高三下学期化学统练8试题.docx
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高三下学期化学统练8试题
2019-2020年高三下学期化学统练8试题
一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）
1.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
2.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
A、2：
3 B、3：
2 C、2：
1 D、1：
1
3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
4.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）
A.Na2O2比Na2O稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C.Na2O能被氧化成Na2O2D.均可与H2OCO2SO2反应
5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
6.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
7.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
8.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）
A.Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋、FeD.Cu、Fe2＋、Fe
9.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
10.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
12.已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
13.已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：
2：
3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：
2：
1。
要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（）
A．1：
3B．3：
1C．1：
2D．2：
1
14.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21︰5B．11︰3C．3︰1D．4︰1
15.常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
4D．1：
6
16.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
17.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A、CO2B、NH3C、SO3D、Cl2
18.在标准状况下，将O2和NO2按1：
4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.028mol/L
19.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的
是（）
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
20.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
21.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
22.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：
y为（）
①1：
1②2：
1③5：
4④7：
5
A．①B．②C．①②D．①②③④
23.将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度（）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
24.6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）
A、0.28molB、0.31molC、（n+0.2）molD、（n+0.4）mol
25.14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）
A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
II卷（50分）
26.（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。
ZH4的电子式为。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
。
⑸向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。
27.（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a.+99.7mol·L－1b.+29.7mol·L－1c.－20.6mol·L－1d.－241.8kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
______________；由R生成Q的化学方程式：
_________________________。
28.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
29.（11分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：
_____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_______________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
__________＞___________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________＞___________＞___________＞______________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
______________。
天津南开中学xx高三化学统练8
（无机综合推断）
班级_________学号__________姓名________________得分_______________
26．（12分）
（1）__________________,____________________，___________________。
（2）____________；（3）_______________________________________________；
（4）_______________________________________________________________；
（5）
27．（13分）
（1）__________________,____________________，____________________。
（2）________________________,__________________________。
（3）_________________,____________________，____________________。
（4）_______________________________________________________________；
____________________,____________________________________________；
28．（14分）
（1）_______________________________________________________________；
（2）_______________________________________________________________；（3）__________________,（4）____________________。
（5）_______________________________________________________________；
_______________________________________________,__________________。
29．（11分）
（1）_________________________________________________。
（2）________________________,（3）_______，___________________。
（4）____________________________________________________。
（5）________________________,（6）__________________________。
（7）_______________________________________________________________；
天津南开中学xx高三化学统练8
（无机综合推断）参考答案
一、选择题（每小题只有1~2个正确选项，满分50分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
D
C
B
D
D
AC
A
CD
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
AB
A
B
B
AD
D
D
B
C
B
二、非选择题（共50分）
26（12分）.
（1）第二周期第VIA族（1分）离子键、共价键（2分）H2SiO3（或H4SiO4）（1分）
（2）（2分）（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol（2分）
（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O（2分）（5）
（2分）
27（13分）.
（1）O（1分）第三周第ⅢA族（1分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）
（2）（1分）（1分）
（3）34（1分）H2SeO4（1分）b（2分）
（4）Al-3e-Al3+（1分）Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO2（1分）（可合并）
2Al（OH）3Al2O3+3H2O（1分）。
28.（共14分）（每空2分）
29.（11分）
（1）Al（OH）3＋OH－==Al＋2H2O（1分）
（2）（1分）
（3）酸（1分）Al3+＋3H2OAl（OH）3＋3H+（1分）
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（2分）
（5）HCl＞H2S（1分）
（6）S＞Cl>Na＞Al（2分）
（7）Cl2O7（l）＋H2O（l）==2HClO4（aq）；ΔH＝－4QkJ/mol（2分）
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