中考化学第一轮复习专题23单质氧化物酸碱盐的转化解析版.docx
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中考化学第一轮复习专题23单质氧化物酸碱盐的转化解析版
母题23：
单质、氧化物、酸、碱、盐的反应
【母题】2018年黑龙江省龙东地区—25
【母题原题】
在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如下图所示的转化。
请回答下列问题。
（1）选项中符合转化关系的是
（填序号）。
（2）写出由乙生成甲的化学方程式，
写出甲物质在生产
或生活中的一种用途。
（3）由甲生成丙的反应现象
是，基本反应类型是。
【答案】
（1）A
（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O生产玻璃（或：
生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等，合理即可得分）（3）产生白色沉淀复分解反应
【命题意图】本题主要是考查物质的转化和推断，考查学生对各类物质的性质掌握程度，在记忆
的基础上理解运用该性质判断反应能否发生，中考中此类题是理解型的题，属于难度大的试题，掌握各类物质的性质是答题的关键。
【考试方向】对物质的性质的考查不是简单考查一种物质的性质和转化，中考中考查物质的性质和转化时，要综合多
种物质多种形式的考查；还往往与离子的共存、物质的检验和除杂联系到一起，增加考题的难度。
【得分要点】明确知道各类物质
的性质是什么，反应的条件是什么，条件不同时反应现象及产物会出现什么不同，要注意比较各类物质的性质的相同点和不同点，在
比较中得以不断提高，是得分的关键。
1．（2018届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaNO3→NaCl④CaCO3→CaO→Ca（OH）2[:
ZXXK]
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②
④
【答案】D
【解析】
试题分析：
③中碳酸钠可以和硝酸钡反应生成硝酸钠和
碳酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；而硝酸钠不能和任何物质反应产生氯化钠，不符合复分解反应的条件。
故选D.
考点：
物质的性质和变化
2．（2018届江苏省无锡市崇安区初三中考二模）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．无色溶液F中只有NaClB．沉淀B的化学式为BaSO4
C．原混合物中一定不含CuSO4D．原混合物中一定含有BaCl2、Na2
SO4、Na2CO3
【答案】A
考点：
酸碱盐的性质
3．（2018届山东省新泰市九年级第二次模拟）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。
其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。
提示：
（1）物质B在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、F。
（2）物质B在反应①中起作用。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是。
（4）反应④的化学方程式是。
【答案】
（1）H2O2；Fe；
（2）催化（3）③；（4）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【解析】[:
Zxxk]
考点：
框图式的推断题
4．（2018届天津市海滨教育中心九年级模拟质量检测）（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分。
各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）。
（1）物质A的化学式为：
_________；
（2）写出G和N反应的化学方程式_____________________________；
（3）物质F的俗称为__________，它与C反应的现象为_____________；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为_______________。
【答案】
（1）H2O2
（2）Ca（OH（2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3
）生石灰放出大量热（4）置换反应
【解析】
试题分析：
（1）根据图式知，A为H2O2，B为氧气，X为二氧化碳，F为氧化钙，G为氢氧化钙，E为碳酸钙，H为氢氧化钠
（2）化学方程式为：
Ca（OH（2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）F的俗称为生石灰，生石灰与水反应，放出大量热（4）该转化过程中没有涉及到置换反应。
考点：
框图式推断题。
5．（2018届山东省泰安市肥城市九年级中考第三次模拟）（4分）如图所示A—G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃
液中含有的酸，G是最轻的气体，
B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：
（1）G的化学式为__________。
[:
Zxxk]
（2）E与F发生化学反应的基本类型是__________，写出物质A的一种用途__________；
（3）A、D发生反应的化学方程式可能为_________。
【答案】
（1）H2
（2）化合反应除铁锈；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
考点：
物质的推断
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是
A．①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D．石蜡中一定含有碳元素和氧元素
2．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：
2
3．实验是化学的重要组成部分，利用下列仪器能完成相应实验的一组是（）
A．利用烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平；配制5%的氯化钠溶液
B．利用铁架台、试管、酒精灯、带塞子的导管、水槽、集气瓶进行实验室用高锰酸钾制氧气
C．利用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；过滤水中的泥沙
D．利用烧杯、pH试纸、标准比色卡、玻璃片；测定菏泽电厂排出的液体的酸碱度
4．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
5．下列实验方法能达到目的是（）
实验目的
实验方法
A
硬水软化
加肥皂水
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
取样，加酚酞，观察颜色
D
区分合成纤维和羊毛
取样灼烧，闻气味
A．AB．BC．CD．D
6．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
7．概念之间存在交叉、并列或包含关系。
若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（）
A
B
C
D
M
化合物
化合物
物理变化
分解反应
N
纯净物
单质
化学变化
燃烧
Q
单质
氧化物
缓慢氧化
化合反应
A．AB．BC．CD．D
8．如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C．
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
9．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:
3
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
11．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是：
（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤
13．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气
14．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应为置换反应
C．参加反应的
与
分子数之比为3：
lD．物质X含4种元素
15．关于溶液有如下说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。
其中错误的是（）
A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
二、填空题
16．选择合适的物质及物质类别填入下面表格中（都填序号）：
物质：
A蛋白质B纯碱C水D熟石灰
类别：
a有机物b碱c盐d氧化物
物质描述
构成人体细胞的基础物质
“候氏制碱法”所制的碱
人体中含量最多的物质
用来改良酸性土壤的物质
物质
_____
_____
_____
_____
物质类别
_____
_____
_____
_____
17．水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_____。
电解水时，该微粒本身_____（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。
容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_____。
A做结晶实验后的硝酸钾晶体B长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C做溶解实验后留下的植物油D氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____（填“单质”或“元素”）。
水质主要成分（mg/L）
钾
0.5﹣2.5
钠
15﹣200
钙
5﹣50
镁
3﹣30
溶解性总物质
200﹣600
pH
7.0﹣8.5
②该矿泉水呈弱_____（填“酸”或“碱”）性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_____，C6H12O6中C、H、O元素质量比为_____。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。
以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____，不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A家庭生活污水直接排入河流中
B农田里的化肥随雨水流入河流中
C山洪爆发导致大量泥沙进入河流
18．硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。
硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A硒原子的核电荷数为_____。
B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。
C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_____。
三、简答题
19．小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入足量稀盐酸，此时装置A的试管中：
发生的化学反应方程式为____。
可观察到的现象是_______
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。
若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次试验，发现B装置右端红墨水液面比上次上升的更快，最终也停留在M处，根据装置B的实验现象，你从中得到的结论（写两条）是：
与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸反应制取二氧化碳时
①_________________________________
②_________________________________
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：
________发生的化学反应方程式为________
20．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2和一种碱，是野外工作人员便携燃料的来源。
现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2（如图，装置左侧连气体发生装置）。
则洗气瓶中m、n应选下列试剂的_____、_____（填序号）。
I．NaHCO3溶液Ⅱ．NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸。
为防止钙被氧化，在点燃之前必须进行的操作是_____。
CaH2与水反应的化学方程式为_____，为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应，必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____（填序号）
ANaOH和CaO的混合物B浓硫酸C铁粉
四、实验题
21．根据下图回答问题：
（1）若选用A装置用高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是（填名称），反应的化学方程式为：
；
（2）实验室若选用B装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是，
请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式；
（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：
（I）向蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液
（Ⅱ）向其中一支试管中通入二氧化碳
（Ⅲ）将通入二氧化碳的试管加热
①实验（II）中溶液变为色；
②实验（III）中加热之后，溶液又变为色，解释出现此现象的原因（用化学方程式表示）。
（4）同学们在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。
为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：
取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。
请计算：
①当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为多少？
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
五、流程题
22．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，是利用从海水中提取的镁盐制取的，其流程如下图：
（1）海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的目的是_______。
（2）把15.3gMg（OH）2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。
试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________。
（计算结果精确至0.1g）
六、计算题
23．实验室用100g14.6%的盐酸溶液和100g16.0%的氢氧化钠溶液进行中和反应，恰好完全反应。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数________。
（结果保留一位小数）
24．152．将CaCl2和NaCl固体混合物14g放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100g。
请计算：
（1）生成沉淀的质量是_____；
（2）固体中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
七、探究题
25．小明周末和父母同去游玩，发现景区的大理石碑文年久被腐蚀。
他联想到了化学课上学习的酸雨知识。
回到学校后，在老师指导下和同学起对酸雨的形成和危害进行探究（如图1所示）。
[说明]DISLab数字化实验系统能实时监测实验数据。
测得的数据如图2所示
[提出问题]酸雨腐蚀大理石，对森林、植物有破坏吗？
[实验步骤与现象]
（1）连接装置，接通电源，测量烧杯中河水的pH。
（2）点燃燃烧匙中的硫粉，随即绿叶逐渐褪色，河水的pH呈减小趋势。
硫燃烧时现象是_______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
D
D
A
C
C
D
B
B
A
D
C
D
二、填空题
16．ABCDacdb
17．混合物H2O发生A溶解氯化钠防止高温生成物溅落、炸裂瓶底元素碱C6H12O6+6O2
6H2O+6CO26：
1：
8煮沸蛋白质脂肪C
18．最外层的电子数Se+O2
SeO2
三、简答题
19．CaCO3+2HCL=CaCO3+C02
+2H2O块状固体溶解，并有气泡产生粉末状碳酸钠比块状碳酸钙反应速度快相同质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙，产生的二氧化碳质量相同。
澄清石灰水变浑浊，U型管右边液面先上升后下降Ca（OH）2+CO2=CaCO3
+H2O
20．ⅡⅢ先通氢气CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑AC
四、实验题
21．
（1）酒精灯2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）应使用向上排空气法收集CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（3）①红②紫H2CO3∆H2O+CO2↑
（4）①0.44g②4.0%
五、流程题
22．富集、提纯镁MgCl219.0g.
六、计算题
23．7%
24．
（1）10_g
（2）14.6%
七、探究题
25．发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．OB．N2C．NaD．CO
2．以下说法中正确的组合是（）
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能
③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH＝7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液．
A．②③B．①②⑤C．③④⑥D．①⑤⑦
3．取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是
A．生成了4.4g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
C．参加反应的碳酸钙质量约为4.5gD．剩余固体的质量为5.6g
4．下列对有关事实的解释，错误的是
A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
5．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料。
它是白色晶体，几乎无味，有毒性，不可用于食品加工或食品添加物．下列有关三聚氰胺的说法错误的是（）
A．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：
2
B．三聚氰胺的相对分子质量是126
C．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成
D．三聚氰胺属于化合物
6．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
7．MnO2是一种重要的无机功能材料。
已知粗MnO2中含有少量MnCO3，某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗MnO2的工业流程（如下图所示）。
下列有关该流程的说法中，正确的是（）
A．操作A和操作B都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3
D．理论上经提纯得到的MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
8．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同
9．下列涉及学科观念的说法正确的是（）
A．根据微粒观：
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观：
构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观：
10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30%
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
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