平昌县云台中学高中级冲刺演练.docx
《平昌县云台中学高中级冲刺演练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《平昌县云台中学高中级冲刺演练.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
平昌县云台中学高中级冲刺演练
平昌县云台中学高中2008级5月冲刺演练
理科综合
1．下列关于人体内三大营养物质代谢的叙述，不正确的是
A．用15N标记的苯丙氨酸饲喂小鼠后，在其体内检测不到15N标记的酪氨酸
B．正常情况下当体内脂肪的分解速度加快时，意味着糖类的供应不足
C．肝细胞中内质网的功能出现障碍，脂蛋白的合成受阻
D．脂肪细胞中甘油三酯与葡萄糖可以相互转化
2．在一定量酵母菌培养液中放入活酵母菌若干，抽样镜检，视野如下图甲所示（图中小点代表酵母菌）。
将容器放在适宜温度下恒温培养5小时后，稀释100倍，再抽样镜检，视野下如乙图所示。
根据实验结果判断，以下叙述正确的是
A．培养5小时后，酵母菌种群密度是培养前的50倍左右
B．5小时内，酵母菌经历了约4个细胞周期
C．酵母菌种群数量的减少与种内斗争有关
D．培养5小时后，酵母菌种群数量已经达到K值
3．破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部组织细胞并大量繁殖，下列有关叙述中，正确的是
A．破伤风杆菌与人体之间会因为争夺营养物质而发生竞争关系
B．人体要先通过细胞免疫将人体细胞内的病菌暴露出来，再通过体液免疫将其消灭
C．破伤风杆菌的代谢类型为异养厌氧型，它区别于其它细菌的特点是细胞中无线粒体
D．破伤风杆菌可利用人体细胞的细胞器、原料和能量等来合成自身的核酸和蛋白质
4．用动物细胞工程技术获取单克隆抗体，下列实验步骤中错误的是
A．将抗原注入小鼠体内，获得能产生抗体的B淋巴细胞
B．用纤维素酶处理B淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞
C．用聚乙二醇作诱导剂，促使能产生抗体的B淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合
D．筛选杂交瘤细胞，并从中选出能产生所需抗体的细胞群，培养后提取单克隆抗体
5．将甲、乙、丙3株大小相近的同种植物，分别进行如下表的处理，实验结果如右图所示。
根据图表提供的信息，下列叙述中正确的是
组别
甲
乙
丙
顶芽的处理
摘除
保留
保留
浸泡细胞分裂素的浓度
0mg/kg
2mg/kg
0mg/kg
①甲和乙对照，说明顶芽对侧芽的生长具有抑制作用；
②细胞分裂素能促使生长素的分解，从而解除对侧芽的抑制
③乙和丙对照，说明细胞分裂素能促进侧芽的生长
④综合甲、乙、丙，说明细胞分裂素可部分抵消植株的顶端优势
A．①③④B．①②③C．②③④D．③④
6．联合国气候变化大会于2009年12月7—19日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。
你认为下列做法中不能有效减少空气CO2含量的是（ ）
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
7．某同学按下图所示的装置进行实验。
A,B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,SO42-从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A2+）减小
B.B极的电极反应：
B===B2++2e-
C.Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
8．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤B.②④⑥C．①③④D.②⑤⑥
9.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
4C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.8mol·L-1下列说法中正
确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.4mol/l·s
②平衡时再充人2molA气体和lmolB气体，平衡逆向移动，达到新平衡时，C的体积分数减小
③平衡时物质A与B的转化率一定相等
④平衡时物质B的物质的量为0.2mol
⑤其他条件不变；向容器中再加入1molC气体，平衡逆向移动，达到新平衡时，C的体积分数减小
A．③⑤B．③④⑤C．②⑤D.①③④
10.下列实验操作中，正确的做法是（ ）
A．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液
B．用100mL量筒量取2.5mL盐酸
C．在《中和热的测定》实验中，每完成一次实验要测两次温度
D．在《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
11．在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中：
c（OH一）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（Na＋）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B.氨水与NH4Cl的混合溶液中：
c（NH4+）>c（Cl一）
C．向醋酸钠溶液中加人适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c（Na+）>c（CH3COO一）>c（H+）>c（OH一）
D．向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的PH=13的混合溶液：
c（Na+）＝c（NO3-）
12．表示下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：
CO32一＋H+=HCO3-
B．石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热：
Ca（OH）2＋NH4++HCO3-
CaCO3↓＋NH3↑+2H2O
C．明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：
A13++2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=A1O2-＋2BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
13．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）
A.Na+,Mg2＋B.Al3+.Mg2+C.Mg2+、A1O2-D.Na+、A1O2-
14．下列有关宏观物理现象的说法正确的是：
A．大多数金属在温度降到某一数值时出现电阻逐渐降到接近零的现象称为超导现象。
B．能量耗散是指自然界的能量越来越少。
C．物体温度可以降到－200K。
D．当物体承受的拉力达到一定值时都可以被拉断。
15．下列关于上面四幅图说法正确的是
A．甲图反映放射性物质放出的射线在磁场中的偏转情况，其中向右偏转的射线贯穿能力最强
B．乙图中的验电器带正电
C．汤姆生利用丙图所示的装置提出原子核式结构模型
D．丁图是国际风能发电的标志
16．如图所示，一束单色光a沿半径射向置于空气中的半球形玻璃砖球心，在界面M上同时发生反射和折射，b为反射光，c为折射光，它们与法线的夹角分别为β和θ.逐渐增大入射角α（但小于临界角）.则下列说法中正确的是（）
A．β和θ两角同时增大，但θ有可能小于β
B．b光束的亮度逐渐减弱，c光束的亮度逐渐增强
C．b光在玻璃中的波长小于c光的波长
D．b光光子的能量大于c光光子的能量
17．简谐横波
沿
轴正方向传播，简谐横波
沿
轴负方向传播，波速都是10m/s，振动方向都平行于
轴，
时刻，这两列波的波形如图甲所示．乙图是平衡位置在
=2m处的质点从
开始在一个周期内的振动图象，其中正确的是（）
18．如图所示，A、B两带电小球用同样长的细线系于天花板O点，静止时AO，BO与竖直线夹角分别为30°与45°。
设A、B质量分别为m1、m2，电量为Q1、Q2，AO、BO细线拉力为T1、T2，则下面关系式正确的是（）
A．
B．
C．
D．
19．欧洲科学家曾在太阳系之处发现一颗可能适合人类居住的类地行星“格利斯518c”。
这颗星球有类似地球的温度，表面可能有液态水存在，直径约为地球的1.5倍，质量约为地球的5倍，下列说法正确的是（）
A．“格利斯518c”的平均密度小于地球平均密度
B．“格利斯518c”的第一宇宙速度大于7.9km/s
C．“格利斯518c”表面重力加速度小于地球表面重力加速度
D．飞船在“格利斯518c”表面附近运行的周期小于在地球表面附近运行的周期
20．如图所示，为两个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向里和向外，磁场宽度均为L，距磁场区域的左侧L处，有一边长为L的正方形导体线框，总电阻为R，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力F使线框以速度v匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定：
电流沿逆时针方向时的电动势E为正，磁感线垂直纸面向里时磁通量Φ的方向为正，外力F向右为正。
则以下关于线框中的磁通量Φ、感应电动势E、外力F和电功率P随时间变化的图象正确的是
21．如图所示，匀强电场中，光滑的矩形绝缘管道ABCD，AB＜BC，对角线AC平行于电场线，两个完全相同的带正电的小球从A点同时静止释放，不计小球之间的库仑力和小球重力以及经过B、D处的速度损失，则两小球相碰之前（）
A．经A过D点的小球先到达C点
B．小球从A到B与另一小球从A到D电场力对它们做功相同
C．小球从A到B与另一小球从A到D电场力冲量相同
D．它们同时到达C点
二、实验（18分）
22．（Ⅰ）如图所示是测量磁感应强度B的一种装置．把一个很小的电阻为R、匝数为N、面积为S的测量线圈L放在通电螺线管内待测处，线圈平面与螺线管轴线垂直，将测量线圈跟测量电量的仪器G表（内阻不计）串联．当闭会电键K时，G表可测得瞬间流过测量线圈的电量ΔQ，则
⑴测量磁感应强度B所运用的原理是（）
A.法拉第电磁感应定律和电阻定律．
B.闭合电路欧姆定律和电阻定律．
C.法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律．
D.法拉第电磁感应定律和楞次定律．
⑵用此方法测量通电螺线管内轴线处磁感应强度的表达式为B=_________________．
（Ⅱ）测量一块量程已知的电压表的内阻，器材如下：
A．待测电压表（量程3V，内阻约3KΩ）一块B．电流表（量程3A，内阻0.01Ω）一只C．定值电阻（R=3KΩ，额定电流0.5A）一个D．电池组（电动势略小于3V，内阻不计）E．开关两只F．导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
（1）为了更准确的测出该电压表内阻的大小，该同学设计了如图甲、乙两个实验电路。
你认为其中相对比较合理的是（填“甲”或“乙”）电路。
其理由是：
。
（2）用你选择的电路进行实验时，需要直接测量的物理量；用上述所测各物理量表示电压表内阻，其表达式应为Rv＝。
（Ⅲ）已知弹簧振子作简谐运动时的周期公式为
，其中T是简谐运动的周期，m是振子的质量，k是轻质弹簧的劲度系数，某同学以该公式为原理设计了测量轻质弹簧劲度系数k的实验装置（如图所示），图中S是光滑水平面，L是轻质弹簧，Q是带夹子的金属盒；P是固定于盒边缘的遮光片，利用该装置和光电计时器能测量金属盒振动时的周期。
（1）为了进行多次实验，实验时应配备一定数量的砝码，将它们中的一个或几个放入金属盒内可改变振子的质量。
（2）通过实验该同学测得了振动周期T和振子质量m的多组实验数据，他想利用函数图像处理这些数据，若以振子质量m为直角坐标系的横坐标，则为了简便地绘制函数图像，较准确地求得k，应以_____________________为直角坐标系的纵坐标。
（3）若金属盒的质量未知，每个砝码的质量为m。
，振动周期的测量精度较高，要求用尽可能少的砝码及步骤求得k的过程。
____________________________________________________
____________________________________________________________
三、计算题
23．（16分）如图所示，竖直面内光滑绝缘轨道，ABC为一圆形轨道，C为最低点，BO为水平线，AO与BO成30°，CD为直轨道。
圆心O处固定一正点电荷，在轨道A点有一带负电小球，某时刻静止释放该小球后经B到C，然后到达与O点等高的D点时速度恰好为0。
已知圆轨半径为R，正点电荷电量为Q，带电小球质量为m，电量为q，点电荷Q周围任意一点电势与距离x的关系为：
。
求：
（1）电荷运动到C点时对轨道的压力；
（2）轨道CD与水平方向夹角。
24．（18分）一质量为m、带电量为＋q的粒子以速度v0从O点沿y轴正方向射入一圆形匀强磁场区域（O点处在磁场内），磁场方向垂直纸面向外，粒子飞出磁场区域后，从b处穿过x轴，速度方向与x轴正方向的夹角为30°，同时进入场强大小为大小为E，方向沿x轴负方向成60°角斜向下的匀强电场中，通过了b点正下方c点，如图所示，已知b到O的距离为L，粒子的重力不计，试求：
⑴磁感应强度B
⑵圆形匀强磁场区域的最小面积；
⑶c点到b点的距离
25．（20）如图所示，长为2L的板面光滑且不导电的平板小车C放在光滑水平面上，车的右端有块挡板，车的质量
，绝缘小物块B的质量
。
若B以一定速度沿平板向右与C车的挡板相碰，碰后小车的速度总等于碰前物块B速度的一半。
今在静止的平板车的左端放一个带电量
、质量为
的小物块A，将物块B放在平板车的中央，在整个空间加上一个水平方向的匀强电场时，金属块A由静止开始向右运动，当A以一定速度与B发生碰撞，碰后A以原速率
倍反弹回来。
当A、B第一次相碰前瞬时速度为
，求：
（1）匀强电场的场强大小和方向。
（2）若A第二次和B相碰，判断是在B与C相碰之前还是相碰之后？
（3）A与B第二次相碰后，B的速度是多少？
26.（15分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是___________.
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂，
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
I．若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有_____________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入______________（选填一个序号）试剂，实验现象___________
Ⅱ．若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有_____________（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象___________
（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通人SO2和C12，装置A中观察到现象是否相同？
__________（填“相同”或“不相同”）；若装置D装的是铁粉，C12与铁粉充分反应时现象为____________________________
②若装置B中装有了5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量C12完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:
3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出C12与含X的溶液反应的离子方程式____________________________________________________
27.（14分）现有a、b、c、d、e五种无色水溶液，分别由下列一种阴离子和一种阳离子组成每种溶液中所含的阴、阳离子各不相同。
阳离子可能是Ag+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Al3+；
阴离子可能是Cl、SO32-、NO3_、HCO3-、SO42-
。
①分别加入氨水，a、c、e都生成沉淀，其中c的沉淀溶于过量氨水，加NaOH溶液于上述a、e的沉淀中，a的沉淀溶解，e的沉淀不溶解；
②将d溶液加入a、b、c、e中，只有e无沉淀，在生成的各沉淀中分别加盐酸，a、c溶液中的沉淀不变，b溶液中的沉淀消失；
③将b、e分别加盐酸，都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，若将b、e分别加入NaOH溶液并加热，仅b有气体放出。
试判断：
用化学式填写
（1）a是，b是，c是，d是，e是。
（2）请分别写出c、e与过量氨水反应的离子方程式_______________________________________；__________________________________________________________________________
28、（15分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______________________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______________________
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）D元素在元素周期表的位置：
________________，D与另一常见元素形成的化合物在生活作调味品。
在形成的晶体中阳离子周围最近有________________个阳离子
（4）E在潮湿的空气中易腐蚀，负极反应式__________________________，正极反应式__________________________
（5）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=______________________。
29．（16分）从A物质开始，有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应，可生成2molCu2O。
分析下图并回答问题：
（1）A可能的结构简式：
_________________________；M的结构简式：
_________________________。
（2）写出反应类型：
E→H_________________________、H→I_________________________。
（3）等物质的量的C和E与足量的Na反应，产生气体的体积（相同条件）比为_________________________。
（4）写出F与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应的化学方程式：
_________________________；H→I的化学方程式：
__________________________________________________。
（5）请设计出由丙烯合成E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
30．右图甲表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物光合作用速率和呼吸作用速率的影响。
乙图表示植物体CO2吸收量与光照强度的关系。
请据图回答：
⑴分析图解可知，光合作用、呼吸作用都受到温度的影响，其中与作用有关的酶对高温更为敏感。
⑵乙图曲线是在℃的温度条件下测定出来的。
当温度为35℃时，A、B、C三点的移动方向分别是。
⑶该植物生长的最适宜温度约是℃。
若温度均保持在20℃的条件下，长时间每天交替进行12h光照、12h黑暗，该植物能否正常生长？
。
在温度为10℃的条件下，该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有。
⑷在甲图中画出15～40℃之间植物体净光合速率的变化曲线。
31．I．育种学家根据未来市场的需求，制定出小麦的育种目标（略），并根据育种目标选择择了具有n对相对性状（假设相应的等位基因分别位于n对同源染色体上）差异的甲、乙两品种作亲本。
育种程序如下图所示。
⑴已知小麦的无芒（aa）、白粒（bb）为隐性，请以遗传图解的形式阐述有芒红粒（AaBb）与有芒白粒（Aabb）小麦杂交的过程及结果。
⑵若甲品种的性状为纯种高杆（D），抗锈病（T）小麦。
乙品种的性状为纯种矮杆（d），易感病（t）小麦。
则如图所示F2中选出的矮杆抗锈病植株中纯合子占，若让该性状个体再自交，则子代中符合要求的纯合子占。
⑶优良品种的培育可理解为生物的一种进化过程，该过程是通过和而实现的，其实质是。
⑷单倍体育种与图所示育种方式相比具有的突出特点是。
秋水仙素可以使单倍体转变成正常植株，其具体的作用是。
⑸人们发现，F1（杂种）的长势远远优于双亲。
若育种对象为马铃薯，则可以用F1的块茎直接繁殖用于生产，此繁殖方式的突出特点是。
II．阅读材料，回答下列问题：
果蝇的长翅（B）对残翅（b）为显性，这对等位基因位于常染色体上。
遗传学家曾做过这样的实验：
①将纯合长翅果蝇的幼虫放在温度为25℃的条件下，成虫发育为长翅；
②将纯合长翅果蝇的幼虫放在温度为35~37℃的条件下处理6~24小时后，再放在温度为25℃的条件下培养，成虫表现为残翅；
③将实验②产生的残翅果蝇相互交配产生的后代，在温度为25的条件下培养，成虫仍然为长翅。
⑴以上现象说明生物的性状是的结果。
⑵已知果蝇翅的发育是经过特定酶催化系列反应的结果。
基因型为BB的果蝇幼虫，在35~37℃环境温度处理后，发育成为残翅的原因是。
⑶某学校生物兴趣小组的同学，欲只用一试管基因型相同、雌雄各占1/2的残翅果蝇。
通过最简单的实验方案，确定其残翅性状的基因型。
a.实验步骤：
①；
②；
③观察子代果蝇翅的形状。
b.预测实验结果并获得实验结论：
①；
②；
③。
生物答题卷
30．⑴
⑵
⑶
⑷在甲图中画出15～40℃之间植物体净光合速率的变化曲线。
31．⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
II．⑴
⑵
⑶①；
②；
③观察子代果蝇翅的形状。
b.①；
②；
③。
化学答题卷
26.（15分）
（1）___________.
（2）I．__________________________________________________________
Ⅱ．____________________________________________
（3）①__________（填“相同”或“不相同”）；____________________________
②__________________________________________________
（4）
升级会员 