高考化学新人教版总复习配套练习第10章 第2.docx
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高考化学新人教版总复习配套练习第10章第2
课时检测（三十）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）
1.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是（ ）
A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应
B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体
2.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列说法正确的是（ ）
A.蛋白质中只含C、H、O三种元素
B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
3.酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是（ ）
A.
和CH3CH2OH
B.
和CH3CH2—18OH
C.
和CH3CH2—18OH
D.
和CH3CH2OH
4.（2013·豫北名校联考）下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离
C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
5.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品
③腈纶织品④蚕丝织品
⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A.①②③B.②④
C.③④⑤D.③⑤⑥
6.下列有关聚乙烯的说法正确的是（ ）
A.聚乙烯是通过加聚反应生成的
B.聚乙烯由固定的元素组成,因而具有固定的熔、沸点
C.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品
D.聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染
7.可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是（ ）
A.氨水B.Na2CO3溶液
C.FeCl2溶液D.新制Cu（OH）2悬浊液
8.（能力挑战题）已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。
下图为某油脂的结构简式,下列有关该油脂的叙述不正确的是（ ）
A.该油脂是一种混甘油酯
B.工业上常利用氢化反应将其转变成硬化油
C.能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应
D.油脂、淀粉和蛋白质都是天然有机高分子化合物
9.（2013·银川模拟）有机化学中的反应类型较多,下列归类正确的是（ ）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯
②由苯制环己烷
③由苯制硝基苯
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制氯乙烷
⑥由乙烯制聚乙烯
A.①③⑥属于取代反应
B.③④属于加成反应
C.②⑤属于加成反应
D.②⑥属于加聚反应
10.下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是（ ）
A.乙酸 B.乙醇
C.乙酸乙酯D.水
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（14分）燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
（1）粉碎玉米的目的是_______________________________________________。
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是______________。
（3）步骤a的操作是_________。
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液
（4）玉米水解的产物是重要的工业原料,请列举出它的两项用途:
__________、
___________。
（5）以玉米等淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇 kg。
（相对原子质量:
H—1C—12 O—16）
12.（14分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 。
（2）X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是______________________（有机物用结构简式表示）。
（3）X与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成Y,Y的结构简式是 。
（4）X与高锰酸钾溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产率（要求写出计算过程）。
13.（12分）（能力挑战题）已知下表所示数据:
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm-3）
乙醇
-117.3
78.5
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸
乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
—
338.0
1.84
某学生实验时制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置（装置气密性良好）,用小火均匀加热装有混合液的大试管
5min～10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层,洗涤,干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
（1）配制该混合液的主要操作步骤为___________________________________。
（2）图甲试管B中导气管下端管口不插入液面以下是防止_________________。
（3）指出步骤③中所观察到的现象:
_____________________________________;
分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤主要除去________（填名称）杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_________（填字母）。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰D.NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去）,与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有__________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,二者都可以发生酯化反应,A正确;乙醇含有羟基,可以与钠反应生成氢气。
乙酸含有羧基,可以与钠反应生成氢气,B正确;乙醇在铜作催化剂加热的条件下,可以被氧气氧化为乙醛。
乙酸可以燃烧,发生氧化反应,C正确;乙醇和乙酸分子式不同,结构也不一样,二者不是同分异构体,D错误。
2.【解析】选C。
A项蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素,还可能含有S、P等其他元素;B项油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸;D项糖类中的单糖不能水解。
3.【解析】选B。
本题考查酯化反应的数量关系及反应机理,酯化反应是“酸脱羟基醇脱氢”,A项产物是
相对分子质量是88,B项产物是
相对分子质量是90,符合题意。
C项得到的酯相对分子质量是92,D项同A项。
【方法技巧】酯化反应的机理
根据酯化反应的实质,酸脱羟基、醇脱氢,则该反应可表示为
4.【解析】选C。
酯化反应是可逆反应,反应不能进行彻底,A错误;乙醇、乙酸和乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离,B错误;苯的燃烧属于氧化反应,D错误。
5.【解析】选B。
①～⑥中只有②和④的主要成分为蛋白质,在酶的作用下可水解,故不能用加酶洗衣粉洗涤。
6.【解析】选A。
聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成;聚乙烯分子由于n值的不同,因此聚乙烯为混合物,没有固定的熔、沸点;聚乙烯无毒,常用作食品袋,聚乙烯性质稳定,不易降解,废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。
7.【解析】选D。
葡萄糖和淀粉与氨水、Na2CO3溶液或FeCl2溶液混合,不反应,且无明显的其他现象;葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀,淀粉则不反应。
【方法技巧】有机物检验的判断方法
有机物的检验和鉴别可以依据其物理性质或化学性质,方法如下:
性质
判断依据
实例
物
理
性
质
溶解性
是否溶于水
乙烷与乙醇
密度
不溶于水的有机物密度与水相比
苯与硝基苯
化
学
性
质
可燃性
是否燃烧,燃烧产生黑烟的多少
CCl4不可燃;燃烧的黑烟苯多于乙烯
还原性
与氧化剂反应有明显的颜色变化或银镜反应
乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应
酸性
乙酸的酸性强于碳酸
乙酸与乙醇
其他
淀粉遇碘显蓝色
淀粉与纤维素
蛋白质的颜色反应、灼烧气味
蛋白质与纤维素
8.【解析】选D。
该油脂水解可得到两种高级脂肪酸和甘油,属于混甘油酯,A项正确;该油脂中含有不饱和键,氢化后可得到饱和度较大的硬化油,B项正确;油脂能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应,C项正确;油脂不属于高分子化合物,D项错误。
9.【解析】选C。
①③属于取代反应,④属于氧化反应,②⑤属于加成反应,⑥属于加聚反应。
10.【解析】选B。
乙酸不能发生催化氧化反应,乙酸乙酯不能发生上述任何反应,水只能与金属钠反应。
11.【解析】
（1）粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率。
（2）因为淀粉遇I2变蓝色,只要淀粉存在,加I2一定变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。
（3）滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。
（4）葡萄糖作为重要的工业原料,主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
（5）由题中化学方程式可得到关系式:
（C6H10O5）n～2nC2H5OH,设理论上可生产无水乙醇的质量为x,
（C6H10O5）n～2nC2H5OH
162n2n×46
100kgx
x=
≈56.8kg
答案:
（1）增大反应物的接触面积（或加快反应速率或使反应充分进行）
（2）碘（I2）或碘酒
（3）C
（4）食品加工、医疗输液、合成药物等（任选两个）
（5）56.8
12.【解题指南】解答本题要注意:
首先根据题中数据确定其分子式,然后根据分子式和题中叙述的反应确定X的结构和类别,书写化学方程式,并进行计算。
【解析】
（1）该有机物中含C、H、O的原子个数分别为N（C）=
≈2,
N（H）=
≈6,N（O）=
≈1,即分子式为C2H6O。
（2）分子式是C2H6O,能与金属钠反应放出氢气,应该为乙醇,化学方程式为2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑。
（3）乙醇在催化剂的作用下与氧气反应,可生成乙醛（CH3CHO）。
（4）根据题意判断过量,然后再利用化学方程式计算。
答案:
（1）C2H6O
（2）2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
（3）CH3CHO
（4）解:
根据题意知,Z为乙酸,W为乙酸乙酯。
由化学方程式:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
4660 88
184g120g
故C2H5OH过量,应根据CH3COOH的质量计算。
m（CH3COOCH2CH3）=
=176g
故该反应的产率为
×100%≈60.2%。
13.【解析】
（1）反应液的混合顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸,若先加入浓硫酸,浓硫酸放热使酸液飞溅易引发实验事故。
（2）从表中数据可以看出,反应物乙酸、乙醇的沸点比较低,反应中随生成的乙酸乙酯一起挥发出来,二者易溶于碳酸钠溶液,若试管B中导管伸入液面下易引起倒吸。
反应得到的乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,与水混合后通常分层,且处于上层。
在干燥制得的乙酸乙酯时,不能用酸或碱,因为酸或碱会使乙酸乙酯水解,最好选用无水Na2SO4干燥,且乙酸乙酯与Na2SO4也不互溶。
答案:
（1）在一支30mL的大试管中注入3mL乙醇,再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）,边加边振荡试管使之混合均匀
（2）实验过程中产生倒吸现象
（3）在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成,可闻到香味,振荡后碳酸钠溶液红色变浅,油层变薄 碳酸钠、乙醇 B
（4）增加了温度计,有利于控制发生装置的温度;增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯的产量;增加了冷凝装置,有利于收集产物
【误区警示】乙酸乙酯的制备要注意以下3点:
（1）玻璃导管的末端不要插入Na2CO3溶液中（防止倒吸回流现象的发生）;
（2）加入试剂的顺序:
乙醇→浓硫酸→乙酸;
（3）对试管进行加热时,一定要用小火使温度慢慢升高,防止乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率,同时生成足够多的乙酸乙酯。
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