化学中考一模试题.docx
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化学中考一模试题
初三毕业及统一练习
化学试卷
考
生
须
知
1．本试卷共8页，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na—23Mg—24S－32Ca-40Cu-64Zn-65
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.海水晒盐B.酒精燃烧C.干冰升华D.冰雪融化
2.空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
3.地壳中含量最多的元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
4.下列物质中，属于氧化物的是
A．NaClB．NaOHC．MnO2D．O2
5.下列金属中，活动性最强的是
A．金B．镁C．锌D．银
6．下列符号中，表示两个氮原子的是
A．N2B．2N2C．
D．2N
7.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．木桶B．纯棉毛巾C．不锈钢杯D．涤纶制成的航天服
8.过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。
尿素属于
A.磷肥B.钾肥C.氮肥D.复合肥
9.下列物质的用途中，错误的是
A．干冰用于人工降雨B．石墨可做电极
C．氧气可用作燃料D．氢氧化钙能改良酸性土壤
10．溶洞中存在的反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,此反应属于
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
11．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．硝酸铵
12．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为
A．4B．22C．26D．48
13．下列物质的化学式书写正确的是
A．硝酸银AgNO3B．碳酸钾KCO3C．氧化镁MgO2D．氯化锌ZnCl
14．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
15.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．乙、丙、丁都是氧化物B．反应前后分子总数不变
C．该反应是吸热反应D．反应中乙和丁的质量比是16︰9
16．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的
质量大
D．把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分
数都会增大
17．今年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。
对二甲苯的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
下列有关对二甲苯的说法正确的是
A．对二甲苯是一种有机物
B．对二甲苯的相对分子质量是106g
C．对二甲苯中碳氢元素质量比为4:
5
D．对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
18．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别NaOH和CaCO3
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
除去CO2中含有的少量CO
除去CaO中的CaCO3
方案1
加水溶解，看是否溶解、放热
加适量Ca（OH）2溶液，过滤
点燃
加适量稀盐酸
方案2
加入盐酸，看是否有气泡产生
加适量稀盐酸
将气体通入澄清石灰水
加水溶解，过滤
19．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
20．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量）
向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液
高温煅烧一定量的石灰石样品
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21．（2分）日常生活离不开化学。
（1）氢氧化钙常用做建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙，写出该反应的化学方程式______________________。
（2）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的__________性，可以用于除去装修产生的有害气体。
22.（2分）葡萄酒中含有多酚、皂角苷等有益物质，具有软化血管、抗血栓的作用，成年人适度饮用有益健康。
（1）向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气，能闻到香气说明分子__________。
23.（3分）钙元素与人类的生活有着密切联系。
（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为__________（填“元素”或“单质”）。
（2）幼儿和青少年缺钙会患__________。
A．贫血B．佝偻病C．夜盲症
（3）生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式__________。
24.（3分）水是重要的自然资源，南水北调工程缓解了北方严重缺水的问题。
（1）二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒剂，常用于自来水厂消毒。
二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为__________。
（2）自来水是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是__________。
A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
25.（4分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）某热水器以天然气为燃气，写出其完全燃烧的化学方程式__________。
（2）煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，会引起温室效应的是__________。
（3）化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
X的化学式是__________。
（4）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”。
下列行为中，符合环境日活动主题的是__________。
A．焚烧垃圾B．开发新能源
C．提倡使用化石燃料D．工业废水直接排入河中
26．（3分）溶液在生命活动中起着十分重要的作用。
（1）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是__________。
A.花生油B.葡萄糖C.面粉D.冰
（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质为__________。
一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是__________。
27.（3分）铁在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是__________。
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有__________（写1条即可）。
（3铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为__________。
〖科普阅读理解〗
28.（5分）阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
〖生产实际分析〗
29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
多步处理
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
；
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。
（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。
（3）下列说法正确的是__________。
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
〖物质组成和变化分析〗
30.（5分）在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。
例如：
氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳
（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。
（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。
写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
且E、F属于同一类别，G的俗称是_________。
如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_______。
〖基本实验〗
31．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________，选用的发生装置是_____。
32.（3分）水在实验室中有不同用途。
图甲图乙
（1）图甲为电解水的装置图，其反应方程式是__________；试管①中收集的气体是__________。
（2）图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用__________。
33.（2分）下图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量。
图甲图乙
（1）图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为_________________。
（2）某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等。
下列说法中，错误的是________。
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
〖实验原理分析〗
34．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
证明二氧化碳可与水反应的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为__________。
〖科学探究〗
35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为
（1）。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和
（2）；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：
碳酸钠；猜想2：
氢氧化钠；
猜想3：
氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：
氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
实验操作
预计现象
预计结论
_______（4）__________
_________（5）__________
猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
_________（6）____________
猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
〖实际应用定量分析〗
36.（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液。
请计算：
（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
化学试卷答案
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
D
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
B
C
A
B
A
D
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21．（2分）
（1）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
（2）吸附
22．（2分）
（1）＜
（2）总在不断运动
23．（3分）
（1）元素
（2）B
（3）CaO+H2O===Ca（OH）2
24．（3分）
（1）+4
（2）混合物
（3）ACD
25．（4分）
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）CO2
（3）CaCO3（4）B
26．（3分）
（1）B
（2）NaCl，0.9g
27．（3分）
高温
（1）B
（2）刷漆（合理给分）
（3）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
〖科普阅读理解〗
28．（5分）
（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
高温
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）Na+KClNaCl+K↑
〖生产实际分析〗
29．（5分）
（1）二氧化硫或SO2
（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（2分，写出一个给一分）
（3）ad（2分，错答、漏答不给分）
〖物质组成和变化分析〗
30．（5分）⑴C+O2
CO2
⑵6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑
⑶烧碱（火碱、苛性钠）
⑷NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
〖基本实验〗
31．（5分）
（1）酒精灯
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C或E
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B
通电
32.（3分）
（1）2H2O===2H2↑+O2↑；氢气或H2
（2）隔绝氧气和提供热量
33.（2分）
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）C
〖实验原理分析〗
34.（5分）
（1）Na2CO3++H2SO4===Na2SO4+2H2O
干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3
（2）氢氧化钠溶液，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
〖科学探究〗
35．（6分）
（1）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（2）氯化钠或NaCl
（3）碳酸钠溶液或二氧化碳
实验内容
预计现象
（4）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置。
（5）有白色沉淀，溶液无色
（6）有白色沉淀，溶液呈红色
〖实际应用定量分析〗
36．（4分）
（1）8.8g
（2）1:
10
升级会员 