学年四川省三台中学实验学校高一月考化学试题.docx

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学年四川省三台中学实验学校高一月考化学试题

2017-2018学年四川省三台中学实验学校高一1月月考

化学试题

注意事项：

1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。

2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。

3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27　S－32　

K－39Ca－40Mg－24Cl－35.5Fe－56Ag－108Cu－64

Ⅰ卷（选择题）

1、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个合理答案）

1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是

A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久

B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水

C．可用Na2CO3治疗胃酸过多

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

3．下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：

Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

B．碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C．铵盐：

NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D．氧化物：

CO2、NO、SO2、H2O

4．下列有关说法正确的是（　　）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

5．下列物质按电解质、非电解质、能导电物质的顺序排列的是（　　）

A．NaNO3、H2O、酒精B．CH3COOH、液氯、Fe

C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、NH3、NaOH溶液

6．鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是

A．K2CO3和NaClB．KCl和Na2CO3

C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

7．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO3

8．实验室里需用480mL0.1mol·L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取5.1gNa2CO3，加入500mL水

B．称取13.7gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液

C．称取5.3Na2CO3，加入500mL水

D．称取14.3gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液

9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

10．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．200mL2mol/LNaCl溶液B．75mL1mol/LMgCl2溶液

C．150mL3mol/LKCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe

FeCl2

Fe（OH）2B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3D．NH3

NO

HNO3

12．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：

NH4+、Fe2+、

、

B．在含大量Ba2+溶液中：

NH4+、Na+、Cl−、OH−

C．在强碱性溶液中：

Na+、K+、

、

D．在强酸性溶液中：

K+、Fe2+、Cl−、

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02NA

C．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

14．下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

15．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

16．下列除杂质的操作中不正确的是

A．除去氧化铁中的氢氧化铁，可以采用加热的方法

B．CO2中混有HCl：

将其通入NaOH溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往该溶液中通入过量CO2气体

D．NaCl溶液中混有少量I2：

加入适量CCl4，振荡，静置，分液

17．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

A．用右图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

C．可用KMnO4检验Fe3+、Fe2+混合液中Fe2+的存在

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

18．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

X气体

Y溶液

预测的现象

①

CO2

饱和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A.只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A．①②B．③④C．①④D．②③

20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NOB．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

21．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

22．有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C.在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

23.向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。

下列说法中错误的是

A．原NaOH溶液的浓度为3mol·L-1

B．AB段发生反应的离子方程式为：

CO

＋2H＋==H2O＋CO2↑

C．B点溶液中的Na+与Cl－浓度相等

D．B点反应所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.2mol·L-1

24．在100℃时，3.6gCO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5:

1，则反应管增重

A．3.6gB．1.6gC．3.2gD．5.6g

25．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是

4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L

Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共24分）

26．（8分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为________________________。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________________。

若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_________________________。

检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_________（填字母）。

A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe（SO4）3溶液反应

（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

27.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：

（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为。

（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为。

（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是，反应③的化学方程式是。

（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是，高纯硅的一种用途是。

28．（8分）有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。

现做如下实验：

（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:

（1）该溶液中以上离子一定存在的有，一定不存在的有。

（2）上述溶液中至少有

（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为。

（3）写出图中a

b变化过程的离子方程式。

（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是

三、实验题（共20分）

29.（5分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。

加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。

想要立即终止铜与硫酸的反应，最简单恰当的方法是。

（3）④中棉花团的作用是，发生反应的离子方程式为。

（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。

取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。

30.（15分）已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气。

试回答下列问题：

（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：

K2Cr2O7＋HCl（浓）===KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋

（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有。

若反应中转移0.3mol 电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，0.6产生Cl2的体积（标准状况下）为。

（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质。

①仪器a的名称是，B装置盛装饱和食盐水，其作用是。

②反应开始一段时间后，C中的现象是。

③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为，相关反应的离子方程式是、。

④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：

D中溶液：

，F中溶液：

。

四、计算题（共6分）（写出必要的计算过程）

31、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L﹣1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol·L﹣1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

①被还原的HNO3的物质的量②合金中铜的质量分数。

三台中学实验学校2017年秋季高2017级

1月月考暨期末适应性考试

化学参考答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个合理答案）

1.C2.B3.D4.C5.D6.D7.C8.D9.A10.C11.C12.D13.B14.D15.A16.B17.B18.D19.B20.A21.C22.C23.B24.A25.C

二、填空题（共24分）

26．（共8分）

（1）Na2O•CaO•6SiO2（1分）

（2）防止Fe2+被氧化（1分）4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O（2分）D（1分）

（3）C（1分）（4）AD（2分）

27.（共8分）

（1）SiO2＋2C

 Si＋2CO↑（1分）

（2）隔绝空气蒸馏（或分馏）（2分）

（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分）SiHCl3＋H2

Si＋3HCl（1分）

（4）H2和HCl（2分）电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）

28.

（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（1分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO32-（1分）

（2）AlCl3、MgCl2（1分）1:

1（1分）

（3）Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O（2分）

（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K＋（2分）

△

三、实验题（本题包括2个小题，共20分）

29.（共5分）

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）将铜丝向上提起

（3）吸收多余的SO2SO2+2OH－===SO

+H2O

（4）生成蓝色沉淀

30.（共15分）

（1）K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（3分）

（2）酸性、还原性（1分）1∶6（1分）3.36L（1分）

（3）①分液漏斗（1分）除去Cl2中的HCl杂质（1分）

②上层呈无色，下层呈紫红色（1分）

③BaSO4（1分）Cl2＋SO2＋2H2O==4H+＋2Cl－＋

（2分）

Ba2+＋

==BaSO4↓（1分）

④无现象（1分）溶液由无色变红色（1分）

四、计算题（本题包括1个小题，共6分）

31．

（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：

n（HNO3）（被还原）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol

（2）剩余硝酸的物质的量为n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，

参加反应的硝酸为：

0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，

设混合物中含有xmolAg，ymolCu，

则有

108x+64y＝30.0（质量守恒）

x+2y+0.3+0.08＝1.08（N元素守恒）

解之得：

x＝0.1

y＝0.3

则：

m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，

合金中银的质量分数为：

19.2÷30×100%=64%

答：

合金中铜的质量分数为64%．