D．25℃时，pH＋pOH＝pKW＝14，AG＝lg[H＋]－lg[OH－]＝－pH＋14－pH＝14－2pH＝2（7－pH）。
答案：
D
9．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
解析：
该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。
A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n（H＋）＝n（OH－），故氢氧化钠溶液的pH为11。
答案：
D
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：
B＝C＝A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
解析：
KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项错误。
从A点到D点，溶液中c（H＋）增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。
从A点到C点，溶液中c（H＋）、c（OH－）同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。
B点KW＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性。
答案：
B
11．若重水（D2O）的离子积为1×10－16，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[c（D＋）]，以下关于pD的叙述正确的是（ ）
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD＝12
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0
D．50mL0.001mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝11
解析：
根据重水（D2O）的离子积为1×10－16和pD＝－lg[c（D＋）]，知中性溶液的pD＝8.0；0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD＝14；0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0；0．001mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝13。
答案：
C
12．下列关于滴定操作的叙述，正确的是（ ）
A．若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL
B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中
解析：
A中由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00mL。
选项B，酸碱恰好反应时形成CH3COONa，因水解显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。
选项C，若滴定前尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。
选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。
答案：
C
二、非选择题（共52分）
13．（8分）在不同温度下的水溶液中c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L，x与y的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。
你判断的依据是__________________________。
（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。
解析：
（1）根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12mol2·L－2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
（2）曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12，0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol/L，则c（H＋）＝10－10mol/L，pH＝10。
答案：
（1）1×10－12mol2·L－2 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
（2）10
14．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____________________________（用电离平衡方程式表示）。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________。
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）。
②a＝________mL。
解析：
（1）c（OH－）＝0.1mol/L，则c（H＋）＝10－13mol/L，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之，越大。
（4）①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。
对照题中图示，图2符合题意。
②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
答案：
（1）13
（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋
（3）丙>甲＝乙
（4）①图2 ②20.00
15．（15分）某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。
直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。
则起始读数为V1＝__________mL，终点读数V2＝________mL。
（4）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
滴定
次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
V1
V2
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60
答案：
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无
（2）DE （3）9.00 26.10
（4）0.1710
16．（15分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。
反应的离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）
C．量筒（10mL）D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹
G．烧杯H．白纸
I．胶头滴管J．漏斗
（2）不用________（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因___________________________________________________________________________________________________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由______________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（多、少）。
根据（b－a）mL计算得到的待测溶液，比实际浓度________（大、小）。
答案：
（1）ABDEFH
（2）碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管
（3）不用指示剂，因为MnO4－―→Mn2＋时紫色褪去
（4）少 小
升级会员 