单元测评 四 B.docx

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单元测评四B

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第四章

　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　I—127　Ba—137

第Ⅰ卷　（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括20小题,第1~12题每小题2分,13~20题每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案）

1.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是（　　）

A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C.施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D.最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

2.国际能源网报道:

金属燃料可能成为新能源,可能带来结束煤、石油能源时代的希望,是一种理想的储能方式,下列说法错误的是（　　）

A.金属燃烧后经加工处理后还可生成金属,因此可以重复使用

B.金属燃烧产生的光能,可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C.镁、铝是地球上含量丰富的金属元素,且均可以从海水中提取

D.可以利用镁在二氧化碳中燃烧,放出热量的同时收集碳单质

3.冶炼金属的常用方法有:

①还原剂还原法,②电解法,③热分解法,④物理提取法等。

下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是（　　）

A

B

C

D

冶炼操作

湿法炼铜

氧化铝炼铝

铝热法炼锰

沙里淘金

方法

①

②

③

④

4.下列有关环境问题的说法错误的是（　　）

A.生活污水使用明矾杀菌消毒

B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C.推广使用可降解塑料防止白色污染

D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放

5.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（　　）

A.电解熔融NaCl制取金属钠

B.可以用湿法炼铜和火法炼铜来制取铜

C.可用热分解法冶炼铝

D.铝热法可以制取铁、锰等难熔金属

6.我国最近从国外引进一套设备,它可以有效消除“白色污染”,它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。

试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为（　　）

A.裂解B.裂化C.分馏D.干馏

7.我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物

C.NH3、CO2、NO2、雾D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

8.将足量海带灼烧成灰烬,不需要选用的仪器是（　　）

A.瓷坩埚B.烧杯C.酒精灯D.铁三脚架

9.海水提镁的主要流程如下:

图CB4-1

下列说法正确的是（　　）

①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A.①②③④⑤B.②③

C.④⑤D.①④⑤

10.从海水中提取金属镁的生产步骤有:

①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。

正确的生产顺序是（　　）

A.①②③④⑤B.⑤④③①②

C.②④③①⑤D.③④②①⑤

11.加强海洋生态环境保护与建设,海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适应,走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。

下列说法不正确的是（　　）

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg等金属

12.图CB4-2是石油分馏塔的示意图,下列关于a、b、c三种馏分的说法中,正确的是（　　）

图CB4-2

A.a的沸点相对较高

B.b的熔点最低

C.a是纯净物,b、c是混合物

D.c的分子含有的碳原子数相对较多

13.下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是（　　）

A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:

SO2+Br2+2H2O

2HBr+H2SO4

B.将煤气化为可燃性气体:

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:

SO2+NaOH

NaHSO3

D.燃煤中加入石灰石脱硫:

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2

14.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

+3R'OH

+

　动植物油脂　　　短链醇　　　　　　生物柴油　　　　甘油

下列叙述错误的是（　　）

A.生物柴油是不同酯组成的混合物

B.动植物油脂是高分子化合物

C.“地沟油”可用于制备生物柴油

D.生物柴油由可再生资源制得

15.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入热的稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是（　　）

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A.①②B.②③④

C.①②③D.全部

16.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图CB4-3所示）。

下列叙述错误的是（　　）

图CB4-3

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

图CB4-4

17.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图CB4-4所示装置进行的是（　　）

A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解

18.高铁钢轨全部为无缝钢轨,钢轨焊接可以采用铝热法,其原理如图CB4-5所示。

下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是（　　）

图CB4-5

A.铝热法炼铁的原理是Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

B.该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高,否则熔融的铁水易溅出伤人

C.点燃镁条,镁条剧烈燃烧,放出大量的热,使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应

D.Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右,且要混合均匀,以保证Fe2O3和Al都能完全反应

19.已知在溶液中I

可和I-发生反应I

+5I-+6H+

3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在I

。

可供选用的物质有:

①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食盐;⑥食醋;⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是（　　）

A.①③B.③⑥

C.②④⑥D.①②④⑤⑦

20.绿色化学是人类和自然和谐的化学,是面向21世纪化学发展的方向和议题。

绿色化学概念从一提出来,就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（　　）

①减少“三废”排放量;②考虑有关原材料的再生利用;③对出现的污染问题及时治理;④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂;⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和无法重复使用的有毒副作用、污染作用明显的原料。

A.①③④B.①②③⑤

C.①②④⑤D.①②③④⑤

第Ⅱ卷　（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题共4小题,共52分）

21.（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A.裂解　B.分馏　C.裂化　D.干馏　E.蒸馏　F.萃取

G.蒸发

请将所选用方法的字母序号填在横线上（每一项只填一种最主要的方法）。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

（3）将海水淡化。

（4）从煤焦油中分离出苯。

（5）将石蜡油转化为乙烯、丙烯。

（6）从溴水中提取溴单质。

22.（11分）海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可以制取氯、溴、碘及其他化工产品。

（1）Cl的原子结构示意图是　　　　。

（2）I在元素周期表中的位置是　。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。

该反应的离子方程式是　。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式为　。

23.（18分）铝是重要的金属材料,铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图CB4-6所示:

图CB4-6

请回答下列问题:

（1）固体a的化学式为　　　　,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 

　。

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为　　　　（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3,需消耗质量分数为98%的硫酸（密度1.84g·cm-3）　　　　L（计算结果请保留一位小数）。

（4）若同时制取铵明矾晶体和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾晶体和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为　　　　。

24.（17分）SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

某化学兴趣小组选用如图CB4-7所示实验装置,测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（乙知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4）。

图CB4-7

（1）若原料气从左到右流向时,上述装置连接的顺序:

原料气→　　→　　→　　→　　→　　（填字母）。

（2）装置②中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　;当装置②出现　　　　　　　　　的现象时,立即停止通气。

（3）你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是（　　）

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液

C.溴水D.氨水

（4）若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已换算成标准状况下）。

那么,SO2的含量是否超标?