学年百校联盟高一上学期第四次月考试题 化学.docx

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学年百校联盟高一上学期第四次月考试题化学

2019-2020学年百校联盟高一上学期第四次月考试题化学

（满分：

100分，测试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷

一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）

1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是

2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是

A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘（雾霾）

B.超市用的塑料袋随意丢弃（白色污染）

C.工业上CO2的排放（酸雨）

D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流（河流和地下水污染）

3.有关物质及其用途的描述，正确的是

①SO2（漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等）②氢氟酸（在玻璃上雕刻赏心悦目图案）

③Fe3O4（用作红色油漆和涂料）④ClO2（自来水消毒剂）

⑤Al（OH）3（胃酸中和剂）⑥Na2O2（作呼吸面具或潜水艇的供氧剂）

A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤⑥D.全部

4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是

A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－

C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－

5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是

A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料

B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

C.石棉（CaMg3Si4O12）表示为CaO·3MgO·4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品

6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是

①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应

②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应

③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞

④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性

A.①②B.③④C.②D.②⑤

7.在3L由KNO3、Al（NO3）3、Ca（NO3）2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是

A.0.25molB.0.5molC.0.75molD.1.5mol

8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋

B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－

D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－

9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是

A.Fe2＋→Fe3＋B.HClO→HClC.Cl2→Cl－D.SO2→S

10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是

A.图甲可以用来制备Fe（OH）3胶体

B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

11.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：

CO32－＋H＝HCO3－

B.向KAl（SO4）2溶液滴加过量NaOH溶液反应：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.固体SiO2和NaOH溶液反应：

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

12.下列实验操作正确的是

A.配制480mL0.1mol·L－1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体

B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

13.下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是

①H2S→S→SO3→H2SO4②Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3

③Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH

A.②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤

14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

4

B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

1

D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2＋＋O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NA

B.常温下，39gNa2O2与Na2S的混合物所含的Na＋数目为2NA

C.将4.6gNa与一定量O2反应生成7.0g产物时失去的电子数为0.2NA

D.足量的Al粉与标准状况下的1.12LCl2充分反应，转移的电子数为0.15NA

16.下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是

17.下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是

①将金属钠投入到AlCl3溶液中

②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中

③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸

④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤B.①②③④⑤C.②③D.③④⑤

18.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是

A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3

B.分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3

C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3

D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3

19.对下列实验事实能做出合理解释的是

20.利用如图所示装置，能完成的实验是

21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断错误的是

A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

22.某100mL无色溶液可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法错误的是

A.原溶液一定存在Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋和Cl－，一定不存在Fe3＋、CO32－

B.原溶液中c（NH）＝1mol·L－1

C.沉淀2的成分为Mg（OH）2

D.原溶液中c（Cl－）≥6mol·L－1

23.向含有1molNH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法错误的是

A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B.当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在

C.当Al3＋恰好完全生成AlO2－时，消耗氢氧化钡2.5mol

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

24.向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。

若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

25.将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L－1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）

A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.075mol·L－1D.0.45mol·L－1

第II卷

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26.（12分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和氧化铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是，举例说明滤渣2的用途。

（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是。

（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式。

（4）过程1.2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有。

（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为、过滤、洗涤和干燥。

（6）过程3需要加入的试剂A是，写出此过程的离子方程式。

27.（12分）硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。

（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。

①用化学方程式表示产生NO的原因。

②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是。

（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。

①写出此反应的化学方程式。

②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多g。

（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。

写出有关反应的化学方程式。

28.（8分）氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。

漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为mol·L－1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L－1的NaOH溶液mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式_

29.（18分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验），请回答下列问题：

（1）在A中发生反应的化学方程式为。

（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液。

②中的实验现象为，写出此化学反应方程式。

③中的实验现象是，写出此化学反应方程式。

④中的实验现象是，写出此化学反应方程式。

⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为。

（3）能体现出SO2还原性的实验序号是。

（4）实验结束后需要通入N2，其目的是。