届高三化学上学期第一次联考试题.docx
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届高三化学上学期第一次联考试题
2020届高三化学上学期第一次联考试题
本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16As-75P-31
Ba-137Fe-56Cl-35.5Cu-64S-32Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程
B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂
C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D．《本草纲目》中记载：
“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.31g白磷中含有1.5NA个P-P
B.1L，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子
D.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
4．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:
V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）；4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法正确的是（ ）
A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂
C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．升高温度，该反应的△H增大
5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（）
A．水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B．反应后溶液pH减小
C．生成标准状况下11.2LO2时，Fe3+得电子数为2NA
D．叶绿体本身被氧化
6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．n[NH4Al（SO4）2]：
n[Ba（OH）2]=2:
5时发生的反应为：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
7．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（）
A．其分子式为C15H20O4
B．1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气
C．既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是（）
A.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
B.D的单质与能与A的最高价氧化物反应
C.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
D.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐
10．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是（ ）
A．M为电池正极，CH3COOH被还原
B．外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2
C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
11．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是（）
A.过程Ⅰ反应：
2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
12．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）
A．中子数为18的氯原子：
B．丁烷的球棍模型
C．Na+的结构示意图：
D．次氯酸的电子式
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=
]。
下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常数K>100
C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D．A.C两点对应溶液中水的电离程度相等
14．下列关于误差分析的判断正确的是（）
A．酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大
B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大
D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
第Ⅱ卷
二、必考题：
本题共3小题，共43分。
15.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：
已知：
KSP（Li2CO3）=1.6×10-3。
部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃
S（Li2CO3）/g
S（Li2SO4）/g
S（Li3PO4）/g
20
1.33
34.2
0.039
80
0.85
30.5
——
100
0.72
——
（1）从“正极”可以回收的金属有。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式_______________________________。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为__________________________________________________。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解LiFePO4________mol（其他杂质不与HNO3反应）,若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是_________________________________________。
（6）若滤液②中c（Li+）=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c（CO32-）=________mol/L
（7）“沉淀”时（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液,原因是。
16.（14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。
工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=___________
（2）二甲醚也是清洁能源。
用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H<0。
①某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________
A.P3>P2，T3>T2
B.P1>P3，T1>T3
C.P1>P4，T2>T3
D.P2>P4，T4>T2
②在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________
A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
（3）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
①200K、PPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为υ（N2）=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的___________倍（保留两位小数）。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：
t2-t1=t3-t2）则下列说法不正确的是_________（填编号）
A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率：
t1~t2>t2~t3
17.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2
2SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为_____________，装置F中试剂的作用是。
②装置连接顺序：
A→→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_________________。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案（填“可行”或“不可行”），原因是
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是________（填标号）。
a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为__________（用含V、m的式子表示）。
三、选考题：
15分。
请从18、19两道题中，任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。
它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______（填字母代号）。
（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。
NaCl的Bom-Haber循环如图所示。
已知：
元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。
下列有关说法正确的是________（填标号）。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
（4）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ），是铜的一种重要化合物。
其中En是乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）的简写。
①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。
④乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
⑤与氨气互为等电子体的阳离子为__________，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为______。
（5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。
②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
19.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:
己知：
①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）C的化学名称为__________反应的①反应条件为_________，K的结构简式为___________
（2）生成A的有机反应类型为_________，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：
CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－
第二步：
第三步：
AlCl4－+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
（3）由G生成H的化学方程式为
（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有______种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6:
2:
1:
1的是
①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应;
（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2－甲基-1,3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。
（无机试剂任选）__________________________________________
2020届高三第一次五校联考化学
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A卷
B
B
A
C
D
D
B
B
B
D
D
B
C
C
B卷
B
B
B
D
B
A
C
C
D
D
B
B
D
C
15（15分）
（1）Li、Fe、Al（1分）
（2）
（2分）
（3）LiFePO4=FePO4+Li++e-（2分）（4）0.45（2分）
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O或H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+（2分）（合理均给分）
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（2分）
（6）0.04（2分）（7）不能（1分）Li2SO4为易溶物（1分）
16（14分）（每空2分）
（1）-312KJ/mol
（2）①BC；②BD（3）①0.15mol/L/min;0.89②＜③D
17（14分）
（1）①三颈烧瓶（1分） 除去Cl2中混有的HCl杂质（1分）
②F C B （1分）
③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集（2分）
④滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）（1分）
（2）①2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl（2分）
②不可行（1分）二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验（2分）。
（3）（3）①ac（1分） ②
×100%（2分）
18．（15分）
（1）X-射线衍射（1分）
（2）A＜C＜B＜D（1分）（3）c、d（2分）
（4）ABCD（1分）sp3（1分）sp3（1分）
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键（1分）
Cu2+（1分）H3O+（1分）Si（1分）（5）
（2分）
19（15分）
（1）苯乙烯（1分）浓硫酸、加热（1分）
（2分）
（2）C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+（2分）
（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2
OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O（2分）
（4）14种（2分）
（2分）
（5）
（3分）
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