备战中考化学专题复习分类练习 除杂分离和提纯综合解答题附答案解析.docx

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备战中考化学专题复习分类练习除杂分离和提纯综合解答题附答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去KCl溶液中的K2CO3

滴加适量的硝酸钙溶液，过滤

B

除去BaCl2溶液中的HCl

加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应

C

鉴别稀盐酸与稀硫酸

取样，测pH

D

鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体

加水溶解，测溶液温度

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；

B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba（OH）2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba（OH）2（过量的），故B不正确；

C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；

D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。

故选D。

2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项

物质

所含杂质

除杂方法

A

炭粉

CuO

空气中加热

B

N2

O2

通过灼热的炭层

C

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥

D

NaCl溶液

MgCl2

加入适量氢氧化钠溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；

B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；

D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

3．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内的杂质）

除去杂质的方法

A

碳酸钠溶液（氢氧化钠）

滴加足量的硫酸铜溶液

B

铜粉（铁粉）

加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

C

一氧化碳（二氧化碳）

依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶

D

氯化钠溶液（氯化钙）

向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；

B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；

D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是

选项

物质

所含杂质

除去方法

反应类型

A

CuO粉

Cu粉

在空气中加热

化合反应

B

CO2

CO

通过灼热的CuO

置换反应

C

H2

HCl

通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

分解反应

D

KCl

K2SO4

溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤

复分解反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；

B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；

C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；

D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。

故选A。

5．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

C、CuO

鉴别

加入稀硫酸，观察溶液颜色变化

B

检验CO2中混有的HCl气体

检验

通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化

C

KNO3固体（NH4HCO3）

除杂

充分加热至固体质量不变

D

CaCO3、CaCl2固体

分离

溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。

故A不符合题意；

B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。

故B符合题意；

C.要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。

方案可行。

故C不符合题意；

D.要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：

碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：

除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：

洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：

烘干滤渣碳酸钙；蒸发：

蒸发结晶得到氯化钙固体。

从而实现分离，方案可行。

故D不符合题意。

故选B。

6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

序号

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂或方法

A

硫酸铜溶液（稀硫酸）

加入过量的氧化铜，过滤

B

二氧化锰（氯化钾）

加水溶解，过滤，洗涤，烘干

C

氯化钠（碳酸钠）

过量稀盐酸，蒸发结晶

D

二氧化碳（一氧化碳）

点燃

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；

C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。

故选D。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

A

FeCl3溶液

（CuCl2）

加入过量铁粉，振荡、过滤

B

CO2

（HCl）

将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

C

K2CO3溶液

（K2SO4）

加入适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤

D

Fe2（SO4）3溶液

（H2SO4）

加入过量Fe2O3粉末，充分反应后，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是

A．N2（O2）将混合气体通过灼热的木炭粉

B．Fe（CuSO4）加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥

C．KCl（KClO3）加入适量MnO2粉末充分反应

D．NaCl溶液（Na2CO3）加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤

【答案】D

【解析】

【详解】

A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是

序号

实验目的

实验方案

A

除去CaCO3中的KCl

溶解、过滤、洗涤、干燥

B

除去ZnSO4溶液中的H2SO4

加入足量氧化铁粉末,过滤

C

除去NaCl溶液中的MgCl2

加入过量NaOH溶液,过滤

D

除去CO2中的水蒸气

将气体通过装有生石灰的干燥管

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故A正确；

B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠，故C不正确；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

NaCl溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过滤

B

KNO3（NaCl）

H2O

蒸发、过滤

C

N2（O2）

足量铜粉

加热

D

稀硫酸（稀盐酸）

适量氯化钡溶液

过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

除杂原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。

【详解】

A、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入Ca（OH）2溶液，发生反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaOH，选项A错误；

B、除去KNO3中的NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项B错误；

C、除去N2中的O2，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：

，得到纯净的氮气，选项C正确；

D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，除去了稀硫酸，选项D错误。

故选C。

11．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

蔗糖和食盐

鉴别

取样，分别滴加浓硫酸，观察现象

B

Na2CO3（Na2SO4）

检验

取样，滴加BaCl2溶液，观察现象

C

CO（H2）

除杂

通入灼热的CuO

D

NaCl和MgCl2溶液

分离

加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A正确；

B．Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4，故B错误；

C．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2，故C错误；

D．NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D错误。

答案选A。

12．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

选项

物质

目的

主要实验操作

A

H2、CO气体

区分

点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象

B

NH4NO3和NaOH固体

鉴别

取样，加水溶解

C

KNO3（CuSO4）溶液

除杂

加过量的Ba（OH）2溶液，过滤

D

CaCl2（NaCl）溶液

分离

加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；

B、鉴别NH4NO3和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH，B正确；

C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba（OH）2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C错误；

D、分离CaCl2（NaCl）溶液，加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙，D正确。

故选C。

二、中考初中化学计算题

13．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数________（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据（填标号）。

【答案】

（1）88.3%；

（2）a（或b）

【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为

    106       100

           x           10g

=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。

答：

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。

14．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？

（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。

若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。

原因是________________。

【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

【详解】

（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y

15．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g）

生成水的质量（g）

1

5

0.9

2

10

1.8

3

X

2.7

4

20

3.6

5

20

3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】

（1）CuCOH

（2）15（3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

1844

3.6gx

18/3.6g=44/x

x=8.8g

16．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

组别

A

B

C

稀硫酸的质量/g

50

100

150

剩余固体的质量/g

10.0

4.0

4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：

若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【答案】

（1）A；

（2）16；（3）24.5%；（4）

【解析】

氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。

加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。

（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

8098160

16gxy

80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g

分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应

设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

20g×24.5%m

98/20g×24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：

4g÷10%=40g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

16080

32gn

160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：

16g÷10%=160g

混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

17．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．

（3）图象中的a点数值是_______．

（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

_______

【答案】盐2.651.1HCl、CaCl230g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为

。

（3）设二氧化碳的质量为x

故a点的数值是1.1。

（4）由图象可知：

碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。

（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y

碳酸钠溶液的质量是

b点质量应标

18．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_________

（2）盐酸的溶质