华东师大版版九年级上学期第一次月考科学试题I卷.docx
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华东师大版版九年级上学期第一次月考科学试题I卷
华东师大版2020版九年级上学期第一次月考科学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.现有：
①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来一次性鉴别稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水的一组试剂是（）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③④
D．①④⑤
2.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确的是（）
A．该营养液中可能含有的成分是硝酸钙
B．该营养液中一定没有的成分是硝酸钾
C．该营养液中一定含有碳酸钾
D．该营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾等几种物质组成
3.下列实验设计能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去食盐中少量的硫酸钠
溶解，过滤
B
探究铜、锌的金属活动性
将打磨好的铜片、锌片分别插入稀硫酸中
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
D
证明一块岩石的主要成分是碳酸盐
取样，滴加盐酸溶液，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（）
X
Y
Z
甲
CO2
CaCO3
Na2CO3
乙
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
丙
HCl
BaCl2
NaCl
丁
Mg
MgCl2
MgO
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
5.如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．冰块
D．硝酸钾
6.推理是学习化学的重要方法之一・下列推理正确的是（）
A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B．碱的溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液都是碱的溶液
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
7.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（）
A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和Al
D．滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Al（NO3）2
8.能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的最重要的证据是
A．火星四射
B．放出大量的热
C．烧杯底部有黑色固体
D．铁丝变得红亮
9.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
10.下列区别两种不同物质的方法合理的是（）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁
B．用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸
C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
11.下列取用试剂的操作图示错误的是（）
A．用药匙取用粉末
B．用纸槽取用粉末
C．倾倒液体
D．滴加液体
12.科学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。
下列意外事故的处理方法中，错误的是（）
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13.向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
则下列说法正确的是 （）
A．整个反应过程中，氯离子个数减少
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，m1的数值为80
14.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．OH-、K+、NO3-、Ba2+
B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
15.如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。
下列关于该装置用途的说法正确的是（）
A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进
B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进
C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒
D．用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶
二、填空题
16.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：
a________ ，b________ ．
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 口通入________ （填“c”或“d”）．
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为________．
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：
______ ．
17.2012年6月18日，载着景海鹏、刘旺、刘洋三名航天员的神舟九号飞船与天宫一号目标飞行器实现自动交会对接，这是中国实施的首次载人空间交会对接.
（1）航天器在绕地球飞行的这过程中，受到___（填“平衡力”或“非平衡力”）的作用。
（2）在运载神舟九号飞船推进器中盛有液态肼和液态双氧水,它们充分反应的化学方程式：
N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X的化学式为 _________。
（3）6月27日“蛟龙号”载人潜水器在当日进行的7000米级海试第五次下潜试验中，最大下潜深度达到7062米，并在海底发现有丰富的生物多样性和地质多样性存在。
你认为下潜的难度有哪些（写出一点）________________。
18.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据此现象，可确定该固体是___；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量____变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
19.实验中常常要用到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_____（填物质名称）溶液，向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能观察到的现象是_____，有关的化学方程式为____。
20.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。
为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。
21.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的_____反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是_____元素。
22.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室用作干燥剂，是因为浓硫酸有_________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
______________
②与碳酸钠溶液反应：
_________________
③与氯化钡溶液反应：
_____________ ，
23.下列是生活中有关溶液的问题：
（1）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm-3）的体积为___________L，配得的稀硫酸的质量为__________kg。
（计算结果保留一位小数）
（2）t℃时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录：
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
则此温度下，NaNO3的溶解度为____________________________。
24.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式____________________。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是____________。
25.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。
某课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：
一份加入稀盐酸中，发现有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。
请回答：
（1）该除氧剂的主要成分是_____；失效后红褐色固体的主要成分是_____。
（2）下列有关说法不正确的有_____。
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是氧化钙能吸收空气中的氧气
三、探究题
26.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案，并回答有关问题。
（1）填表。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
现象：
________________
化学方程式：
________________
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入________，充分作用
________________
结论：
金属活动性Al>Fe>Cu。
（2）①中反应的化学方程式：
_______________________。
（3）将铝丝插入前应进行的操作是________________________。
（4）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是________________________________________。
（5）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整一下即可，你认为调整后插入金属的顺序是_____________________________。
27.为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。
小明认为，CuSO4溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu（OH）2 ，但实验中为何出现了异常现象。
于是小明查找资料：
Cu（OH）2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。
小明设计了两组实验，如下表所示：
（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu（OH）2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是________，且实验现象支持假设。
（2）根据实验可知饱和CuSO4 溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。
（3）若用CuSO4 溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu（OH）2 蓝色沉淀，你对实验改进的建议是________。
28.小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。
老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液。
为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入________，
（实验现象）（实验结论）如果出现________ ，则该溶液是________ 。
四、简答题
29.探究活动：
在室温条件下进行如图所示实验。
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是_____、_____。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
30.某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂,该试剂瓶标签上的部分内容如图所示,阅读后请计算:
（1）该100毫升浓硫酸溶液,溶液质量与溶质质量分别是多少?
_______
（2）欲配制1800克质量分数为20%的稀硫酸,需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水?
__________
31.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：
SiO2具有的化学性质是________。
（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有________（填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________（填化学式）。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
升级会员 