D．小灯泡的亮度：
a>b=d>c
二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题均有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得2分；错选、多选时，该小题得0分）
11.下列各组离子或分子，在溶液中不能大量共存的是
A．NH4＋、NO3－、HSO3－、NH3·H2O
B．K+、Al3+、SO42－、AlO2－
C．Na+、Fe3＋、NO3－、MnO4－
D．Na+、CH3COO－、CO32－、HCO3－
12.将V1mL1.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
A．由图可知进行该实验时环境温度约为20℃
B．该实验表明1molH＋（aq）和1molOH－（aq）
的能量总和大于1molH2O（l）的能量
C．V1=30mL时对应的中和热大于V1=10mL时
对应的中和热
D．V1=10mL时，混合后溶液的pH约为14
13.下列离子方程式书写不正确的是
A．二氧化硫通入NaOH溶液至过量：
SO2＋OH－＝HSO3－
B．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：
2NH4＋＋Mg（OH）2＝Mg2＋＋2NH3·H2O
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D．铁粉溶于足量稀硝酸：
3Fe＋2NO3－＋8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
14.元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测合理的是
A．XYZ3是一种含氧酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种含氧酸，且Y与Z可形成共价化合物YZ2
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
D．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
15.N2O5是一种新型绿色硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
已知一定条件下会发生反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0，平衡常数为K。
下列叙述正确的是
A．上述反应的平衡常数随温度升高而增大
B．上述反应达到平衡后，只增大氧气浓度，因为K值变大了，所以平衡将向左移动
C．N2O5与苯发生硝化反应除了生成硝基苯（－NO2），还有氧气生成
D．以N2O4等为原料采用电化学方法可以合成N2O5，该合成应避免碱性环境
16.某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积V的变化关系如图（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是
A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）>c（Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：
c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH－）
第二部分 非选择题（共56分）
题号
17
18
19
20
21
22
总分
分数
三、（本题包括6小题，共56分）
X
Y
Z
W
17.（8分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Z所处的主族序数与周期序数相等，请回答下列问题：
（1）用符号表示X的一种核素：
_______________。
（2）Y的原子结构示意图为___________________。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，写出该反应的化学方
程式并表示出电子转移的方向和数目：
_____________________________________。
（4）298K、101kPa时，X、Z的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
已知
Z的单质能将X从它的最高价氧化物中置换出来，请写出298K、101kPa时该置换
反应的热化学方程式：
____________________________________________________。
18.（9分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
ABCDEFGH
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为_________________。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：
___________________。
样品中锌的质量分数的计算式为__________________。
（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有__________（填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有_______________（填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添
加足量CuO。
除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。
请评价该
方法是否可行并说明理由：
____________________________________________
___________________________________________________________________。
19.（8分）维持生命的能量来自太阳，太阳发出的热量一小部分到达地球，地球表面的大气层，就像毯子一样保护着地球，使它不会像真空的世界那样有极端的温差变化。
大气层的作用就像温室一样，因此有了“温室效应”一词。
温室效应在20世纪越来越显著，报刊杂志上常说，二氧化碳排放量增加，是20世纪气温上升的主要原因。
甲同学对地球大气层的平均温度和二氧化碳排放之间的可能关系很感兴趣，他在图书馆找到下面两幅曲线图：
甲同学从图中得出结论：
地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的。
（1）曲线图中支持甲同学结论的证据是_________________________________________
_________________________________________。
（2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论。
请举出两个不支持的例子：
____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论。
他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）______________________________________________
________________________。
必须满足____________________________________
___________________才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系。
20.（12分）据媒体报道，2009年2月12日我外交部就法国
佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图），
发表严正声明：
中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件
文物均为青铜器，其表面呈绿色，查阅资料得知，这是铜
器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2（OH）2CO3］，铜绿
不稳定，受热易分解。
（1）根据铜绿的组成，可以推测铜绿的形成是铜与________________________________
（填化学式）作用的结果。
（2）除题目中已有的说明，请再写出铜绿的一种物理性质和一种化学性质：
物理性质：
_______________________，化学性质：
____________________________。
（3）为了探究铜绿的性质，小王同学从其它铜器上刮下
适量铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可以观
察到的现象有________________________________
____________________________________________
____________________________________________。
（4）小李同学偶然发现一腐蚀严重的金属片表面呈绿色，但从其硬度和重量估计不是铜片，小李查阅资料后猜测其为一种铝合金（主要含铝、铜以及少量镁）。
请你设计一个实验验证该金属片中含铝和铜，写出简要的操作步骤、预期现象及结论。
（仪器和试剂不限）
操作步骤
预期现象及结论
21.（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是
_______________________________________________________________________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为_____________________________________________。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_________
_______________________________________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_______________________________________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________________。
22.（9分）某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO
和1.0molH2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t1时刻反应达到平衡状态，计算该温度下上述反应的平衡常数，写出计算过程。
（3）t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后
CO的转化率的变化结果表示出来。
2009年广州市高中化学竞赛
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
A
D
D
B
C
D
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题均有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得2分；错选、多选时，该小题得0分）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
AB
BD
CD
CD
AD
AC
17、（8分）
（1）12C（或13C、14C）（1分）
（2）（1分）
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O（3分：
方程式2分，电子转移1分）
（4）4Al（s）+3CO2（g）＝2Al2O3（s）+3C（s）ΔH＝（3a－4b）kJ／mol（3分）
18、（9分）
（1）稀硫酸（1分）
（2）①⑨⑧⑦（1分）（2分）
（3）AGH（1分）（4）m1、m2、m3（1分）
（5）不可行（1分）。
因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。
（2分）
19、（8分）
（1）近100多年来，二氧化碳的排放量和地球大气层平均温度都升高了。
（2分）
（2）1900～1910年，CO2排放量在增加但温度在下降。
1980年前后，CO2排放量在下降但温度在上升。
1950年前后，CO2排放量在增加但温度基本不变。
1940～1970年，CO2排放量显著增加但温度变化不大。
1930年和1910年CO2排放量基本相同，但温度相差较大。
（任写两条，2分）
（3）太阳辐射的强度；其他有温室效应的气体的排放；汽车的大量使用；火山喷发等
（任写两条，合理即可，2分）
其它影响因素不变，或者这些因素的影响被证明是可以忽略的（2分）
20、（12分）
（1）O2、H2O、CO2（1分）
（2）难溶于水（1分）可溶于酸（1分）
（3）固体由绿色变成黑色，大试管口有水珠凝结，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
（3分）
（4）（6分：
证明有铝3分，证明有铜3分）
操作步骤
预期现象及结论
1、剪一小块金属片放入试管A中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤渣1和滤液1。
金属片大部分溶解得到无色溶液，有气泡产生，初步证明含铝；
2、取少量滤液1于试管B中，逐滴滴加盐酸至过量。
先有白色沉淀生成后沉淀又溶解，证明含铝；
3、取滤渣1于试管C中，加入足量盐酸，充分反应后过滤，洗涤，得滤渣2和滤液2。
固体部分溶解，溶液可能呈蓝色，剩余固体为红色，初步证明含铜；
4、取滤渣2于试管D中，加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。
固体全部溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，证明含铜。
（另一思路：
先酸溶，过滤，滤渣验铜，滤液加入过量碱液，再过滤后加酸验铝。
）
21、（10分）
（1）Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3（1分）
（2）隔绝空气和水分（2分）（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）
有氯气生成，污染较大（1分）
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓（1分）趁热（1分）
22、（9分）
（1）C（2分）
（2）CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始物质的量/mol：
2.01.000
变化物质的量/mol：
2.0×33.3％＝2/32/32/32/3
平衡物质的量/mol：
4/31/32/32/3
设容器容积为V，则：
（3分）
（3）（4分：
变化趋势2分，标出数值2分）
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