中考化学专题复习物质推断题.docx

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中考化学专题复习物质推断题

诊断与检测

1．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质．B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：

8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）D物质的化学式为；F物质的化学式为．

（2）G→C反应的化学反应方程式为．

（3）A与D反应的化学反应方程式为，该反应（填“放出”或“吸收”）热量．

（4）写出C物质的一种用途：

（其他合理答案也可）．

要点梳理

知识点1、推断的信息范围

（一）中考考题中“常见物质”范畴

“常见物质”可分为以下六大类：

1．单质：

H2、O2、C、Cu、Fe、Al等

2．氧化物：

CO、CO2、H2O、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4等

3．酸：

HCl、H2SO4、H2CO3等

4．碱：

NaOH、Ca（OH）2等

5．盐：

Na2CO3、CaCO3、CuCl2、CuSO4、NaHCO3等

6.有机物：

CH4、C2H50H、C6H1206等

以上“常见物质”几乎涵盖了初中化学的所有重点物质。

知识点2、初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色

CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液

浅绿色

FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液

黄色

FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液

紫红色

KMnO4溶液

火焰颜色

淡蓝色

H2、S（空气中）

蓝色

CO、CH4

蓝紫色

S（氧气中）

常见气体

无色无味

O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味

SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色

硫磺（S）

暗紫色

高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）

绿色

Cu2（OH）2CO3（铜绿）

蓝色沉淀

Cu（OH）2

红褐色沉淀

Fe（OH）3

红色

Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）

黑色

Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉

白色沉淀（可溶于酸）

CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

白色沉淀（不溶于酸）

BaSO4、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）

4．形成化合物最多的元素是碳（C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe粉

9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）

10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca（OH）2-74；

一些物质的俗称

NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；

CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精

知识点3推断题常用的突破口：

（一）物质的颜色特征：

（常见）

（1）固体：

黑：

CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

白：

P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3

银白色：

大多数金属

黄：

S（固体单质）紫红：

Cu红棕：

Fe2O3暗紫：

KMnO4

（2）溶液：

（大多数为无色溶液）

蓝色：

含Cu2+的溶液，如：

CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液

黄色：

含Fe3+的溶液，如：

FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液

浅绿色：

含Fe2+的溶液，如：

FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液

紫色：

高锰酸钾溶液

（3）常见的气体单质：

H2、O2气态化合物：

CO、CO2、CH4

（4）常见沉淀颜色：

BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）

（二）火焰颜色：

（1）蓝紫色：

S在氧气中燃烧

（2）淡蓝色：

H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（3）蓝色：

CH4、CO在空气中燃烧

（4）火星四射：

铁丝在氧气中燃烧

（5）冒白烟：

磷在空气中燃烧

（三）以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、

（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2

（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2

（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。

如CH4、C2H5OH

（四）以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al

（2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O

（3）空气中含量最多的元素是N

（4）形成化合物最多的元素是C

（5）元素的原子中质子数最小的是H

（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O

（8）最简单的有机物是CH4

（9）最常用的溶剂是H2O

（五）常见物质的用途：

（1）能支持燃烧的物质是：

O2，可用于炼钢的物质是O2

（2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2

（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水

（5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2

（7）可用作建筑装饰材料的是大理石

（8）人体中的胃酸中含有盐酸

（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠

（六）物质的热效应：

（1）溶于水时吸热的物质：

硝酸铵

（2）溶于水时放热的物质：

氢氧化钠、浓硫酸

（3）与水反应放出大量热的物质：

氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2

（七）常见的反应条件特征如：

“点燃”条件的反应：

“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）

“加热”条件的反应：

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）2Cu+O2

2CuO

“高温”条件的反应：

（1）C、CO还原金属氧化物

（2）CaCO3高温CaO+CO2↑

（3）CO2+C高温2CO

“通电”条件的反应：

2H2O

2H2↑+O2↑

“催化剂”条件的反应：

（1）过氧化氢制氧气；

（2）加热氯酸钾制氧气

（八）常见的化学反应类型：

1.化合反应：

（1）金属与O2反应

（2）非金属与O2反应（3）CO与O2反应（4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应

2.分解反应：

（1）氧化物分解（H2O、H2O2）

（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）（3）碳酸分解（H2CO3）

3.置换反应：

（1）C（或H2）+金属氧化物→金属+氧化物

（2）金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐溶液→盐+金属

4.复分解反应：

（1）酸+金属氧化物=盐+水

（2）酸+碱=盐+水（中和反应）

（3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑）

（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）

（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）

5.不属于任何基本反应类型的反应：

（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧

（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）

（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水

6.反应物是两种生成物是三种的反应：

碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑

（九）具有相互转化关系的物质：

1．直线型互变

（1）单质←→化合物：

①O2↔H2O②H2↔H2O③Cu↔CuO④Fe↔Fe3O4

（2）化合物←→化合物：

①CO↔CO2②CO2↔CaCO3③CO2↔H2CO3H2O↔H2CO3

④H2O↔Ca（OH）2⑤NaOH⇄Na2CO3⑥Na2CO3⇄CO2

2.三角形变化

（4）其它：

3.四边形关系：

4.CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CO2→Na2CO3→NaOH

（十）有关气体压强的变化

如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内盛有液体Y。

挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a鼓起。

气压变化

原因

物质X

液体Y

气压增大

产生气体

ＭnO2（固体）

Ｈ２Ｏ２（液体）

活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）

稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）和

稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应

干冰

水

放出热量

氢氧化钠（NaOH）固体

水

生石灰（CaO）

水

水

浓硫酸（H2SO4）

气压减小

消耗气体

CO2、SO2、NO2、ＨCl、NH3等

水

酸性气体（CO2、SO2、HCl等）

碱液（Ca（OH）2、NaOH）

吸收热量

硝酸铵（NH4NO3）

水

冰

水

（十一）常用到的相对分子质量

CaCO3100H2SO498H2O18CO244CaCl2111HCl36.5

（十二）常用到的物质中的元素质量比：

Fe2O3中Fe：

O=7：

3H2SO4中S：

O=1：

2SO2中S：

O=1：

1H2O中H：

O=1：

8

CH4中C：

H=3：

1CaCO3中Ca：

C：

O=10：

3：

12

三、

解题训练

已知A—H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。

（图中反应条件均已略去）。

A～F是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质。

部分生成物和反应条件已略去）。

A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂。

下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。

题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。

（1）Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为　　。

（2）N和F是常见的非金属单质。

化合物Ｄ和Ｅ的元素种类相同，请写出E+N→D反应的化学方程式　　　　　，E+M→D反应的化学方程式　　　　　。

中考真题演练

1．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。

图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：

“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）C物质是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）A与镁条反应能（选填“放出”、“吸收”）热量。

（3）写出D的俗名：

；

写出化学式：

BN

（4）写小G→M的化学方程式：

3.右图中的A—I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。

其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60％；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。

图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系：

部分反应物或生成物已略去。

（1）写出I的化学式　　　　　　；E的化学式　　　　　　

（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显　　　　　　色。

（3）写出A和B反应的化学方程式　　　　　　

（4）写出G发生分解反应的化学方程式　　　　　　

4.下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：

4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。

图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式▲；E的化学式▲。

（2）写出BA反应的化学方程式▲。

（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是▲

（4）写出H与D反应的化学方程式▲。

推断题解题方法

1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

4．检验得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。

题型训练

1.A—I为初中化学中常见的物质。

已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。

“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出化学式：

A▲，D▲。

（2）写出B与I反应的化学方程式：

▲。

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。

向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有▲，滤液F中一定含有的金属阳离子是▲。

2.如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物．请回答：

（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质B的一种用途；

（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。

5.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质是；

操作⑤中加入过量盐酸的作用是。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。

6.A～H是初中化学常见的物质．已知A、C常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）B的化学式为．

（2）反应②的化学方程式为

（3）写一个能实现反应③的化学方程式

，

该反应的基本类型为反应．

（4）反应④的化学方程式为；该反应中表现出还原性的物质是（填化学式）