沪教版初三化学之61物质在水中的分散第1课时学案.docx

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沪教版初三化学之61物质在水中的分散第1课时学案

第一节物质在水中的分散（第1课时）

【学习目标】

1.通过活动与实验探究，认识溶解的现象，知道悬浊液、乳浊液的特征

2.了解溶液是均一、稳定的混合物。

3.通过探究影响物质溶解的可能因素等实验，培养自身的探究能力。

【学习重点】溶液的概念和特征、溶液溶解的现象。

【学习难点】溶液的特征的微观理解。

【教学过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】

1、纯净物是由______种物质组成的，有固定的组成；混合物是由______种物质组成的，没有固定的组成。

各种成分保持各自的性质。

2、高锰酸钾溶液呈______色，硫酸铜溶液呈______色，硫酸亚铁溶液呈现______色

氯化铁溶液呈色，氯化钠溶液呈色,碘酒溶液呈色

【新知导学】

1、在日常生

活中，你还知道哪些物质能分散到水中？

请把你所知道的填写到下表中

实例

应用

洗衣粉分散到水中

洗涤衣服

2、物质以______或______的形式______分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成的______、______的混合物叫做溶液。

3、在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着______的变化

3、硫酸铜是由离子构成的其阳离子为Cu2+阴离子为SO4

2-，下列物质也是由离子构成的，试写出其中的阳离子和阴离子。

物质名称

氯化钠

硝酸银

氯化铁

硫酸亚铁

氢氧化钙

阳离子

阴离子

二、合作、研讨与点拨

活动一、物质在水中分散

实验1：

取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小试管中，加入适量的水，振荡，观察实验现象并放到试管架上静置，填写下表：

实验内容

实验现象

①味精加入水中，振荡

②食盐加入水中，振荡

③蔗糖加入水中，振荡

④食用油（2-3滴）加入水中，振荡

⑤粉笔灰加入水中，振荡

小组合作：

1、你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖消失的原因吗？

2、食用油和粉笔灰能溶解在水中吗？

为什么？

3、你认为以上物质分散于水中所形成的体系可以怎样分类？

你分类的依据是什么？

完成下表明白其中的道理。

实验序号

分散微粒

特征

共同点

4、你看到或用到过哪些溶液？

联系生活实例，谈谈溶液的用途

活动二、影响物质溶解速度的因素

学生先独立思考，写出自己方案，小组交流并发言

实验一

实验二

1

2

3

……

……

……

知道设计对比实验对探究相似问题的重要性。

总结：

影响物质溶解速度的因素：

活动三、溶解过程中的能量变化

设计实验：

现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况

△t的变化（与水相比）

注意

水

/

固体用量：

约一药匙，

水的体积：

约15ml。

溶解硝酸铵

溶解氯化钠

溶解氢氧化钠

三、总结、反思与提升

1、如何将一大块冰糖，平均分给全班的每位同学？

你有哪些方法？

设想一：

_______________________________________________

设想二：

_______________________________________________

设想三：

_______________________________________________

2、如何设计实验证明你的设想？

设计实验时需要考虑哪些因素？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1、某溶液的上层的密度为ag/cm3，下层的密度为bg/cm3，则a

和b的关系（）

A、a=bB、a﹥bC、a﹤bD、无法确定

2、当水分不蒸发,温度不改变时,NaCl溶液放置一年时间后,NaCl将（）

A、会沉降下来B、不会分离出来C、会浮上水面D、不能确定

3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐

内饮料温度就会降低，这种物质可能是（）

A、生石灰B、氢氧化钠C、食盐D、硝酸铵

4、向右图U试管里的水中加入某种物质后左端的红墨水液面降低,

则加入的物质是（）

A.氢氧化钠B.蔗糖

C.硝酸铵D.食盐

5、以下属于乳化现象的是（）

A、用洗涤剂清理油污B、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇

C、将泥土放入清水中D、自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散

6、下列关于溶液的说法正确的是（）

A、溶液是无色、均匀、稳定、透明的液体B、物质只有分散于水中才能形成溶液

C、溶液是均一、稳定的混合物D、多种物质不能分散到一种物质中形成溶液

【课后训练】

1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是（）

A．牛奶B．白醋C．啤酒D．汽水

2、下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是（）

A．石灰乳B．生理盐水C．泥水D．墙

体涂料

3、下列关于溶液的说法：

①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是（）

A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．①③⑤⑥

4、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

溶质

碘I2

溶剂

水

酒精

汽油

苯（有毒）

溶解性

微溶

可溶

易溶

易溶

由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（　　）

A．水B．酒精C．汽油D．苯

5、把下列物质：

①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油

分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有　　　　　　　　　　，

乳浊液的有　　　　　　　　　。

6、下列操作能将

物

质完全分散成分子的是（）

A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．将蔗糖溶于水

C．把植物油滴入水中用力振荡D．加热高锰酸钾

7、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据．小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：

①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色．其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（　　）

A．①②B．①③C．

②③

D．①②③

8、用下列化学用语填空：

溶解  乳化  过滤   煮沸   缓慢氧化   结晶   吸附

（1）降低水硬度的方法；

（2）除去粗盐中泥沙的方法；

（3）用活性炭除去毒气；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污

9、今年世界各国地震频发．为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理．

（1）采取的净水措施有：

①煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降，合理处理的顺序是A．③①②④B．④②③①C．④①③②D．④③②①

（2）一般在过滤前还可加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味；

（3）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入进行检验．日常生活中通常用

方法来降低水的硬度，若要得到几乎纯净的水应该进行操作。

（4）再将得到的水蒸馏就可得到蒸馏水，把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）．

A．粉笔灰     B．硫酸铜     C．蔗糖      D．食用油．

（5）现在用于自来水消毒的物质有很多，ClO2就是其中一种，Cl的化合价是，

新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价是

姓名成绩.

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：

甲＞乙

D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：

甲＞乙

2．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法正确的是

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A．甲为NH4Cl

B．t3℃应介于30℃～40℃

C．乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变

D．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体（均不带结晶水）的质量一定相等

3．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）

A．进入烟囱的气体为混合物

B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

4．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（）

选项

事实

解释

A

氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质

氦原子和氖原子都具有最外层8个电子的相对稳定结构

B

有机物的数目异常庞大

原子排列方式不同，所表现出的性质不同

C

稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红

稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子

D

H2O和H2O2的化学性质不同

分子的结构不同

A．AB．BC．CD．D

5．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（）

A．健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5

B．老年人缺钙会导致骨质疏松，佝偻病

C．人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病

D．生理盐水的浓度为9%

6．2019年1月7日，特斯拉在上海的超级工厂开始动工，计划在2020年实现大规模生产。

以下汽车配件中，属于合成材料的是（）

A．牛皮座椅B．挡风玻璃C．塑料灯罩D．钢质骨架

7．下列有关实验操作或方案错误的是（）

A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体

B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

8．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。

下列操作错误的是

A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂

9．下列关于2CO+O2

2CO2的说法中，正确的是（）

A．反应后原子种类减少

B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳

C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：

1

D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：

2

10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

11．下列实验设计中能达到目的的是（）

A．比较黄铜与铜的硬度：

将黄铜片和铜片互相刻画

B．提纯含少量CaCl2的NaCl：

加入足量Na2CO3溶液，过滤

C．区分NH4NO3和NH4Cl：

取样品，加熟石灰研磨，闻气味

D．除去Cu粉中少量的Fe粉：

加入稀硫酸充分溶解，过滤，蒸发

12．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：

①在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性②单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质③分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤合金属于合成材料⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器。

上述说法正确的是（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

13．下列实验操作中，能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别二氧化碳和氮气

将燃着的木条伸入集气瓶中

B

除去CO2中的少量CO

点燃

C

鉴别H2O2溶液和H2O

加入二氧化锰

D

检验H2中混有CO

点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯

A．AB．BC．CD．D

14．化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

15．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+5

二、填空题

16．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）30℃时，丙的溶解度是________；

（2）50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。

（计算结果保留至0.1%）；

（3）若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是________；

（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

17．阅读下面科普短文：

身轻顽皮的锂

锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩

首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。

其次它生性活泼，爱与其他物质结交。

它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂

的碱金属。

遇水反应生成氢氧化锂

化学式

和一种可燃性气体。

氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。

显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。

化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。

锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。

目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。

金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。

直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。

如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。

此外，锂还在尖端技术方面大显身手。

例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有

的锂。

本文介绍了金属锂的结构、性质和_________等方面。

在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是_____________。

A质子数B中子数C

核电荷数D最外层电子数

金属锂具有的物理性质有________________________________________。

至少写三点

金属锂________

填“能”或“不能”

保存在煤油中。

载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH用来吸收航天员呼吸产生

，则LiOH与

反应的化学方程式为________________________。

友情提示：

）

18．镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，请回答下列问题：

（1）镍的相对原子质量为___；x的值为___。

（2）镍属于___（填“金属”或“非金属”）元素，镍在化学反应中易形成的离子符号为___。

三、简答题

19．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。

甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：

甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。

（2）m的取值范围_____。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：

甲=乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：

乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：

甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：

甲=乙

20．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。

请根据图形信息回答问题：

①

中C、O元素的质量比为________；

②O2-核外电子数为___________；

③该过程的化学反应方程式为_________________。

四、实验题

21．实验室制备气体，结合以下装置回答问题：

（1）写出标号仪器名称①_____②_____。

（2）请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式_____；

（3）如果要想得到平稳的二氧化碳气流，应该选用的制取装置为_____实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若在

装置中装满水，收集氢气时应该从那端通入_____（填“a”或“b”）

（4）做铁丝燃烧实验时，需要用较纯净的氧气则选用的气体收集装置为_____，在装置中留少量水的目的是_____。

（5）实验完毕，清洗仪器，洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____时，表明仪器已洗干净

（6）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。

请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号），若要制取干燥的氨气，

形管中应加入_____干燥剂。

五、流程题

22．硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：

⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。

⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：

CaSO4+2NH4HCO3====（NH4）2SO4+________↓+H2O+CO2↑

⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________（填编号）

A复分解反应B化合反应C分解反应D置换反应

⑷操作Ⅲ包含一系列操作：

蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________（填化学式）。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

六、计算题

23．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：

反应前

反应后

实验数据

洁厕剂样品的质量

加入石灰石的质量

剩余物的总质量

73g

50g

114.2g

请计算：

（1）反应后生成二氧化碳的质量为_____．

（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____

24．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：

（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．

（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？

（写出计算过程）

七、探究题

25．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

反应的化学方程式是____________________________。

（探究活动2）：

证明酸碱反应有水生成

（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

（1）实验①、②的实验目的是___________________________；

（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。

（探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

（1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。

（2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（探究活动4）酸碱中和反应的微观实质

研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。

请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

C

B

A

C

C

D

B

D

D

A

B

C

A

D

二、填空题

16．10g28.6%丙乙、甲、丙

17．

（1）用途

（2）D（3）银白色的金属光泽、很软等（4）不能

（5）2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O

18．698金属Ni2+

三、简答题

19．＞2g＜m

40gBCD

20．3:

410CO+H2O

CO2+H2

四、实验题

21．铁架台水槽2KClO3

2KCl+3O2

CE2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2

+H2ObF防止高温熔融物使集气瓶炸裂既不聚集成滴，也不成股流下A碱石灰

五、流程题

22．CO2+H2O+NH3===NH4HCO3过滤CaCO3AB降温结晶CO2CaO87

六、计算题

23．8g20%

24．

（1）9

（2）8.04t

七、探究题

25．溶液由红色变成无色NaOH+HCl=NaCl+H2O证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色溶液的pH逐渐增大18放热氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

2．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．