九年级化学 第十章 酸和碱知识点总结 人教新课标版.docx

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九年级化学第十章酸和碱知识点总结人教新课标版

酸和碱第十章【知识网络】常见的酸和碱1课题【考点透视】一、考纲指要．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；1．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

3二、命题落点．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物1。

1质的俗名、保存、取用等；如例。

2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实3。

3验探究；如例．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实4。

4验探究；如例．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的5。

5趣味和综合实验；如例。

6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6【典例精析】）年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（2005（：

1例．没有特殊要求A．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动B．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动C．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动D解析浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。

B答案：

年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻2005（：

2例气味②尝味道，初步确定其为酸醋。

取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。

根据上述信息回答如下问题：

性质来作判______________、_________________）①②与③④分别根据物质的1（断。

）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

2（

。

________________________________________________________________、________________别区的们它，看类分从质物体气的生产）3（。

__________________本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。

①②是利用醋解析酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼，从H、CO金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为22物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。

）产生的3）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应

（2）物理、化学（1（答案：

非金属单质（，产生的氢气是单质）氧化物（二氧化碳是化合物。

）年·山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知2005（：

3例－2＋）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图中SO、H、OH道是稀硫酸中的哪种粒子（42的实验来完成这次探究活动。

）你提出的假设是1（；；）通过实验Ⅰ可以证明2（）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ3（；中应该加入。

）实验结果为4（解析反应为素材，通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解CuO本题以硫酸与－2＋三种粒SO、H、OH的粒子，考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。

即分别将42接触，通过对比观察实验现象探究稀硫酸中能使氧化铜溶CuO子设计在三支试管中分别与解的粒子。

＋使H）溶液中1（答案：

盐酸或硫酸钠溶液）3（。

CuO不能溶解OH）2（溶解。

CuO2－2＋溶解。

CuO不能使OSOH溶解，CuO可以使H）溶液中的4（24溶液的反应没有明显的现NaOH与CO：

化学反应往往伴随着一些现象发生，但4例2发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实NaOH与CO象。

为了通过一些现象说明2验：

溶液的烧杯中（如下NaOH的试管倒立在装有饱和CO）第一组同学把一支收集有1

（2），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生（图所示）．浮力差D．压强差C．重力差B．温度差A）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

2（

现象C，现象为B，现象为A（填。

你认为以上设计能达到实验要求的是为。

序号）3（）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两，你认为另一种原因是CO反应，消耗了NaOH与溶液中的CO种。

一种是因为22。

取上述:

他们设计了如下方案,溶液已经发生了反应NaOH与CO）为了进一步证实4（2；第二组同学滴，现象为实验后的溶液，第一组同学滴加但都可以证实,。

他们虽然看到的现象不同，现象为加溶液已经发生了反应。

NaOH与CO2CO与NaOH本题是对解析反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了2学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。

发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大CO与NaOH第一组实验中由于2中塑料瓶在大气压下作用下变A气压作用下进入试管中，液面上升。

同理，第二组实验中由于烧瓶内气压减小，气球胀C中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。

B瘪，大。

发生NaOH溶于水或与CO的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO根据22－2的性CO（实质为CONa溶液发生反应的证实，可利用反应产物NaOH与CO反应。

对3322质）的性质进行实验方案设计。

A）2（C）1（答案：

C瓶中）或部分进入（现象：

鸡蛋进入B现象：

塑料瓶变瘪了，）稀酸，冒气泡；4（CO，消耗了溶于水（或与水反应）CO）3（ABC现象：

气球胀大。

222+2+，产生白色沉淀。

的溶液均正确）Ba或Ca溶液（含CaCl2溶液NaOH年·河北省）在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将2005（：

5例滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象）解释正确的是（．试管内的气压增大，沸点升高B．试管内的气压减小，沸点升高A．试管内的气压减小，沸点降低C．试管内的气压增大，沸点降低D的反应、液体沸点与压强的关系CO与NaOH本题是一道典型的理化综合题，融解析2气体被吸CO溶液后，广口瓶中NaOH的考查于同一实验装置中。

由图示实验装置，滴入2收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。

故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。

C答案：

年·江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组2005（：

6例成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。

不同时间电子天平的读数如下表

：

逸出）OH所示（不考虑2865743210min反应时间／335.3335.3335.3335.3335.3335.3335.4335.5335.7烧杯及所盛001248440/g物质总质量。

g的总质量为H）反应生成1（2a，若该数据用）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是2（。

表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程））的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考Zn本题以硫酸和金属（解析查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。

↑。

当H＋ZnSO＝SOH＋Zn与硫酸发生反应：

Zn向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有2442时）7min烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。

（即反应进行到的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量H）根据质量守恒定律，反应生成的1（2。

0.4g＝335.30g－:

335.70g之差。

即）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，2（的质量为Zn。

设黄铜屑中表示）a计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用。

x↑H＋======ZnSOSOH＋Zn4422652x0.4g13g＝x解得：

0.4g：

x＝2：

6513%100a故黄铜屑中锌的质量分数：

。

）黄铜屑的总质2（0.4g＝335.30g－335.70g的总质量：

H）反应生成1（答案：

213%100a。

量；黄铜屑中锌的质量分数：

【常见误区】．忽视对常识性基础知识的记忆和比较，如常见酸、碱的俗名、特征性质；有关化学1。

纵观历年全国各地中考化学试题，有相当一部分1方程式的书写及相关实验操作。

如例难度较低考查常识性、识记性的试题出现。

．应用化学用语进行主观题的解答时，忽视了化学用语和文字叙述的有机结合，表2等。

3、例2现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。

如例．应用酸、碱的化学性质进行试题解答时，忽视对试题的综合情景和内容的把握，3等。

6、例5表现为实验设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。

如例

在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：

①注意识记和积累常识性的知识：

如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。

如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推的反应等。

③SO的反应类推碱与CO等其它碱的化学性质；根据碱与O·HNH、Ba（OH）22232以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。

【基础演练】1年·福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的2005（．）蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（．铝合金D．大理石CＢ．铜制品Ａ．钢筋年广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是2005（．2）（A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红．可作某些气体的干燥剂B．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业C．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用D年·江苏扬州课改实验区）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方2005（．3③易吸收水分而潮解②有腐蚀性具有以下性质：

①白色片状固体NaOH法。

固体⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的④易溶于水，溶解放热）主要原因是（．①②B．①②③C．②③④D．③⑤A）年·广东汕头）下列说法正确的是（2005（．4．酸能与所有的金属反应制得氢气A溶液中和NaOH．皮肤上沾到的酸可用B．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质CD可用于改良酸性土壤Ca（OH）．2，经过很长一段年·江苏徐州）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示）2005（．5时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完1（酸饱和硝。

整：

浓硫酸具有吸水性，钾溶液（填“大）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数2（于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

浓硫酸年·湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组2005（．6成。

分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

432150.050.050.050.0）g取样品质量（取160.0120.080.040.0量质酸硫稀）g（1.01.00.80.4量质体气生产）g（）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2（）黄铜中锌的质量分数1（试计算：

酸和碱之间会发生什么反应2课题【考点透视】

一、考纲指要．理解中和反应和盐的概念；1．了解中和反应在实际中的应用；2，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

pH．理解溶液的酸碱度的表示方法－3二、命题落点；1值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例pH．根据1pH变化为载体，进行反应过程和pH．以过程或反应中的2图像综合性分析，如例；2．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实3；3验判断和验证，如例；4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例4；5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例5【典例精析】pH年·广东汕头）下表是常用物质的主要成分及其溶液的2005（：

1例：

④③②①编号白酒食醋常用物质纯碱石灰水CONaCa（OH）OHHCCOOHCH主要成分32252373pH1011请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：

是的盐于属，___________是_____________的碱于属，是的酸于属）1（。

___________物质涂在皮肤____________）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述2（上。

对物质类别进行判断。

在判断pH本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的解析时不能仅仅根据溶液的，但盐溶液的7＜pH，碱溶液的7＜pH进行判断，因为酸溶液的pH，还要结合物质的主要成分。

7不一定等于pH）①2）①，③，④（1（答案：

年·甘肃兰州）2005（：

2例，1值依次为pH甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，）。

下列图形合理的是（14，5）表示乙中滴入丙2．图（B）表示甲中滴入丙1．图（A）表示甲中滴入乙4．图（D）表示丙中滴入乙3．图（C逐渐变pH可以判断出分别为酸、酸、碱。

甲中滴入丙，pH根据甲、乙、丙溶液的解析逐渐减小，但大于pH；丙中滴入乙，14逐渐变大，但小于pH；乙中滴入丙，14大，但小于。

5逐渐变大，但始终小于pH；甲中滴入乙，5C答案：

年·江西省课改实验区）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实2005（：

3例验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

；理由是_____）你认为她得出的结论是否正确1（______________________________。

_________________）写出该中和反应的化学方程式2（）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

3（实验方法结论可能观察到的现象本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多解析少）进行判断。

在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。

盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。

显然小娟的结论不正确，）不正确1（答案：

＋NaCl＝HCl＋NaOH）2如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（（以下方法任写一种均可得分））3（OH2盐酸过量试液变红①取样，滴加紫色石蕊试液恰好中和试液不变红②取样，滴加紫色石蕊试液盐酸过量有气泡产生③取样，滴加碳酸钠溶液恰好中和无气泡产生④取样，滴加碳酸钠溶液盐酸过量有气泡产生⑤取样，加入锌粒等活泼金属恰好中和无气泡产生⑥取样，加入锌粒等活泼金属年·广东汕头）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

下图是2005（：

4例一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

，这种药物在胃中发生反应的化学方程_________________）该药物的主要作用是1（______________________________________式是。

）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：

2（。

_________________________________________________________本题考查了酸碱中和反应的实际应用－治疗胃病。

根据该药物的标签标明的主解析

要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。

胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量。

＝2HCl＋CONa）2（O3H＋AlCl＝3HCl＋Al（OH）答案：

中和胃液中过多的盐酸32233↑CO＋OH＋2NaCl22年·广东茂名）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。

下图2005（：

5例为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

）该药“嚼啐后吞服”的原因是1（。

___________________）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：

取一片药片（药片质2（的盐酸进行1.02g/mL，密度为5%蒸馏水，然后用质量分数为20mL）研碎后加0.5g量为，通过计6.0mL，测得实验中反应掉的盐酸体积为反应（假充其它成分不与盐酸反应）算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？

本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和解析化学计算的能力。

将药物“嚼啐后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。

，结O3H＋AlCl＝3HCl＋:

Al（OH）。

根据测定的化学反应x设药片中氢氧化铝质量为233：

3×36.5＝78合反应消耗的盐酸的量，有：

：

1.02g/ml×6.0ml×5％xml6.0ml/g1.02％57836.530.218g＝＝x解得因为氢氧化铝的实际质量为。

故药品中的氢氧化铝250mg，小于标签所标识的218mg含量没有达到标准。

g0.218g0.5。

43.6%×100％＝药品中氢氧化铝的质量分数为：

）①没有达到标准②43.6%2）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用（1（答案：

【常见误区】．忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液、溶液1的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。

不注重易混淆概念的区别，很容易出现知识的错误迁移，如根据“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性”推导出“盐溶液呈中性”；根据酸“在水溶＋＋Na＝NaHSO的是酸”（如H和酸根离子”推导出“在水溶液中能解离出H液中能解离出4－2＋＋。

）SO＋H＋4．忽视对中和反应多角度、多层次的认识，如对有关中和反应的发生与否以及程度2大小的探究不能结合中和前后溶液的酸碱性和化学性质进行实验方案的设计；对中和反应变化不能根据溶液成分的变化进行分析和推断。

pH前后溶液的＋NaOH对中和反应的认识要从多方面进行，例如氢氧化钠溶液和盐酸的中和反应：

，可以从反应物的定量关系进行认识，这是化学计算的基础；从实验现象OH＋NaCl＝HCl2改进进行认识，这是实验探究和方案设计的基础；从实际中的应用进行认识等等。

．对以中和反应为原理的化学计算，忽视对基本计算题型的方法选择、步骤格式、3

数字处理等。

对涉及到中和反应的试题，要注意对以下细微的知识点的积累和理解：

①概念问题：

如对酸碱中和反应的理解以及中和反应产物－盐的理解；对溶液酸碱性和酸碱度的区别；的测定的实验操作等；③应用问pH②实验问题：

如对酸碱中和反应的实验探究、溶液题：

如对酸碱中和反应在实际中的应用、溶液酸碱度在实际中的意义等；④计算问题：

以中和反应为原理的计算，要将中和反应和常见的计算题的呈现形式和常规题型结合起来；值的变化相结合，综合考查化学计算和图像分pH⑤综合问题：

如将酸碱中和反应和溶液析的能力。

【基础演练】12为pH年·辽宁大连）某洗涤剂的2005（．1滴酚酞试液，溶液的颜2，向其中滴入）色呈（．无色D．蓝色C．紫色B．红色A。

有关这些物质的比pH年·江苏海门）下图表示的是身边一些物质的近似2005（．2）较和判断正确的是（．西瓜汁显中性B．醋的酸性比酱油弱A．苹果汁显碱性D．肥皂水的碱性最强C年·北京海淀）下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是2005（．3）（B．盐酸、碳酸钠、硫酸钡A．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠D．氯化钠、氢氧化钠、硫酸C纸试pH用）1（）迁宿苏江·年2005（．4作操的确正，时pH的液溶定测。

是：

pH按正确操作测定洗发剂和护发剂的,试纸pH）小华同学用2（pH。

测得洗发剂的性。

，则护发剂显7略小于pH性；测得护发剂的，则洗发剂显7略大于剂。

剂，后用）弱酸性有益于头发的健康。

想一想，洗发时应先用3（年·江西省）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两2005（．5，可观察到产生大量白烟。

这种白烟是氨气和氯化氢根玻璃棒靠近（不要接触，如下图）气体化合生成的微小氯化铵晶体，请完成：

_______________________________）写出该反应的化学方程式1（）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）2（。

、年·山东青岛）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学2005（6.习，请你做为该小组成员来解决下列问题：

）小刚同学说：

“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。

你认1（。

，你的例证是（填“正确”或“不正确”）为这种推理

）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽2（：

测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）。

；②①如施里田农向该应，壤土此良改要么那，性酸呈果结的测检果。

加）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐3（：

酸。

你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）．7年·重庆）用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化2005（，加入足量稀硫酸（质量为140.00g、锥形瓶质量8.00g钠的质量分数。

所取试样质量）每隔相同时间读数一次，数据如下表：

50.00g。

____________________________）不必进行第七次读数的原因是1（）计算氢氧化钠的质量分数。

2（的质量分数不低于多少？

SOH）所用稀硫酸中3（42单元测试题一、选择题年·浙江衢州）我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、2005（．1易爆、有毒、有腐蚀性的。

在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。

现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图）标（2年·辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法2005（．）中，正确的是（．都能用作建筑材料A．都能用作某些气体的干燥剂B．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体C．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体D

年·江西省课改实验区）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，2005（．3）设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（年·四川省课改实验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化2005（．4）钠三种溶液，这种试剂是（KNO．B．紫色石蕊试A溶液CONa．D溶液BaCl．C溶3223年·四川省课改实验区）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而2005（．5）发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关A．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关B．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关C．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关D．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸6性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验）是（M装置。

其中NaCl．B溶液NaOH．A溶液CaCl．D．蒸馏水C溶液2年·江苏连云港）向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应2005（．7停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。

以下判断正确的是（）2+Zn．滤液中一定含有B．滤液中一定含有铜和锌A2+D．滤液中一定含有铜CCu．滤液中一定含有PH年·四川眉山）小华帮助家