高中化学必修一苏教版《从矿物质到基础材料》选择题精选.docx
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高中化学必修一苏教版《从矿物质到基础材料》选择题精选
高中化学必修一（苏教版）《从矿物质到基础材料》选择题精选
一．选择题（共28小题）
1．下列有关合金的说法不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大
2．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）
A．增加强度B．增加抗腐蚀能力
C．增加延展性D．降低熔点
3．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
4．电器上，利用合金制成保险丝是因为（ ）
A．增加延展性B．具有适当的熔点
C．耐腐蚀D．增加强度
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（ ）
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰
B
常见合金
不锈钢、硬铝、生铁
C
分子晶体
CO2、SiO2、H2O
D
强电解质
HCl、Na2O、BaSO4
A．AB．BC．CD．D
6．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（ ）
A．铝B．青铜C．石英D．金刚石
7．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
（ ）
A．2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
B．Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．MgCl2（水溶液）
Mg+Cl2↑
8．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（ ）
A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理
9．将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近（ ）
A．30%B．47%C．53%D．70%
10．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
B．
的最大值为2.5
C．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
D．a的取值范围为0≤a＜50
11．向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
A．a点的溶液呈中性
B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
12．已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O
B．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣
C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
13．下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
（NH4）2CO3
NH3
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦
15．下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）
选项
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D
16．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（ ）
A．NaClB．Fe2（SO4）3C．KAl（SO4）2D．KOH
17．（2009•泰安模拟）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：
1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
5
18．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
19．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2：
3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3：
2B．3：
5C．3：
4D．4：
3
20．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（ ）
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN溶液D．NaCl溶液
21．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A．①②B．②③C．③④D．②④
22．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
B．S
SO3
H2SO4
C．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
D．Fe
Fe2O3
FeCl3
23．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点
D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
24．下列说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
25．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：
下列说法不正确的是（ ）
A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B．反应④的离子方程式为：
AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3
D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2
26．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
27．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为﹣2.67%，其原因可能是（ ）
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
28．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下
（1）～（4）组数剧：
编号
加热前
加热后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．
（1）和
（2）B．
（2）和（4）C．
（1）和（3）D．（3）和（4）
二．填空题（共1小题）
29．某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ．
（3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是 ．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al﹣6e﹣=2Al3+
6H++6e﹣=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg﹣2e﹣=Mg2+
2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O
其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关．
三．解答题（共1小题）
30．已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应．某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质（试管C中盛有含铝元素的盐溶液），回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 ．
（2）验证氢氧化铝能与强酸反应：
若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al（OH）4]溶液，则A中的试剂为 ，C中的现象为 ．
（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：
若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为 ，C中试剂为 ，C中发生的离子反应方程式为 ．
（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：
C中试剂为 ，B中可能发生的化学反应方程式为 ．
2017年01月31日从矿物质到基础材料2
一．选择题（共24小题）
1．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管
B．可通过加热湿棉花产生水蒸气
C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
2．下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（ ）
①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe（OH）2时吸有NaOH的滴管；
②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度所用的温度计；
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤用水吸收氨气时的导气管．
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．
制取及观察Fe（OH）2
B．
比较两种物质的热稳定性
C．
实验室制取NH3
D．
分离沸点不同且互溶的液体混合物
4．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（ ）
A．NaClB．Fe2（SO4）3C．KAl（SO4）2D．KOH
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D．25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述II（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
HCl的酸性比H2CO3强
氯的非金属性大于碳
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：
CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A．AB．BC．CD．D
7．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
8．对于金属，下列叙述正确的是（ ）
A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性
9．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
10．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C金属的活动性顺序为（ ）
A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A
11．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：
（1）外观暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96L．
（4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96L．
试据此判断，合金中含有的成分是（ ）
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg
12．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表数据，不能形成合金的是（ ）
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
A．Cu和AlB．Fe和NaC．Fe和CuD．Al和Na
13．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（ ）
项目
熔点/°C
密度/
（g•cm﹣3）
硬度（金刚
石为10）
导电性
（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
从性能看，该合金不适合制（ ）
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
14．下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
15．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
16．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（ ）
A．青铜器
B．瓷器
C．石雕
D．竹简
A．AB．BC．CD．D
17．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
A．工业制金属钠：
电解饱和食盐水
B．工业炼铁：
需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C．冶炼镁：
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．硫酸工业：
在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
18．下列说法正确的是（ ）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
19．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
1：
4B．1：
3：
1C．3：
3：
8D．1：
1：
1
20．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
21．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2O
C．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O
22．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
23．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）
A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷
C．有机玻璃D．砖瓦
24．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．是一种硅酸盐
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶于强酸和强碱
D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
二．填空题（共6小题）
25．图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为 ．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 ．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因 ．
（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 ．
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 ．
26．绿矾（FeSO4•7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、 ．
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；② ．
（5）操作Ⅳ的顺序依次为：
、冷却结晶、 ．
（6）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ．
27．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）．
（1）若用98%
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