高三化学章节复习过关专练习题0.docx

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高三化学章节复习过关专练习题0

河南省示范性高中罗山高中2019届高三化学复习章节过关专练：

必修一第一章从实验学化学（含解析）

1．下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）

①溶液中含有1molNa2SO4　②1L溶液中含有142gNa2SO4

③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液　④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液

A．①③B．②④

C．③④D．②③

【解答】答案B

解析：

物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此

1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相当于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的是：

A．过滤B．蒸发C．用pH试纸测pHD．向容量瓶转移液体

【解答】答案AD

试题分析：

①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③测pH值时，玻璃棒能起的作用是蘸取少许溶液；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选AD。

【考点定位】考查玻璃棒的作用

【名师点睛】本题考查玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项。

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流等。

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA

B．1mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA

C．1mol碳烯（:

CH2）中含有电子数为8NA

D．在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NA

【解答】答案C

4．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.可以收集到氯气

B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

bc-2d

【解答】答案B

试题分析：

A、根据反应4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A错误；B、依据电子转移守恒：

MnO2～MnCl2～2e-，反应中转移电子＝

，NA=87d/2a，B正确；C、盐酸过量，反应后溶液中的Cl―数目为bcNA-2d，C错误；D、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H+的数目，D错误，答案选B。

考点：

考查元素及其化合物，化学计算知识。

5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

【解答】答案A。

解析：

选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：

10mL×ρ（前）×98%＝100mL×ρ（后）×ω（后），所以ω（后）＝

，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n（O2）＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。

6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）

A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1

【解答】答案B

解析：

甲烷与氧气的质量比为1︰4即可得物质的量比为1：

2，相同条件下体积比为物质的量比，所以正确选项为B；

7．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）

A．2:

1B．4:

1C．1:

1D．3:

1

【解答】答案A

试题分析：

铁、铝、硅的混合物跟足量的NaOH溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑.铁、铝、硅的混合物跟足量的HCl溶液反应：

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。

故硅与碱反应产生的氢气与铁遇酸反应产生的氢气体积相等。

由方程式可知n（Fe）:

n（Si）=2:

1.选项为;A.

考点：

考查铁、铝、硅的化学性质的知识。

8．实验室需配制一种c（H+）=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是（ ）

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL

D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

【解答】答案B

试题分析：

A溶液的体积不等于原溶液的体积与加入的水的体积之和，错误。

B利用稀释公式C1V1=C2V2可得C2=2mol/L,C（H+）=C（HCl）=2mol/L,正确。

C利用稀释公式可得稀释后C（H2SO4）=2mol/L,C（H+）=2C（H2SO4）=4mol/L,错误。

D中,C（H+）=1mol/L，错误。

考点：

考查关于溶液的稀释、电解质的电离等问题的知识。

9．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A．2：

1B．1：

2C．2：

3D．1：

3

【解答】答案A

试题分析：

1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为4mol，因为原子数相同，因此两者物质的量比值为n（Cl2）：

n（NH3）=2：

1，根据阿伏加德罗推论，体积之比等于物质的量之比，即为2：

1，故选项A正确。

考点：

考查阿伏加德罗推论、物质的量和微粒间的关系等知识。

10．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）

A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多

【解答】答案C

解析：

放出的氢气体积最大的是钠，因为钠和盐酸反应外，过量的钠还可以和水反应放出氢气。

铝不跟水反应，镁跟热水才反应，故选C。

11．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量（g）

待测

2.56

7.2

0.5

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：

1，则a与b的化学计量数之比为2：

1

【解答】答案B

试题分析：

通过图表可以看出，d的质量保持不变，说明d可能是催化剂；c的质量增加，说明c生成物；b的质量减少，说明b是反应物．根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的b的质量是（32-25.6）g，反应中生成的c的质量是（72-40）g，说明a是反应物，并且参加反应的a的质量（72-40）g-（32-25.6）g=25.6g．A、a和b是反应物，d可能是催化剂，A正确；B、反应后a物质的质量为64g-25.6g=38.4g，B错误；C、根据生成物只有c，c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同，C正确；D、若a物质与b物质的式量之比为2：

1，则反应中a与b的物质的量之比为2：

1，D正确，选B。

故选A．

考点：

考查化学反应，催化剂的特点与作用。

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

【解答】答案B

试题分析：

A不正确，标准状况下，己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；不论是CO2还是氧气都含有2个氧原子，B正确；C不正确，因为氯气不是在标准状况下的体积，不能确定氯气的物质的量；碳酸钠溶于水CO32－水解，所以1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-个数小于NA个，D不正确，答案选B。

考点：

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：

阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

13．（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

_______,沉淀A：

_______，沉淀B：

________.

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________.

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。

【解答】答案

（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]BaSO4AgCl；

（2）除去过量的Ba2+、Ag+；（3）Na2CO3

试题分析：

首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生A：

BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：

AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。

考点：

考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器B的名称是，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H0（填“>”或“<”），仪器C的作用是。

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是，表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是。

a．18.4mol/LH2SO4+Cub．4mol/LHNO3+Na2SO3c．60%H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是。

若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为（保留三位有效数字）。

【解答】答案

（1）球形冷凝管；＜；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；

（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；

（3）c；

（4）饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）蒸馏；61.1%。

试题分析：

（1）根据装置图可知，B为球形冷凝管，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：

球形冷凝管；＜；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；

（2）检验甲装置气密性的方法是：

塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，故答案为：

塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；

（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用C．60%H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；

（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：

饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04×135g=5.4g，所以SO2Cl2的产为

×100%=61.1%，故答案为：

蒸馏；61.1%。

考点：

考查了制备实验方案的设计的相关知识。

15．（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制200mL1.0mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________（写仪器名称）；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10mLB．50mL

C．100mLD．200mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【解答】答案

（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）18.4mol/L（3）13.6B（4）②③④；（5）①⑤

试题分析：

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

由提供的仪器可知还需要仪器有：

250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）浓硫酸的物质的量浓度为：

1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，

（3）配制200mL1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

（1.0mol/L×0.25L）÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。

（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；故选：

②③④。

（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；故选：

①⑤。

考点：

考查一定物质的量浓度溶液的配制。

16．用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

（2）第③步实验的具体操作是_____________________________________

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体___________。

【解答】答案（共12分）

（1）16.7B

（2）把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌（3）1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（4）偏小无影响偏大偏小

试题分析：

（1）浓硫酸的体积=3.0×0.1/18=16.7mL。

16.7毫升溶液，选择20毫升的量筒即可，选B。

（2）浓硫酸稀释时注意将酸入水，操作为把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌（3）向容量瓶中加入水到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线相切。

（4）浓硫酸密封不好，容易吸水而使浓度变小，结果配制的溶液浓度偏小；容量瓶中有水对实验没有影响；溶液未冷却到室温，但若冷却，体积偏小，浓度偏大；吸出的液体中含有溶质，浓度偏小。

考点：

一定物质的量浓度的溶液的配制

17．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na+

【解答】答案180g

试题分析：

1mol的NaOH溶于水电离出1mol的Na+和1mol的OH-，每100个水分子中溶有一个Na+，

即：

n（Na+）/n（H2O）=1/100

则n（H2O）=100n（Na+）=100×4/40=10mol

m（H2O）=10mol×18gmol-1=180g

考点：

物质的量

18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

（2）加过量A的原因是：

___________________________________，

有关反应的化学方程式为：

_______________，_________________。

（3）加过量B的原因是：

_________________________________

【解答】答案

（1）Ba（OH）2K2CO3HCl

（2）除尽Mg2+和SO42-；

MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

（3）除尽过量的Ba2+

试题分析：

（1）除去KCl溶液中的MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入试剂中的K2CO3除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，所以三种试剂的化学式：

A是Ba（OH）2，B是K2CO3，C是HCl。

（2）为确保混合溶液中的Mg2＋和SO42-全部反应而除尽，所以应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4，化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。

（3）为确保除尽溶液中的Ba2+，应加入过量的Ba（OH）2到沉淀不再产生。

考点：

考查物质的分离、提纯与除杂。

19．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为；

（2）铝土矿中固体A是（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式；

（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为；

（4）固体X是（填化学式）

【解答】答案

（1）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

（2）SiO22Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

（3）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（4）Fe2O3、MgO

试题分析：

（1）加入盐酸后氧化铁与盐