溶质的质量分数 习题精选三.docx

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溶质的质量分数习题精选三

溶质的质量分数习题精选（三）

一、选择题

1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）

A．石灰水与CO2

B．KMnO4与水

C．豆浆与水

D．面粉与水

2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（）

A．100g

B．20g

C．40g

D．1g

3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）

A．增加溶质

B．增加溶剂

C．升高温度

D．搅拌

4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）

A．NaCl中含KNO3

B．CaCO3中含NaCl

C．NaCl中含泥沙

D．铜粉中含铁粉

5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（）

A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿

B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管

D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿

6．20℃时：

A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。

则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C

B．C＞A＞B

C．C＞B＞A

D．B＞A＞C

7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）

A．加速溶解

B．使液体沿玻璃棒流入

C．加快蒸发

D．防止液体溅出

8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）

A．蒸发22.5g水

B．蒸发25g水

C．加入5gKNO3

D．加入10gKNO3

9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（）

A．溶液质量

B．溶剂质量

C．溶质质量

D．溶液浓度

10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）

A．质量分数

B．溶液质量

C．溶质质量

D．溶剂质量

11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）

A．28.6%

B．25.7%

C．26.5%

D．29.4%

12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）

A．溶解,计算,称量

B．计算,溶解,称量

C．计算,称量,溶解

D．称量,计算,溶解

13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）

A．托盘天平、烧杯、玻璃棒

B．量筒、托盘天平、烧杯

C．量筒、烧杯、玻璃棒

D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）

A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3

15.下列说法正确的是（）

A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸

B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液

C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水

D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%

二、填空题

16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是。

⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是。

⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A，B，C。

⑷N点表示。

17．碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是，溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是。

18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。

可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。

19．将100g酒精与100g水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mL。

（填：

“＞”、“＝”或“＜”）

三、实验题

20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：

用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。

其错误是：

⑴，

⑵，

⑶。

21．回答粗盐提纯过程的实验问题：

⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；

⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：

①，②，③。

⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。

22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl/g

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3·10H2O/g

7

12.5

21.6

38.8

从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

四、计算题

23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。

计算原溶液的质量分数。

24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。

求：

①可制得氢气多少g？

②此硫酸溶液的质量分数是多少？

③所得溶液的质量分数是多少？

参考答案

1．B2．A3．C4．C5．B6．B7．C8．B9．B10．A11．C12．C13．C14．D15．D

16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时A、B的溶解度相等。

17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。

18．温度升高，压强增大。

19．＝，＜。

20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。

21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。

22．0；纯碱；热。

23．解：

设原溶液的质量为X，

答：

略

24．解：

设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，

答：

略

溶质的质量分数习题精选（四）

例1（2003年云南昆明）配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）

A．19％

B．10％

C．9％ 

D．无法计算

剖析：

根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。

本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90g＋10g=100g，所得溶液中硝酸钠的质量分数

答案C

例2（2003年四川江油）把200g30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）

A．100g

B．200g

C．300g

D．400g

剖析：

这是一道关于溶液稀释的计算。

溶液稀释前后，溶质质量不变。

设需加水的质量为x。

200g×30％=（200g＋x）×20％

x=100g

答案A

例3（2003年云南曲靖）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？

试举例说明。

剖析：

解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：

①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10g，溶质的质量分数:

×100％=10％。

②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10％。

③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10％。

答案：

可能出现三种情况：

（1）溶质质量分数等于10％，如10gNaCl溶于90g水中；

（2）可能大于10％，如10gSO3溶于90g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10g；

（3）可能小于10％，如10gNa2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10g。

例4（2003年山东菏泽）在100g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为112.6g。

求有多少克锌参加了反应？

剖析：

本题已知：

硫酸溶液100g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量112.6g；二者恰好完全反应。

求参加反应的锌质量。

解题思路：

ZnSO4溶液质量=H2SO4溶液质量+Zn质量-H2质量

解：

设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65                                  2

x                                   y

     x=13.0g

答：

有13.0g锌参加了反应。

练习：

1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（   ）

A．大于S%

B．等于S%

C．小于S%

D．无法判断

2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（   ）

A．24.5%

B．26.5%

C．28.5%

D．无法计算

3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（   ）

A．5%

B．6%

C．3%

D．2%

4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（   ）

A．100克

B．200克

C．400克

D．800克

5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（   ）

A．28.6%

B．26.5%

C．40%

D．30%

6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（   ）

A．am／b g

B．m（a－b）／b g

C．a／mb g

D．（a－b）／m g

7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（   ）

A．加入一倍的溶剂

B．加入的溶剂

C．加入2xg5%A溶液

D．加入xg20%A溶液

8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（   ）

A．甲—16.7% 乙—35.9% 

B．甲—20% 乙—35.9%

C．甲—20% 乙—26.5%

D．甲—16.7% 乙—26.5%

9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（   ）

A．13.4g

B．15.5g

C．16.7g

D．无法计算

10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（   ）

A．2%

B．4%

C．8%

D．10%

11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（   ）

A．32g

B．64g

C．40.5g

D．21.5g

12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（   ）

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液,浓度不变

D．有晶体析出,溶剂质量不变

13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（   ）

A．30%

B．

C．26.5%

D．

14．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。

然后，把温度降至t℃。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（   ）

A．c=2b-a

B．c=a+b

C．c=a+2b

D．c=2a+b

答案

1．C  2．B  3．B  4．C 5．B

6．B   7．C  8．D  9．B  10．B

11．B  12．B 13．C 

14．A （提示：

第一份蒸发掉10g水析出ag；第二份蒸发掉10g水时，先析出ag，再蒸发掉10g水时，又析出（b-a）g；第三份蒸发掉10g水时，先析出ag，又蒸发掉10g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）