高考化学新人教版总复习配套练习第2章 第3.docx

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高考化学新人教版总复习配套练习第2章第3

课时检测（五）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.下列属于氧化还原反应的是（　　）

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

2.（2013·黄冈模拟）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂

B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化

C.在任何条件下都不能发生反应:

Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑

D.亚氯酸可发生分解反应:

HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O（未配平）,1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol

3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是（　　）

A.明矾净化水B.纯碱除去油污

C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢

4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A.HCl→H2B.CO2→CO

C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2

5.（2013·浙江重点中学模拟）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A.5∶3B.5∶4

C.1∶1D.3∶5

6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是（　　）

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1mol

得到6mol电子时,还原产物是Cr3+

7.在一种酸性溶液中,可能存在

、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是（　　）

A.一定有碘离子B.可能含铁离子

C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子

8.氢阴离子（H-）能和NH3反应:

H-+NH3====

+H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是（　　）

A.NH3有还原性

B.H-是很强的还原剂

C.该反应的还原产物是

氧化产物是H2

D.该反应属于置换反应

9.（2012·海南高考）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1

溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是（　　）

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D.MO2+

10.（能力挑战题）有下列三个反应:

①Cl2+FeI2====FeCl2+I2

②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（　　）

A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性:

Cl2>Fe3+>Co2O3

C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（12分）

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。

亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

有　　　　性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。

微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

（3）近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。

化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。

将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　,

反应中每生成0.1molH2,转移电子数为　　　　NA。

12.（16分）（能力挑战题）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

回答下列问题:

　　　　H++　　　　

+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　

（1）配平以上离子方程式,并在　中填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是　。

（3）反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为　　　　mol。

（4）测定血钙的含量的方法:

取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是　。

②溶解沉淀时　　　　（“能”或“不能”）用稀盐酸,原因是 　。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙

　　　　g。

13.（12分）（2013·衡阳模拟）过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号,下同）　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　。

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

O2、

、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程:

H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是:

　　　　（填序号）。

A.盐酸　　B.浓硫酸　　C.稀硫酸　　D.醋酸

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成,转移的电子为　　　　mol。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）,经以下反应:

KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　

。

答案解析

1.【解析】选D。

A为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。

2.【解析】选A。

A项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C====Si+2CO↑,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:

Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑;

D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为0.75mol。

3.【解析】选C。

A项,明矾能净化水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项,

水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2反应,从而除去水垢。

4.【解析】选D。

A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。

【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法

氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O====HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。

5.【解析】选A。

根据化合价变化可知:

N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中

氮原子化合价升高,

氮原子化合价降低,即

→

化合价升高3（被氧化）,

→

化合价降低5（被还原）

由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

6.【解析】选B。

污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

7.【解析】选B。

溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故一定不含Fe3+和

可能含有Cl-。

8.【解析】选B。

题给反应中,各元素的化合价分析如下:

+

====

+

↑。

由此可知,氧化剂为NH3,还原剂为H-,H2既是还原产物,又是氧化产物,C错误;A项,虽然NH3具有还原性,但根据该反应不能得出该结论,错误;B项,根据反应可得还原性H->H2,所以H-是很强的还原剂,正确;D项,置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不具备此特点,错误。

9.【解析】选B。

0.195g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195g÷

65g·mol-1×2=0.006mol。

根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则

（5-x）×0.02L×0.1mol·L-1=0.006mol,可得x=+2。

10.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:

氧化剂>氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断。

【解析】选C。

分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论:

反应①中,氧化剂:

Cl2,氧化产物:

I2,氧化性:

Cl2>I2;反应②中,氧化剂:

Br2,氧化产物:

Fe3+,氧化性:

Br2>Fe3+;反应③中,氧化剂:

Co2O3,氧化产物:

Cl2,氧化性:

Co2O3>Cl2。

结合上述反应以及元素周期律知识,可得氧化性:

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,所以A项、B项均错误;反应③中电子转移的方向和数目可以表示为:

所以当有1molCo2O3参加反应时,有2molHCl被氧化,C项正确;根据氧化性:

Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知Cl2和FeBr2反应时,若有Br2生成,Fe2+应该被氧化完全,即不可能发生反应Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2。

【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”

（1）理清两条主线:

还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物;氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。

（2）抓住两个相等:

氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

（3）理解三个同时:

氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。

（4）做好一个标注:

标好电子转移的方向和数目。

11.【解析】

（1）Fe2+变为Fe3+,铁元素化合价升高,发生氧化反应;反应中NaNO2中氮元素化合价降低,做氧化剂,表现氧化性。

维生素C可缓解亚硝酸钠中毒,则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应,NaNO2做氧化剂,则维生素C为还原剂,具有还原性。

（2）反应中Ce的化合价由+4降低到+3,因此CeO2为氧化剂;NH4F氮元素部分由-3升高到0价,做还原剂。

当有18molNH4F发生反应,被氧化生成N2的氮原子为

2mol,未被氧化的氮原子为16mol,因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8。

（3）根据题意,反应为LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑,在LiNH2中H显+1价,LiH中H显-1价,反应生成0价（H2）。

反应中每生成1molH2,转移电子1mol,则每生成0.1molH2,转移电子数为0.1NA。

答案:

（1）氧化　氧化　还原

（2）CeO2　NH4F　1∶8

（3）LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑　0.1

12.【解析】

（1）根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:

6H++2

+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（2）反应中

为氧化剂,H2C2O4为还原剂。

（3）根据反应中锰元素化合价变化,每有1mol

参加反应,则转移电子5mol,因此反应转移0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol。

（4）CaC2O4不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化,导致无法测定溶液中的H2C2O4。

根据题意,可得

5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2

5mol2mol

n（Ca2+）1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L

则n（Ca2+）=5.0×10-6mol。

100mL该血液中含钙质量5.0×10-6mol×40g·mol-1×

=0.01g。

答案:

（1）6　2　5　10　2　8　H2O

（2）H2C2O4

（3）0.08

（4）①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4

②不能　KMnO4会氧化Cl-

③0.01

13.【解析】

（1）H2O2在B反应中做还原剂,体现还原性,在C反应中既是氧化剂又是还原剂,在D反应中做氧化剂体现氧化性。

（2）B反应说明氧化性Ag2O>H2O2,D反应说明氧化性H2O2>K2CrO4,所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。

（3）根据题意可知,发生反应的离子方程式为

2

+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。

①由于Cl-能够被

氧化,浓硫酸具有强氧化性,醋酸是弱酸,所以反应体系应选择稀硫酸。

②根据反应的离子方程式可知,反应中有1molO2生成时,转移2mol电子,如果反应中有6.72L（标准状况）气体生成,即生成0.3molO2,则转移电子的物质的量为0.6mol。

（4）根据质量守恒,反应可表示为KCN+H2O2+H2O====KHCO3+NH3↑,所以生成物A的化学式为KHCO3。

H2O2做氧化剂时,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2常被称为绿色氧化剂。

答案:

（1）DC

（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4

（3）①C②0.6

（4）KHCO3H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性