物质构成的奥秘教案.docx

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物质构成的奥秘教案

物质构成的奥秘教案

题3元素

（一）

教学目的：

知识与技能：

1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。

2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。

过程与方法：

通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

情感态度与价值观：

通过元素周期表探究元素之间规律性联系。

对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

教学重点：

元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学难点：

元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学过程：

教学过程教师活动学生活动设计意图

复习提问原子是由哪些微粒构成？

学生自由发挥，回答问题。

复习前一课题的旧知识。

从上表里，你发现了什么“怪”现象？

请填写在表格二中

交流讨论

小结：

1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。

2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。

引出概念

[板书]一、元素：

1定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

分析如何记忆元素的定义。

反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为

反思升华质子数为6的一类原子，称为。

质子数为8的一类原子，称为。

目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？

这些元素在地壳中是如何分布的呢？

同学们看书P77页，图4—4。

2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：

（一）氧

（二）硅（三）铝（四）铁。

生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：

氧碳（探）氢（亲）氮。

通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。

如何表示指定的元素呢？

a、元素名称（中文）。

b、元素符号（国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。

从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。

元素名称造字的规律。

归纳小结：

1写法：

一大二小

2元素名称的一般规律:

：

“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。

3元素符号的意义：

（1）表示这种元素；

（2）表示这种元素的一个原子；

（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。

注：

元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。

学生合作式学习，归纳问题的要点。

讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。

讨论：

说说符号H、C、Fe、2H的意义。

加强自学能力及口头表达能力的锻炼。

总结通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题？

学生自由发言。

了解学生掌握知识的情况。

布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业

[板书设计]题3元素

一、元素

1、概念：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

2、地壳中元素的存在和分布：

3、元素与原子的区别和联系：

二、元素符号：

1、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。

2、元素符号的书写方法：

“一大二小”

3、元素符号的意义：

（1）表示这种元素；

（2）表示这种元素的一个原子；

（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。

第五课时

课题3元素

（二）

教学目的：

知识与技能：

1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。

2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。

过程与方法：

通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

情感态度与价值观：

通过元素周期表探究元素之间规律性联系。

对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

教学重点：

元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学难点：

元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学过程：

教学流程教师活动学生活动设计意图

复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。

2、说出下列元素符号的意义：

NZnHe听写。

学生思考、回答。

巩固上节课知识。

为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。

为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。

1．元素周期表的结构：

七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。

在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。

原子序数：

按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。

所以，在原子中：

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

说明：

每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

因此元素可以分为哪几类？

讨论：

通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意义：

学习和研究化学的重要工具。

为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

学生思考、回答。

元素可以分为：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

通过这四个等量关系，能完成一些练习。

巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。

归纳

总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？

2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？

学生讨论，归纳总结。

让学生学会归纳总结。

布置作业：

完成决胜中考的课时作业。

板书设计

课题3元素

三、元素周期表：

1、元素周期表的结构：

2、每一单元格的内容：

在原子中：

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

元素的分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素

3、元素周期表的意义：

第六课时

课题4离子

（一）

教学目标:

知识与能力目标：

1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点：

了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

教学难点：

知道原子核外电子是分层排布的。

教学方法：

问题探究法、猜想法

教学过程:

教学流程教师活动学生活动设计意图

复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？

它们怎样构成原子？

为什么整个原子不显电性？

学生思考、回答。

巩固前面的知识。

在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？

核外电子的运动有自己的特点：

它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。

核外电子的分层运动，又叫分层排布。

[板书]一、核外电子的分层排布：

1、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。

把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。

2、核外电子排布的规则：

（1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。

（2）每一个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；

（3）最外层电子数最多不超过8个（当第一层为最外层时，电子数不超过2个）。

原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。

3．展示图1-18号元素的原子结构示意图：

请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？

1-18号元素核外电子排布的规律：

（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；

（2）同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；

（3）同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；

（4）随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。

讨论：

稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？

小结：

因为稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。

人们就把最外层电子数为8（He为2）的结构，称为相对稳定结构。

讨论：

金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？

那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？

小结：

元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系

元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

讨论：

下列哪组元素的化学性质相似？

为什么？

学生讨论、回答。

金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。

学生讨论。

让学生了解原子核外电子运动的规律。

让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。

让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。

培养学生分析问题的能力。

总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？

学生讨论，归纳总结。

让学生学会归纳总结。

布置作业：

完成决胜中考课时作业

板书设计：

课题4离子

一、核外电子的排布：

1、电子层、离核远近、电子能量的高低

2、核外电子排布的规则：

3、原子结构示意图：

4、1-18号元素核外电子排布的规律：

5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：

元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

第七课时

课题4离子

（二）

教学目标:

知识与能力目标：

1．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2．掌握离子符号的书写和意义。

过程与方法目标：

1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；

2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点：

了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。

教学难点：

知道离子是如何构成物质的。

教学方法：

问题探究法、猜想法

教学过程:

教学流程教师活动学生活动设计意图

复习提问