高考化学一轮复习试题第十章 第一讲 化学实验基础.docx

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高考化学一轮复习试题第十章第一讲化学实验基础

第十章化学实验基础

第一讲化学实验基础

（时间：

45分钟　满分：

100分）

考　点

题　号

实验仪器的使用

3、5、8

化学实验基本操作

1、6、7

药品的保存及实验安全

2、4

实验基础综合应用题

9、10、11

一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）。

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与

标准比色卡对照

B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

解析　酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。

答案　A

2.

（2013·福州模拟）下列关于试剂存放的叙述正确的是（　　）。

A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

解析　浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。

答案　A

3.

（2013·皖中六校联考）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是

（　　）。

A．洗气或干燥装置：

瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B．用于收集不溶于水的气体：

瓶内充满水，由b管口进气

C．提供少量CO：

瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

D．H2S和SO2反应的装置：

由a管口通入H2S，b管口通入SO2

解析　A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。

答案　C

4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）。

A．用

方法点燃酒精灯

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的

硼酸溶液

C．用

制备氢气并检验H2的可燃性

D．用

配制硫酸溶液

解析　切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。

答案　B

5．（2012·山东临沂期中）下列实验能够达到实验目的的是（　　）。

解析　B选项中左侧试管中生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置；C选项中应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D选项中NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。

答案　A

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）。

　　图Ⅰ　　　　　图Ⅱ

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配

制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液

C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气

D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

解析　A项pH试纸使用前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，应用容量瓶配制；C项试管中的空气无法排出。

答案　D

7．（2012·云南昆明二模）下列有关实验的叙述正确的是（　　）。

A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

解析　A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500mL容量瓶。

答案　C

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

8．（10分）

（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是__________（填仪器序号字母）。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用100mL1mol·

L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_______________________。

解析　

（1）A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30mL；测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C（滴定管）。

（2）①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1L×

1mol·L－1×58.5g·mol－1≈5.9g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。

答案　

（1）28.0　21.30　C

（2）①蒸发皿　②5.9　100mL容量瓶

9．（16分）（2013·泉州模拟）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是________（填序号）。

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

（7）丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。

该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。

请你把该仪器画在图中合适的位置。

解析　在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

容量瓶、量筒上标有温度。

（6）分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。

（7）可在漏斗颈下端套上一个试管。

答案　

（1）容量瓶　冷凝管　

（2）②⑥　（3）试管

（4）②④⑧⑨　（5）⑧⑨　（6）B

（7）

10．（15分）（2013·安徽六校联考）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。

试回答以下问题：

（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有__________________________；

使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。

（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）。

a．400mL烧杯b．250mL烧杯

c．100mL烧杯d．50mL烧杯

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂有：

浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题。

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________、__________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：

a→________→________→d（填接口代号）。

解析　浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。

NaOH（或CaO或碱石灰）溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH（或CaO或碱石灰）中滴加浓氨水可以制备氨气。

氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。

答案　

（1）②⑤　①③⑦　③　

（2）c

（3）①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量的热　NaOH（或CaO或碱石灰）　②c　b

11．（17分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________

________________________________________________________________；

②该同学的判断不准确，原因是_____________________________________。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________。

解析　从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化—HCl气体用NaOH溶液吸收，再干燥——选择浓硫酸，盛有无水CaCl2的干燥管连接在装有钙的大玻璃管上，防止外界的水蒸气干扰实验。

（1）按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a。

（2）氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。

反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。

所以顺序为BADC。

（3）①氢化钙中氢元素为—1价，发生氧化还原反应：

CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。

②活泼金属Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。

（4）两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素，区分它们需在干燥环境中，与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察产生的现象不同进行区别。

（5）氢化钙为固体，携带方便。

答案　

（1）i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a

（2）BADC

（3）①CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象

（4）取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙

（5）氢化钙是固体，便于携带

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