上海市虹口区届高三学生学习能力诊断测试二模化学试题 Word版含答案.docx
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上海市虹口区届高三学生学习能力诊断测试二模化学试题Word版含答案
虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试
高三化学试卷
2020.05
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1O-16Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2
2．下列化学用语书写正确的是
A．N2的电子式：
B．氯乙烯的结构式：
CH2＝CHCl
C．CCl4的比例模型：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
3．能用共价键键能大小解释的是
A．熔点：
I2＞Cl2B．熔点：
NaCl＞NaI
C．沸点：
HI＞HClD．热稳定性：
HCl＞HI
4．某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是化合物B．不可能是离子晶体
C．可能是分子晶体D．可能有很高的熔沸点
5．第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是
A．金属性：
甲>乙>丙B．三种元素的单质都能与水反应
C．离子半径：
甲>乙>丙D．最高价氧化物对应水化物可两两相互反应
6．不能通过铝热反应冶炼的金属是
A．镁B．铁C．铬D．锰
7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和SO2B．NH3和HCl
C．H2和Cl2D．NO和O2
8．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨B．制硫酸C．制氯化氢D．制纯碱
9．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
10．已知黑火药爆炸的反应：
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2+N2↑，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有硝酸钾B．该反应中还原剂只有碳
C．每生成0.1molN2转移电子1molD．产物中有两种共价化合物
11．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是
A．己烷（己烯）：
溴水，分液B．FeCl3溶液（AlCl3）：
过量氨水，过滤
C．乙醛（乙酸）：
NaOH溶液，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：
饱和碳酸钠溶液，分液
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子式为C14H20O
C．茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应
D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
13．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl‒、NO3‒等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离
子的物质的量几乎不变的是
A．Ba2+B．Fe2+C．Cl‒D．NO3‒
14．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是
A．均采用水浴加热B．制备乙酸乙酯时乙醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
15．下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是
A．a—模拟工业制纯碱B．b—甲烷的取代反应
C．c—实验室制乙炔D．d—除去氯气中的氯化氢
16．下列反应可用离子方程式2H++CO32‒→H2O+CO2↑表示的是
A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体
17．下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是
A．模拟吸氧腐蚀B．电解法制氯气C．铁的防护D．外加电流的阴极保护法
18．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=0的硫酸B．0.01mol/LNaOH溶液
C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液
19．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c（Cl‒）=c（CH3COO‒）=0.01mol/L，下列说法正确的是
A．pH：
醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：
醋酸>盐酸
C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：
醋酸<盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：
c（Cl‒）=c（CH3COO‒）
20．右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是
A．A、B一定是气体
B．C可能是气体
C．D一定不是气体
D．正反应是放热反应
综合题
（一）本题共15分
二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。
以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：
2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：
H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
完成下列填空：
21．
（1）在方法一中，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
（2）在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。
a．仅做氧化剂b．既被氧化又被还原
c．发生氧化反应d．既未被氧化也未被还原
（3）两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于
饮用水的消毒，其主要原因是。
22．实验室也可用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________________________________________________。
23．氯原子核外共有种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是。
24．CCl4分子的空间构型为，CO2的电子式是。
氯化物
NaCl
KCl
CCl4
熔点/℃
804
773
-22.92
25．相同压强下，部分元素氯化物的熔点见右表：
试解释右表中氯化物熔点差异的原因：
____________________________________________。
（二）本题共15分
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
完成下列填空：
26．合成氨工业中：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q＞0），
其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
（1）试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）400℃时，反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ（N2）（正）υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。
a．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”
所采取的措施：
，。
27．0.1mol/L的（NH4）2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，
在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
28．下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（三）本题共14分
氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：
完成下列填空：
29．除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信
息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
沉淀开始溶解时的pH
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
Fe（OH）3
1.5
4.1
－
30．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。
31．酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。
32．测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：
a．称取0.750g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.050mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。
③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。
（四）本题共16分
奶油中含有一种化合物A，可用作香料。
在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。
A发生的一系列化学反应如下：
完成下列填空：
33．写出反应
类型：
反应①
反应②
34．写出反应③所需的试剂与条件：
_________________________________
35．写出结构简式：
F________________________
36．写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：
i．含有酯基ii．能发生银镜反应
37．写出C→D反应的化学方程式：
38．C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：
__________
39．写出以C为原料合成1,4-丁二醇（
）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
参考答案
一、（本题共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
C
A
B
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
B
A
B
B
C
B
B
二、综合题
（一）本题共15分
21．
（1）0.2（2分）
（2）c（2分）
（3）方法二（1分），
方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。
（2分）
22．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
23．17（1分）；3s23p6（1分）
24．正四面体（1分），（1分）
25．NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。
（2分）
（二）本题共15分
26.
（1）＞（1分）
（2）2（1分）；＞（2分）
（3）c（2分）
（4）采用20MPa~50Mpa高压（1分），及时将产物液化除去（1分）（合理即可）
27.c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）（2分）
增大（1分）
NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c（NH4+）增大（2分）
28．NO2（g）+CO（g）→CO2（g）+NO（g）+234kJ（2分）
（三）本题共14分
29.5.2-7.8Ca（OH）2或（CaO）或CaCO3（各2分）
30.取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）
31.将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2（合理即可）（2分）
32.①烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管（2分）
②99.9%（2分）
③蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl2·2H2O失去部分结晶水（合理即可）（2分）
（四）本题共16分
33.氧化反应取代反应（2分）
34.NaOH、醇，加热（2分）
35.
（2分）
36.HCOOCH2CH2CH3（合理即可）（2分）
37.
（2分）
38．
（2分）
39．
（4分）
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