高考化学新人教版总复习配套练习第7章 第1.docx

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高考化学新人教版总复习配套练习第7章第1

课时检测（十九）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）

1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

2.（2013·海口模拟）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）

①用浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水

⑥加入少量硫酸铜

A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥

3.在298K时，实验测得溶液中的反应：

H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c（HI）=0.500mol·L-1，c（H2O2）=0.400mol·L-1时的反应速率为（）

实验编号

1

2

3

4

5

c（HI）/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c（H2O2）/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380mol·L-1·s-1

B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1

D.0.760mol·L-1·s-1

4.某反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A．正反应活化能小于100kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

5.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g），5s达到平衡。

达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（）

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D.B的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

6.下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A.发生的反应可表示为：

2A（g）

2B（g）+C（g）

B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.开始时，正逆反应同时开始

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

7.在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（）

A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（逆）减小的倍数大于v（正）减小的倍数

D.加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

8.（能力挑战题）实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件相同）。

则下列有关说法正确的是（）

A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快

D.可采用调节pH的方法使反应停止

9.（2013·深圳模拟）在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-746.4kJ·mol-1。

起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。

下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：

v正（CO）＝2v逆（N2）

D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

10.（2013·武汉模拟）某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：

NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+

NH3·H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法中正确的是（）

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25℃时，0～6min，v（NH2COO-）为0.05mol·L-1·min-1

D.15℃时，第30min时，c（NH2COO-）为2.0mol·L-1

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

11.（10分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：

____________

_____________________________________;

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。

12.（12分）（2013·大庆模拟）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O（未配平）

用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL

0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________。

13.（18分）（能力挑战题）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：

1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1

HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

__________________________________________________________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

2.00

②

1.00

③

2.00

④

2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

②干燥管中应放置的试剂是______。

A.碱石灰B.无水CaCl2

C.P2O5固体D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

答案解析

1.【解析】选D。

因为浓硫酸会使Fe钝化，故A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c（H+）减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。

2.【解析】选B。

用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。

3.【解析】选B。

观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当c（HI）=0.500mol·L-1，c（H2O2）=0.400mol·L-1时，反应速率是实验1的

4×5=20倍，即0.152mol·L-1·s-1。

4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点：

（1）可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。

（2）活化能与反应热的关系。

【解析】选D。

该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：

由图可知正反应的活化能E1＞100kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=

+100kJ·mol-1，D对。

【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。

在该题中对于ΔH是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。

对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。

逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。

学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的活化能。

5.【解题指南】解答本题时应明确：

（1）要会用“三段式”解题模式解决有关速率的计算问题；

（2）“三段式”中的三个量单位必须统一。

【解析】选B。

平衡时，n（D）=0.5mol·L-1×4L=2mol。

在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x=2，A错误。

3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）

开始/mol：

6500

转化/mol：

3122

平衡/mol：

3422

α（B）=

×100%=20%，B正确。

平衡时，c（A）=

=0.75mol·L-1，C错误。

v（B）=

=

=0.05mol·L-1·s-1，D错误。

6.【解析】选C。

根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）

2B（g）+C（g），A说法正确。

前2min，

v（A）=

=0.1mol·L-1·min-1，B说法正确。

开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。

根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，因此D说法正确。

7.【解析】选D。

解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度、减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。

催化剂能同倍改变v（正）、v（逆），A正确；加压v（正）、v（逆）均增大，且向正反应方向移动，v（正）>v（逆），B正确；降温，v（正）、v（逆）均减小，且向正反应方向移动，v（正）>v（逆），C正确；加入氩气，如恒温、恒容，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v（正）、v（逆）均减小，且v（正）

【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时，对反应速率的影响：

（1）恒容：

充入“惰性气体”

总压增大

物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。

（2）恒压：

充入“惰性气体”

体积增大

物质浓度减小（活化分子浓度减小）

反应速率减慢。

8.【解析】选D。

不知反应有没有气体参加，故A项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；pH越小，H+浓度越大，反应越快，C项错；pH=8.8时，反应速率接近于0，D项正确。

9.【解析】选C。

10s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2mol，v（NO）＝

＝0.1mol·L-1·s-1，所以，5s内的速率不是0.1mol·L-1·s-1，A项错误。

升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误。

由方程式知，v正（CO）＝2v正（N2），结合C项中的关系，可说明v正（N2）＝v逆（N2），即为平衡状态，C项正确。

充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。

10.【解析】选C。

A项，0～12min，25℃时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c（NH2COO-）不再减小，错误；C项，0～6min，v（NH2COO-）=

=0.05mol·L-1·min-1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v（24min～30min）

18min），所以第30min时，c（NH2COO-）>2.0mol·L-1，错误。

11.【解析】

（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

（2）根据题意，可以利用“三步法”求解

aX+bY

cZ

开始/mol1.001.000

转化/mol0.450.90.9

平衡/mol0.550.10.9

根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比，可得X+2Y

2Z。

（3）根据表中数据可知在3min时，Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为

0.083mol·L-1·min-1。

（4）X的转化率=

×100%=45%。

答案：

（1）

（2）X（g）+2Y（g）

2Z（g）

（3）

≈0.083mol·L-1·min-1

（4）45%

12.【解析】

（1）根据电子守恒列式可得：

n（

）×（7-2）＝n（H2C2O4）×2×（4-3），则n（

）∶n（H2C2O4）＝2∶5。

（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

（3）对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H＋）不同，故可研究c（H＋）对反应速率的影响。

加1mL水的目的是确保c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变。

答案：

（1）2∶5

（2）ⅠⅡⅠⅢ

（3）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）

确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变

13.【解题指南】解答本题时应注意以下3点：

（1）根据所给数据分析影响反应速率的因素。

（2）分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化，其他因素不变。

（3）考虑减小误差所采取的措施。

【解析】

（1）根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。

（2）因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。

若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。

①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。

其他合理答案也可。

（3）反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。

（4）①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。

所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。

②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。

③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。

答案：

（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积

（2）

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

粗颗粒

2.00

②

常温

粗颗粒

1.00

③

35℃水浴

粗颗粒

2.00

④

常温

细颗粒

2.00

（其他合理答案也可）

（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大

【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用

在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。

人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。

这是高考中经常考查的类型。

如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。