．降低温度D．恒温蒸发溶剂
12．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
13．下列关于水的的说法中正确的是
A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性
14．有关溶液的下列说法正确的是A、溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物
15．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶
液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
16．下列物质一定属于纯净物的是
A.净化后的空气B.部分结冰的蒸馏水
C.加工门窗的铝合金D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
17．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g
18．2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”。
下列说法正确的是
A人们要喝纯净水B.人们要喝矿泉水C.污水处理后也不能再利用D.保证水源不受污染
19．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水增加的是
A．溶质质量分数B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量
20．下列说法不正确的是
A．磷酸溶液能够导电B．饱和溶液一定是浓溶液
C．CuSO4·5H2O是化合物D．碳的燃烧是放热反应
21．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠
22.自来水厂净化水的过程可表示为：
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是A．取水B．过滤C．吸附D．消毒
23.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有
升级会员 