九年级化学化学综合题试题经典及解析.docx
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九年级化学化学综合题试题经典及解析
九年级化学化学综合题试题经典及解析
一、中考化学综合题
1．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）
①方法一：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
_________
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__________
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：
选用一种试
剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
【答案】溶液变红有白色沉淀K2CO3有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红ACD
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
__溶液变红__
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__有白色沉淀__
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：
选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____有白色沉淀，溶液无色
是K2CO3溶液
____没有沉淀，_溶液变红
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是：
A、HCl溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；
B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba（NO3）2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；
D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．水是“生命之源”。
请回答：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”
（2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO）可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：
2Fe（OH）3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O,X的化学式为,HC1O中Cl元素的化合价为____
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、CaC12、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_______
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______
④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
（5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;
（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”）;
（6）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）
A．36gB．54gC．72g
【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C
【解析】
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；
（2）如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：
（+1）+x+（−2）=0，x=+1；（4）去除泥沙的步骤是：
①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：
架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：
将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；（5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为
；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；（6）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：
根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：
1，则混合物中C、H元素质量比为6：
1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×
=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷
。
3．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
（l）用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表：
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
_______
_______
_______
大气圈
氩气
_______
_______
_______
水圈
氢氧化钙
_______
_______
_______
岩石圈
_______
_______
Na+、SiO32﹣
_______
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在如图的四大圈层中，有下列6种物质：
①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
②_____；
③_____；
④_____；
（3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。
（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。
（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。
若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。
（四）金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。
（3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。
四大圈层中含有下列物质：
①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。
（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。
【答案】AlN2OPC12H22O11C12H22O11有机物ArAr单质Ca（OH）2Ca2+、OH﹣碱硅酸钠Na2SiO3盐3H2O、O2CO2、H2O、O2CO、CO22CH4
C2H2+3H22CH4+O2
4H2+2COCH4+CO2
2H2+2CO③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。
碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO320%MgCO3
MgO+CO2↑MgC12
Mg+C12↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
镁原子最外层电子数为2．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理
【解析】
【分析】
【详解】
（一）
（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N2；O；P；
（2）蔗糖的化学式为C12H22O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na2SiO3，属于盐类物质。
（二）
（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、O2；植物生长必需的物质有CO2、H2O、O2；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：
CO、CO2；
（2）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：
2CH4
C2H2+3H2；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：
2CH4+O2
4H2+2CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：
CH4+CO2
2H2+2CO。
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；
（三）
（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：
降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：
蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
（2）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）20℃，碳酸钠的溶解度小于25g，氯化钠的溶解度为36g，所以在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，2.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：
×100%=20%；
（四）
（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：
MgCO3
MgO+CO2↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：
MgC12
Mg+C12↑
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，（3）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；
（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。
【点睛】
溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：
降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：
蒸发结晶。
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
4．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为：
3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
（2）操作1名称是_____,洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法（写出步骤、现象）___________________。
（3）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的______。
（4）物料在反应器中反应时需控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为________________________。
（5）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”）。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
（2）400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
（实验步骤）：
①连接装置，……；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，……；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
（实验分析及数据处理）：
（1）完善实验步骤中的填空：
①连接装置，_______；⑤___________。
（2）装置A的作用：
实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
（3）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：
y：
z 的值是______________。
（写出计算过程）
【答案】CO2过滤向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液，观察到：
没有沉淀生成。
使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干；55；8.3升高检查装置气密性缓缓通空气一段时间除去通入的空气中的水分和二氧化碳。
实验开始前通入除去水分和二氧化碳的空气目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气；实验完毕时通入除去水分和二氧化碳的空气目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出x：
y：
z=1:
2:
4
【解析】
【分析】
【详解】
I、
（1）根据质量守恒定律反应，前后原子的总类和数目不变，
3NiSO4 +3Na2CO3 +2H2O=NiCO3·2Ni（OH）2 +3Na2SO4 +2X，
反应前：
Ni：
3 反应后：
Ni：
3
S：
3 S：
3
O：
23 O：
19
H：
4 H：
4
C：
3 C：
1
所以X为：
CO2
（2）操作1将固体和液体分开，所以操作1为过滤；洗涤的目的是将碱式碳酸镍晶体表面的硫酸钠溶液等除去，检验其洗涤是否干净，即检查是否有硫酸根离子，可向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH） 2溶液，观察到不生成沉淀，说明已经洗干净；
（3）用95％酒精浸泡的目的是使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干；
（4）反应器中杂质的含量越低越好，所以最适合的温度为55，最适合的pH为8.3；
（5）在NiCO3中镍的含量小于Ni（OH）2中镍的含量，生产中pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，NiCO3的含量相对减小，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高；Ⅱ．实验分析及数据处理：
（1）做有关气体的制取和性质实验前，应先检查装置的气密性；反应后为了使碱式碳酸镍晶体受热分解生成的CO2及H2O完全被装置C、D吸收，缓缓通一段时间除去水分和二氧化碳的空气；
（2）装置A的作用是：
除去通入的空气中的水分和二氧化碳。
实验开始前左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气；实验完毕时左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 ；
（3）装置C增加的质量（1.08g）为生成水的质量，装置D增加的质量（0.44g）为生成二氧化碳的质量；所以NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g
xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O
（x+y）NiO+xCO2↑+（y+z）H2O
75（x+y） 44x 18（y+z）
2.25g 0.44g 1.08g
75（x+y）/2.25g =44x/0.44g =18（y+z）/1.08g
解得：
x：
y：
z=1:
2:
4。
5．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：
a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质？
____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与Na
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