新鲁教版五四学制八年级化学14单元期末考试知识点总结.docx

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新鲁教版五四学制八年级化学14单元期末考试知识点总结

鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结

一、第二单元运动的水分子

1、水的三态变化：

变的是分子之间的间隔与排列方式，不变的是分子的质量、体积和数目。

2、分子的特征：

分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断的运动；同种分子性质相同，不同分子性质不同；分子之间有相互作用力。

二、自然界中的水

1、水的天然循环是通过其三态变化实现的。

2、天然水的人工净化

3、未处理的水→大颗粒杂质，加入（明矾）沉降→小颗粒杂质，通过（过滤）除去不溶性杂质，→颜色和异味，通过（活性炭），利用其具有的（吸附）作用除去，还有细菌和一些可溶性杂质可通过（蒸馏）操作除去，可得到几乎纯净的水。

4、如何判断软水与硬水？

现象怎样？

生活中如何把硬水软化？

用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，或者浮渣多的为硬水，浮渣少的为软水；生活中用加热煮沸的方法来把硬水软化

5、自来水厂净水流程：

（沉降）、（过滤）、（杀菌消毒）可通入氯气，属于化学变化。

6、过滤操作：

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘

三靠：

烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用是？

引流

过滤完后水依然浑浊的原因：

滤纸破损；滤液液面高于滤纸边缘；

仪器不干净

7、混合物：

含有两种或两种以上物质，如：

过氧化氢溶液海水空气自然界中的水等

纯净物：

只含有一种物质，如：

蒸馏水冰水混合物过氧化氢

二氧化碳液氧液氮高锰酸钾等

三、水分子的变化

1、水的分解实验探究的是水的组成，通的是直流电，为了增强水的导电性，可在水中加入稀硫酸或氢氧化钠

2、接通直流电：

（1）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化？

都有气泡产生，与正极相连的玻璃管产生的气体少，与负极相连的玻璃管产生的气体多，两种气体的体积比约为1:

2.

（2）用燃着的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。

气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明这种气体是氢气。

（3）用带火星的木条，接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。

带火星的木条复燃，说明这种气体是氧气。

简单记忆：

负氢二，正氧一（负极产生氢气，正极产生氧气V氢气：

V氧气=2:

1）

通电

氢气具有可燃性，氧气具有助燃性

3、文字表达式：

水→氢气＋氧气

问题讨论：

由电解水的实验可以得出哪些推论？

1水由氢、氧两种元素组成；

2化学变化中原子的种类不变

3一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成

4在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。

可见，化学反应的实质是分子被破坏分成原子，原子重新组合成新分子。

3、分解反应：

属于基本反应类型

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

通电

判断依据：

1、是化学反应2、符合“一变多”的特点

水→氢气＋氧气

4、水的合成

氢气的燃烧：

氢气在点燃前必须检验纯度，否则，如果氢气不纯就会发生爆炸。

氢气的燃烧现象：

（1）.燃烧放热，发出淡蓝色火焰

（2）.（在火焰上方罩一只干冷的烧杯）烧杯内壁出现水雾

点燃

文字表达式：

氢气＋氧气→水（化合反应）

结论：

水是由氢氧两种元素组成的

5、化合反应：

属于基本反应类型

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

判断依据：

1、是化学反应2、符合“多变一”的特点

6、氢气具有无污染、热值高、来源广等优点

7、物理性质：

颜色状态气味密度熔点沸点挥发性溶解性导电性导热性延展性

化学性质：

可燃性助燃性毒性酸性碱性稳定性

氧化性还原性

第三单元原子的构成

第二节元素

一、元素的定义：

核电荷数即质子数为1的所有氢原子统称为氢元素

核电荷数即质子数为8的所有氧原子统称为氧元素

核电荷数即质子数为6的所有碳原子统称为碳元素

由此我们得出元素的定义：

元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称

说明：

1、具有相同的质子数（核电荷数）（中子数、电子数可以不同）

——质子数决定元素种类

2、总称：

元素是一个宏观概念。

而原子是个微观概念

3、同一类原子（包括离子）

如铁原子和铁的离子

化学反应前后，分子的种类改变，元素种类和原子种类不变。

二、元素与原子的区别：

元素：

用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不表示个数。

如：

水是由氢元素和氧元素组成的

原子：

用于描述微观构成；既表示种类，又讲个数。

如：

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

三、元素在自然界中的分布：

按质量计，地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。

记忆方法：

氧硅铝，我铁了心。

（养闺女，我铁了心）

1、地壳中含量最多的元素是：

氧元素

2、地壳中含量最多的金属元素：

铝元素

3、生物细胞中含量最多的元素：

氧元素

4、空气中含量最多的元素：

氮元素

四、单质与化合物

单质：

同种元素组成的纯净物

化合物：

不同种元素组成的纯净物

五、元素符号

1、国际上采用统一的符号来表示各种元素，这种符号就叫元素符号

用一个字母表示的元素要大写；用两个字母表示的元素，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

简单记为：

一大二小

2、元素符号的意义：

（1）宏观:

表示一种元素

（2）微观:

表示该元素的一个原子

【（3）由原子构成的物质（金属；稀有气体氦氖氩；固态非金属C、Si、S、P等）其元素符号还表示这种物质】

例：

H氢元素一个氢原子

Fe铁元素一个铁原子（此外还可表示铁这种物质）

注意：

元素符号前面加数字，只表示微观意义，几个原子

2N：

2个氮原子

nS：

n个硫原子

3、“宏观”与“微观”的区别和联系

（1）元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。

在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述。

当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么分子（或原子、离子）构成”；“某某分子是由多少个某原子构成的”。

一般“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。

（2）注意物质的描述过程中：

“宏观与宏观”，“微观与微观”对应。

六、元素周期表：

门捷列夫发明俄国

1、元素周期表排序的原则是什么？

是按照原子核内的质子数由小到大的顺序排列的

2、周期：

每一横行叫一周期，共7个周期。

3、族

每一纵行叫一族，共16个族，分为：

7个主族（A），7个副族（B），1个0族，（8、9、10）三个纵行共同组成一个第Ⅷ族

4、元素周期表的起始：

金属元素开始非金属过渡稀有气体结尾

5、原子序数

原子序数=核电荷数=核内质子数=电子数

6、元素周期表规律：

1：

同一周期元素原子的电子层数相同（有几层就是第几周期），质子数（核电荷数）、最外层电子数依次递增，最外层电子数由1到8呈周期性变化（氢氦由1-2）。

2：

同一列（族）中，各元素原子的最外层电子数相同，电子层数依次递增。

在元素周期表中，除第一周期外，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力增强

一、化学式定义:

用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子

1、元素符号的含义：

HNOFeCu

a、一种元素

b、该元素的一个原子

2、原子构成的物质的化学式含义：

FeCuAlCPSSiHeNeAr

宏观：

a、这种物质

b、一种元素

微观：

c、该元素的一个原子

3、分子构成的物质的化学式含义：

O2H2N2CO2

宏观：

a、一种物质

b、该物质的组成元素

微观：

c、该物质的一个分子

d、该物质的分子构成

例如CO2：

宏观：

表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

微观：

表示一个二氧化碳分子；表示一个二氧化碳分子是由一个碳

原子和两个氧原子构成的

如果在化学式前面添加了数字，则化学式失去它的宏观意义，仅有微观的含义。

3H2O：

表示3个水分子3C：

表示3个碳原子

Mg2+：

一个镁离子带2个单位的正电荷

+2

2SO2：

大2:

2个二氧化硫分子小2：

一个二氧化硫分子中含有2个氧原子

MgO：

氧化镁中镁元素的化合价为+2价

单质化学式书写：

1、原子直接构成：

直接用元素符号表示其化学式

如：

金属单质：

FeCuAl（不加“2”）

固态非金属单质：

CPS

稀有气体单质：

NeHe

2、分子构成的单质：

双原子分子，（加“2”）

一般在元素符号右下角加2表示其化学式

如：

O2H2

化合价的定义：

元素化合价实质上是指元素的一个原子在与其他原子化合时得、失电子的数目或形成共用电子对的数目

常见化合价的确定：

离子化合物中，化合价数＝得失电子数，得电子为负价，失电子为正价。

共价化合物中，化合价数＝共用电子对数，电子对偏向为负价，偏离为正价。

元素化合价的规律：

1.在化合物中，氢元素一般为+1价，氧元素一般为-2价

2.金属元素显正价,非金属元素有正价，也有负价

3．化合物中，各种元素的正负化合价的代数和为零

4．化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，单质中元素化合价为零

根据化合价写化学式的依据:

任何化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。

单质化学式的读法：

a、有原子直接构成的单质：

直接读其元素符号

b、有双原子分子构成的单质：

读为：

某气

如O2氧气N2氮气H2氢气

化合物的化学式读法：

a由两种元素组成的化合物：

从后向前读作某化某

比如：

NaCl氯化钠Fe2O3三氧化二铁

b两种以上元素组成的化合物（读作：

某酸某

氢氧化某某化铵）

用原子团如：

CuSO4NaOHNH4Cl

记忆为：

先写后读，后写先读

一、某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和即是该物质的相对分子质量

又叫化学式量

相对分子质量是一个分子的相对质量，也是以一个碳-12原子质量的1/12为标准。

单位是1，省略不写

例如：

O2相对分子质量=16×2=32

即氧分子的相对分子质量为32。

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

解:

硫酸铜晶体的相对分子质量64+32+16×4+5×（1×2+16）=250

二、计算化合物中的原子个数比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

如Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2:

3

三、计算化合物中各元素质量之比

化合物中，各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×它的原子个数）之比

1、二氧化碳（CO2）

解：

二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为

12︰（16x2）=3︰8

2、葡萄糖（C6H12O6）

解：

葡萄糖中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为

（12x6）︰（1x12）︰（16x6）=6︰1︰8

四、计算化合物中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量×100%

例：

求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数

解：

NH4NO3中氮元素的质量分数=14×2/（14×2＋4＋16×3）×100%=35%

答：

硝酸铵中氮元素的质量分数是35％。

五、计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数

例

（1）30克CaCO3中含氧元素质量多少？

（2）多少克CaCO3中含碳元素24克？

解：

（1）：

CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100

CaCO3中氧元素的质量分数=（16×3）/100×100%=48%

CaCO3中氧元素的质量=30g×48%=14.4g

（2）:

设质量为X的CaCO3中含碳元素24克

X×12/100×100%=24g

X=200g

答：

30克CaCO3中含氧元素质量为14.4g

200gCaCO3中含碳元素24克

气体的收集装置：