中考化学实验探究题一.docx
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中考化学实验探究题一
2020年中考化学实验探究题
（一）
1.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．
【提出问题】为什么有氨味？
黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．
实验I．小聪取适量黑色物质与 混合置于研钵研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后 ，取不溶物进行实验．
实验步骤
实验现象．实验结论
1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸
无气泡生成，溶液不变色
2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．
黑色粉末中含有二氧化锰
【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为 ．
2.小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池部结构如图1所示。
【查阅资料】
（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是；
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是__；该反应属于基本反应类型中的_反应。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有________（填字母序号）。
A.ZnO与稀盐酸B.ZnSO4溶液与BaC12溶液
C.ZnCO3与NaCl溶液D.Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是___（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___种溶质。
3.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
[查阅资料]该气球充气原理是：
通过挤破液体包，使液体与白
色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）、
探究一：
液体包溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性．
探究二：
白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验①的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
（5）白色粉末是 、
实验编号
锥形瓶物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0．10
V1
②
碳酸钠
0．10
V1
③
白色粉末
x
V3
4.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠
溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用
pH试纸测定其酸碱度
pH__7（填“>”、“<”或“=”）
溶液呈碱性，猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为；
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是___；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有___。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，
分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______（填序号）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．碳酸氢铵D．氯化钠
5.某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。
某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO与CuO反应的化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E的作用是_________；装置F的作用是_________。
（2）能证明气体中含有SO2的现象是_________，含有CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
6.膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：
和面。
向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：
发面。
将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】假设1：
M是NH4HCO3；假设2：
M是NaHCO3；假设3：
M是NH4HCO3和NaHCO3
【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管，加热一段时间
无刺激性气味
试管壁有水珠
试管有固体剩余
假设成立
假设不成立
【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：
将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）
（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是
（2）受热稳定性：
Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．
7.聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：
MgO猜想二：
Mg3N2猜想三：
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
实验操作
实验现象
实验结论
将该固体投入到盛水的烧杯中
若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生
猜想正确
猜想二或猜想三正确
【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式，
【相关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是
8.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙。
Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ（填“成立”或“不成立”）．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．丙同学的实验方案是
实验步骤：
；
实验现象：
（要求写出实验的操作和现象）
9.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：
只有CaCl2；猜想Ⅱ：
有 ；
猜想Ⅲ：
有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．
10.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：
甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应．
探宄Ⅱ：
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
CaCl2猜想二：
CaCl2、HCl
猜想三：
CaCl2、HC1、Ca（OH）2你的猜想：
丙同学认为猜想三是错误的，理由是 （用化学方程式解释）．
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
猜想二正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
．
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）．
11.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）．
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 ．
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ．
12.某学习兴趣小组研究发现铜锈[Cu2（OH）2CO3]在加热后，除有二氧化碳和水生成外，在试管底部还有黑色粉末生成，他们通过实验研究了黑色粉末的成分和所产生的气体。
请填空。
（1）提出问题：
黑色固体是什么？
（2）猜想与假设，黑色固体可能是：
a.炭粉b.氧化铜c.。
（3）查阅资料：
炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式
（4）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为
若现象是，则猜想b正确；
假如现象为，则猜想c成立．
13.（某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：
滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：
NaOH、Na2CO3猜想二：
NaOH
猜想三：
NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：
若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：
若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：
若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：
反应后滤液中一定存在的溶质是__（①②③填化学式），可能存在的溶质是___和___。
对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸
无气泡产生
猜想__不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液
猜想三成立，发生反应的化学方程式为
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的__（填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意_____。
14.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔
点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】
实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装
置______（填序号）对甲酸进行加热。
为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验
。
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。
15.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：
．
（2）探究烧杯溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：
可能是NaCl和NaOH；猜想二：
可能只有NaCl；
猜想三：
可能是 ．
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
猜想一不成立
②
取少量烧杯的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
16.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__。
（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想I：
废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：
废液中的溶质有_______。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有_
猜想I正确
先后_
猜想Ⅱ正确
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。
17.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案l：
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。
甲同学得出结论：
酸和碱能发生反应。
方案2：
乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：
酸和碱能发生反应。
交流讨论：
大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；
（2）Na2SO4和_______。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案I
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有__产生
猜想
（2）成立
方案II
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现。
【实验反思】为了验证猜想
（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）
A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3
18.同学们在实验室用块状石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：
盐酸己经完全反应猜想二：
剩余固体中无碳酸钙
猜想三：
生成物或杂质附着在石表面，阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显_性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。
一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。
产生气泡的化学方程式是___。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_____。
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。
她设计了如下对比实验：
取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y（填“>”“=”“<”），则她的猜想成立。
19.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 ．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（1）加热一段时间后观察烧杯壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 ．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 ．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号
实验操作
预期现象
结论
Ⅰ
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，振荡，静止
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
Ⅱ
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液
产物不含NaOH
20.碳酸氢钠是小打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
硫酸钠猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象
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