版中考化学夺分复习 第04部分 第03单元 初高衔接题重难题型突破针对练习.docx
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版中考化学夺分复习第04部分第03单元初高衔接题重难题型突破针对练习
第三单元 初高衔接题
类型一 与高中知识联系的化学方程式
■ 针对练习
1.[2019·百色]Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2
Sb2O5+2H2O。
根据质量守恒定律推断X的化学式是（ ）
A.Sb2O3B.SbO2C.HSb3D.H3SbO4
2.[2019·长春]ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2X。
下列说法错误的是（ ）
A.SO2的名称为二氧化硫B.ClO2中氯的化合价是-1
C.X的化学式是NaHSO4D.ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64
3.[2019·襄阳]干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式：
。
4.[2016·柳州]过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为
。
过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似。
在潜水艇中它被用作供氧剂，当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，该反应的化学方程式为 。
5.[2018·柳州]铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：
NaAlO2+HCl+
Al（OH）3↓+NaCl。
（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为 。
类型二 原子、离子的结构知识
■ 针对练习
1.[2019·齐齐哈尔]学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
图4-3-1
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为 。
（2）B~E是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是 （填字母）。
2.[2019·黄石]从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图4-3-2所示。
请回答下列问题。
图4-3-2
（1）画出硅原子的结构示意图 。
（2）甲物质中两种元素的质量比为 。
（3）该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
3.[2019·青岛]联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。
锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图4-3-3所示，请回答下列问题。
图4-3-3
（1）镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。
原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。
由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
4.[2017·柳州]图4-3-4中的①和②依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
图4-3-4
（1）硅元素的原子序数为 ，钙的相对原子质量为 。
（2）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是 （填序号）。
（3）a的数值可以是 。
（4）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。
在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是 （填元素符号），判断的依据是 。
5.[2018·柳州]元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图4-3-5所示，请根据图中信息回答问题。
图4-3-5
（1）碳元素的原子序数为 ，硫原子的核外电子数为 。
（2）第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
（3）与氖原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子 。
（4）镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为 。
现有24g镁在空气中完全燃烧，生成固体38g，生成的固体中氮化镁的质量是 g。
类型三 物质的分类和转化
■ 针对练习
1.[2019·湘潭]分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是（ ）
A.Zn、CO2、H3PO4B.H2、H2O、KClO3
C.O2、NaOH、H2SO4D.CO、MgO、NaHSO4
2.[2018·柳州]推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物
B.溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物
C.催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D.酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
3.[2019·连云港改编]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.H2O2
O2
SO2B.Cu
Ag
AgCl
C.酒精
CO2
COD.Na2SO4
Na2CO3
NaOH
4.[2017·柳州节选]不是所有的溶液都能导电。
下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是（ ）
A.硫酸B.氢氧化钾C.碳酸钠D.乙醇
5.[2019·青岛]化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
图4-3-7中概念之间关系正确的是（ ）
图4-3-7
6.[2015·柳州]小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3。
他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：
Na2CO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类，俗名 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。
他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
提出问题Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
查阅资料①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和C
。
提出猜想猜想一：
Na+与水作用，使溶液显碱性。
猜想二：
水分子单独起作用，使溶液显碱性。
猜想三：
。
实验探究
实验操作
实验现象
结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞
溶液不显红色
猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞
溶液不显红色
猜想二不成立
将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2
溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现
猜想三成立
讨论与交流小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：
Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。
请你写出可能产生的微粒 （至少填两种）。
他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。
Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性。
由此可推出NH4Cl溶液显 性，KNO3溶液显 性。
类型四 化学反应类型与氧化还原反应
■ 针对练习
1.[2019·柳州]下列属于化合反应的是（ ）
A.Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑B.BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl
C.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3D.CaCO3
CaO+CO2↑
2.[2019·广元]提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑。
下列说法正确的是（ ）
A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多B.该反应的基本类型为置换反应
C.在此反应中硅元素的化合价升高D.该反应体现了碳的氧化性
3.[2019·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.溶洞的形成：
Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反应
B.酸雨的形成：
CO2+H2O
H2CO3 化合反应
C.碳与灼热氧化铜反应：
C+2CuO
CO2↑+2Cu 还原反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O 复分解反应
4.[2019·德州]依据对初中所学四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
（1）一定有变化的是 （填反应类型，下同）。
（2）不一定有变化的是 。
（3）一定没有变化的是 。
①CO2+H2O
H2CO3 ②Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag ③S+O2
SO2
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl
NaCl+H2O ⑥2HgO
2Hg+O2↑
5.[2019·齐齐哈尔]钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。
钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为 ，该反应中化合价升高的元素是 ，该反应中发生还原反应的物质是 。
类型五 化学实验的设计与探究
■ 针对练习
1.[2019·娄底]下列实验不能达到实验目的的是（ ）
图4-3-11
A.图甲区分硬水和软水B.图乙探究CO2与水的反应
C.图丙探究接触面积对反应速率的影响D.图丁比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
2.[2018·柳州]一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。
为确定其成分，进行了如下实验：
（1）取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；
（2）取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。
现象如下表：
试管编号
现象
1
滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解
2
滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解
下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是（ ）
A.杂质可能含KNO3、K2CO3B.杂质一定含NaCl，可能含Ca（NO3）2
C.杂质一定不含Ca（NO3）2，可能含KNO3D.杂质一定含NaCl，一定不含CuSO4
3.[2019·十堰改编]为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的HCl气体
将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁涂有澄清
石灰水的烧杯，观察现象
C
探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点
用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰
上加热片刻，观察现象
D
鉴别稀盐酸、K2CO3溶液、（NH4）2CO3溶液
取样，相互滴加，观察现象
4.[2019·广州]下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火
焰
硫在空气中燃烧生成SO2，
在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，正极
与负极产生气体的体积比是1∶2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
5.[2019·徐州]请根据图4-3-12所示的实验装置图回答有关问题。
图4-3-12
（1）写出标号仪器的名称：
① ；② 。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填序号）。
实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 （填序号），二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。
（4）已知：
一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。
②实验室收集少量NO的装置可用 （填序号）。
6.[2019·通辽]小明在实验室里进行以下实验：
他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g·mL-1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。
为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。
下面是他探究的过程，请你帮他将答案补充完整。
提出问题为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
猜想假设猜想一：
盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体；
猜想二：
澄清石灰水已经完全变质。
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中
猜想一正确：
化学方程式为
②吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加 ，振荡
溶液变为红色
猜想二不正确
分析结论原来所配制盐酸浓度达 ，应当将其再进行稀释。
反思拓展①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是
。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是 （填序号）。
a.氢氧化钠溶液b.水c.饱和的碳酸氢钠溶液d.硝酸银溶液
7.[2018·柳州]某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀硫酸溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。
再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
提出问题Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。
查阅资料他们通过查阅资料知道：
NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式：
。
提出猜想猜想一：
Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：
Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：
Cu块与 溶液发生了化学反应。
设计实验
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入到KNO3溶液中
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
实验结论猜想三成立。
请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式：
。
讨论交流实验结束后，同学们在一起进行交流。
从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
Cu块是如何与稀硝酸溶液发生化学反应的呢？
他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：
H2SO4溶液解离出H+和S
，KNO3溶液解离出 ，可以间接地看成有HNO3溶液。
老师还告诉大家：
Ag也能与稀HNO3溶液反应。
请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象：
。
8.[2019·昆明]小晨同学从课外读物中得知：
在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。
于是设计实验对产物成分进行探究。
查阅资料①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2
2Na2O；③Na2O+H2O
2NaOH；④2Na+2H2O
2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
提出问题在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
猜想假设猜想一：
产物中一定有C；
猜想二：
产物中一定有CO；
猜想三：
产物中一定有Na2CO3；
猜想四：
产物中一定有Na2O。
实验验证用图4-3-13所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
图4-3-13
装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想 正确
（2）
将实验
（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
猜想三正确
（3）
猜想二正确
反思与评价小晨同学向实验
（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
于是得出结论：
在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。
该结论是否严谨？
（填“是”或“否”），理由是
。
类型六 化学计算
■ 针对练习
1.[2017·柳州]某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，需要加水的质量是（提示：
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑）（ ）
A.60.8gB.62.4gC.64.4gD.67.6g
2.[2019·衡阳]已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A.1-a%B.
C.
D.无法计算
3.[2018·柳州节选]丁烷（C4H10）不完全燃烧生成CO和CO2的质量比为56∶44，请写出丁烷不完全燃烧的化学方程式：
。
4.已知C2H4、C2H6O、C3H6三种混合物质的含碳量为78%，则所含氧元素的质量分数是 。
5.[2016·柳州]800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，生成两种盐的质量为137g，生成的Na2CO3为 g。
6.[2017·柳州节选]硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。
将65g锌加入到150g质量分数为98%的浓硫酸中，锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。
随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。
最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。
生成的气体总质量是 g。
7.[2017·柳州]已知NaHCO3受热后会分解生成Na2CO3。
小红同学把84g的NaHCO3加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）质量为68.5g（提示：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）。
请回答：
（1）CO2由 元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 。
（2）CO2的相对分子质量是 。
（3）此时生成的二氧化碳质量是 g。
（4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
8.[2019·重庆B]AgNO3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【参考答案】
【重难题型突破】
类型一
■针对练习
1.A [解析]根据化学反应前后原子的数目、种类都不会发生改变，可得
原子种类 H O Sb
反应前原子数目 4 4 0
反应后原子数目 4 7 2
X中原子个数 0 3 2
故X的化学式为Sb2O3。
2.B [解析]化学式的读法一般自右向左读作某化某，故SO2的名称为二氧化硫；ClO2中氧的化合价是-2，则氯的化合价是+4；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为NaHSO4；ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5∶（16×2）=71∶64。
3.2NH4H2PO4
2NH3↑+P2O5+3H2O
4.2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
5.
（1）2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
（2）H2O
（3）NaAlO2+4HCl
AlCl3+NaCl+2H2O[或NaAlO2+HCl+H2O
Al（OH）3↓+NaCl；Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O]
[解析]从题目中给出的信息可知铝与酸、碱均能反应产生氢气。
根据题中铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式，从生成物得到一种陌生的物质NaAlO2，NaAlO2与适量盐酸反应生成Al（OH）3，而Al（OH）3又能与盐酸反应，那么NaAlO2与过量盐酸反应的方程式就能写出来了。
类型二
■针对练习
1.
（1）183.8
（2）3 B
[解析]
（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8。
（2）因为质子数决定元素的种类，所以B~E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似。
2.
（1）
（2）14∶71（或71∶14）
（3）2H2+SiCl4
Si+4HCl 置换反应
（4）降低
[解析]
（1）由于硅的原子序数为14，则原子结构示意图为
。
（2）由图知甲物质化学式为SiCl4，则甲物质中
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