版高考化学一轮总复习限时训练第十章章末检测有解析.docx

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版高考化学一轮总复习限时训练第十章章末检测有解析

章末检测

[选题细目表]

考查知识点

基础题

中档题

较难题

1.物质检验和鉴别

5

10

2.物质的制备

6、8

9

3.气体净化与尾气处理

7

9

4.实验设计与评价

1、2、3、4

6

11

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）

1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

解析：

A中，不能在量筒中稀释浓H2SO4，且也不应该把水加入到浓H2SO4中；C中，不能用排水法收集NO2气体；D中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面下。

答案：

B

2．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀

向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D

探究温度对化学平衡的影响

将2支盛有等量NO2的相同烧瓶分别浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

解析：

向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，生成白色沉淀，此时NaOH剩余，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液会与NaOH反应生成红褐色沉淀，看不出沉淀转化现象。

答案：

B

3．运用图示装置完成相关实验合理的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

实验目的

装置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

验证乙醇的还原性

B

浓盐酸

KMnO4固体

制取并收集氯气

C

少量氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

制取氢氧化铝沉淀

D

稀硝酸

铜粉

制取并收集NO

解析：

A项，将乙醇加入K2Cr2O7溶液中，若溶液颜色由橙色变为绿色，则可证明乙醇具有还原性；B项，浓盐酸与KMnO4固体常温下可反应生成氯气，但氯气和挥发的氯化氢气体都会向空气中扩散导致空气污染；C项，少量氯化铝和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠；D项，发生装置应该使用分液漏斗（防止NO向空气中扩散），且收集方法应该使用排水集气法。

答案：

A

4．下列对实验过程的误差分析正确的是（　　）

A．天平称量时左码右物，称出物质的质量为10.5g，则实际物质的质量大于10.5g

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏小

C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴入酚酞后滴定至粉红色即停止滴定，则所测浓度偏高

D．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则所测浓度偏小

解析：

A项中物质的实际质量是9.5g；B项中定容时仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏小，B项正确；C项应滴定至恰好变无色为止，故所测浓度偏低；D项未用标准液润洗，造成标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测浓度偏大。

答案：

B

5．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

解析：

A项中若溶液中已有Fe3＋，也会发生此现象，故A项不正确；B项中氢氧化钠不足，得不到砖红色沉淀，故该项不正确；C项中CuSO4溶液中加入KI溶液，生成单质碘，说明Cu2＋被还原，若生成单质铜，沉淀应为红色，而沉淀为白色说明可能生成了CuI，故该项正确；组成相似的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，D项不正确。

答案：

C

6．利用下列装置不能完成的实验是（　　）

A．装置①可用于研究不同催化剂对反应速率的影响

B．装置②可用于制取Fe（OH）2并观察其颜色

C．装置③可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系

D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

解析：

研究不同催化剂对反应速率的影响时，其他条件应完全相同，A项错误。

答案：

A

7．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（　　）

选项

混合物

加入试剂或方法

反应类型

A

除去O2中的CO

通入炽热的氧化铜中

化合反应

B

除去CO2中的HCl

通入饱和碳酸氢钠溶液中

中和反应

C

除去碳酸钙中的碳酸钠

溶解，加入氯化钡溶液

复分解反应

D

除去氯化钠中的碳酸钠

加入适量盐酸，蒸发、结晶、过滤

复分解反应

解析：

A选项，CO会转化成新杂质CO2且发生的反应是氧化还原反应；B选项，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；C选项，会引入新的杂质BaCO3，除去碳酸钙中的碳酸钠只需溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。

答案：

D

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8．（16分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_________________

______________________________________________________。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是____________________________________________

_______________________________________________________

（用化学方程式表示）。

（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为_________

______________________________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是__________。

（4）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是

_____________________________________________________。

②680℃时所得固体的化学式为________。

a．ZnO　　　　　　b．Zn3O（SO4）2

c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O

解析：

（1）①通入高温水蒸气目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；②在步骤Ⅰ中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。

（4）①从图中可以看出ZnSO4·7H2O受热易分解，所以干燥时应减压降温干燥。

②此题可以根据热重分析的一般思想，用排除法得到答案。

B点物质为ZnSO4，D点物质为ZnO，由此得到C点物质为Zn3O（SO4）2。

当然也可以用代入法解决。

答案：

（1）①升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率

②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O

（2）3Fe2＋＋MnO

＋8H2O===3Fe（OH）3↓＋

MnO（OH）2↓＋5H＋

（3）Cu、Zn

（4）①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解

②b

9．（14分）以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下。

（1）试剂a应选用________（填写名称）。

（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、____________________

（填写仪器名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：

__________________

_____________________________________________________。

（4）实验室制取气体E的离子方程式是______________________

_____________________________________________________，

欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的___________

（填写序号）。

①　　　②　　　③　　　④

（5）如何用化学方法检验气体E?

_____________________________________________________。

解析：

分析流程中的物质及其化学反应。

（1）废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO

、NO

等杂质；

（2）过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）步骤Ⅱ中主要反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2，阴极由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋先放电生成Fe2＋后才有Cu单质析出；（4）Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用装置②，吸收Cl2用装置④；（5）Cl2的检验方法是将湿润的淀粉－KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝。

答案：

（1）稀盐酸　

（2）烧杯、玻璃棒

（3）2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②④

（5）将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2

10．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH

、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO

、CO

、SO

中的几种。

取该溶液进行以下实验。

（1）填写表中空白。

实验步骤

肯定不存在的离子

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

____________

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色

____________

③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

____________

④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

____________

⑥另取部分溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色

（2）该溶液中肯定存在的离子是___________________________。

（3）写出②④⑤三步反应的离子方程式：

②____________________________________________________；

④___________________________________________________；

⑤___________________________________________________。

解析：

①溶液呈强酸性，肯定不含有CO

；②加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，原溶液中一定含有I－，故原溶液中肯定不含有Fe3＋、NO

；③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，则原溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④将③的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH

；⑤向③的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋，则肯定不含有SO

；⑥焰色反应中火焰呈黄色，则肯定含有Na＋，不一定含有K＋。

综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NH

、Na＋；肯定不存在的离子是CO

、Fe3＋、NO

、Mg2＋、Al3＋、SO

；不能确定是否存在的离子是K＋、Cl－。

答案：

（1）①CO

　②Fe3＋、NO

　③Mg2＋、Al3＋　⑤SO

（2）I－、NH

、Ba2＋、Na＋

（3）②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

④NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

⑤Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

11．（2016·潍坊一模）（14分）下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：

Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀

1.1

4.0

5.4

完全沉淀

3.2

5.2

6.7

（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：

______________________________________________________。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是____________。

（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。

（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

甲：

滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2（SO4）3·18H2O

乙：

滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉，过滤―→操作Ⅲ―→Al2（SO4）3·18H2O

丙：

滤渣a―→NaOH溶液，过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2（SO4）3·18H2O

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是______（填序号）。

（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用bmol·L－1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4～6），则CuSO4·5H2O晶体的纯度是_____________________________________________。

解析：

根据题给信息知，该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体；分析题给流程图知，Cu、Al、Fe、Au、Pt与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液，过滤后所得滤渣为Au、Pt；滤液用氢氧化钠溶液调节pH的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去，过滤得硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。

（1）Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；

（2）在操作Ⅱ中，要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，根据题给数据知x的取值范围是5.2≤x<5.4；（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；（4）滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，利用其制取Al2（SO4）3·18H2O，甲方案制得的产品中含有杂质硫酸铁，丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠，最具可行性的是乙方案；（5）根据题给信息得关系式：

CuSO4·5H2O～H2Y2－，代入题给数据计算得CuSO4·5H2O晶体的纯度是15b/a×100%。

答案：

（1）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

（2）5.2≤x＜5.4

（3）酒精灯、玻璃棒　（4）乙

（5）15b/a×100%