高中化学知识体系详解.docx

高中化学知识体系详解.docx

《高中化学知识体系详解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识体系详解.docx（36页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学知识体系详解

一、物理性质

1、有色气体:

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:

HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体:

H2S。

3、熔沸点、状态:

①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物:

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律:

原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:

正>异>新,邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。

如:

白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质:

碘的单质、干冰,还有红磷也能升华（隔绝空气情况下）,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体:

NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小:

NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:

NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:

CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装臵。

②溶于水的有机物:

低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶）,易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡）,氯化物一种不溶（银）,碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水）,含溴、碘、硝基、多个氯的有机

物密度大于水。

④钠的密度小于水,大于酒精、苯。

6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?

不一定:

石墨有此性质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构:

CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子:

CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。

常见的物理变化:

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化:

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注:

浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理

变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:

a.从物质的组成形式:

化合反应、分解反应、臵换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移:

氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒:

离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向:

可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应:

吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10.酸的强弱关系:

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）:

H2SO3、H3PO4>（弱）:

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质

15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:

1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

23.在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电:

一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性:

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26.能形成氢键的物质:

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括:

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法:

（1）加入电解质;

（2）加入电性相反的胶体;（3）加热。

30.常见的胶体:

液溶胶:

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:

雾、云、烟等;固溶胶:

有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:

1.84g/cm3,

浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。

四、基本理论

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物:

①CH:

C2H2和C6H6②CH2:

烯烃和环烷烃③CH2O:

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化

物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:

如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:

Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。

题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性（极性分子）;键无极性,分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。

例如,具有10e-的微粒:

Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2

等是离子化合物。

46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物,但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?

不一定:

氢原子核外只有一个电子?

52.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。

“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。

58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。

59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?

不一定:

第一周期不存在上述变化规律?

61.第五?

六?

七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?

不一定:

H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?

ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。

62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查:

①检查是否标明聚集状态:

固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。

（注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”）

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理

电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:

活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。

阴极:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:

NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:

Zn

至Cu;热分解法冶炼金属:

Hg和Ag。

68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。

电解时阳极为石墨,阴极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。

如还原性:

S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

71.优先还原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

72.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_。

73.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）,当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:

NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生:

Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生:

NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74.优先排布原理

在多电子原子里,电子的能量不相同。

离核愈近,能量愈低。

电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:

低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。

石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理

鉴别多种物质时:

先用物理方法（看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性）,再用化学方法:

固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。

对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:

2NO2（气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。

那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体

通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

五、化学性质

1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2

使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

第一种可能为与Cl-生成难溶物。

包括:

①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。

包括:

①可溶性硅酸盐（SiO32-）,离子方程式为:

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式:

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液,最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式:

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质:

Al、Al2O3、Al（OH）3

②弱酸的铵盐:

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

③弱酸的酸式盐:

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba（OH）2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体:

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体:

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体:

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:

NH3。

有漂白作用的气体:

Cl2（有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:

CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体:

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。

13、与水可反应的气体:

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2

（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应）,只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:

H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体:

SO2;NO2。

导致光化学烟雾的主要气体:

NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体:

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物;