广东省届高三化学上学期开学阶段性质量检测.docx
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广东省届高三化学上学期开学阶段性质量检测
广东省2022届高三开学阶段性质量检测
化学
本试卷共6页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14Al—27Ti—48Fe—56
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东醒狮是国家第一批非物质文化遗产，佛山彩扎狮头的制作工序：
以竹篾扎作狮头，以纱纸纱绸朴狮，油彩上色，以绒球、缨珞、小铜镜等装饰。
下列说法不正确的是
A．竹篾主要成分为纤维素B．丝绸的主要成分是蛋白质
C．小铜镜所用材料为合金D．传统油彩所含天然树脂是无机物
2．“玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚
“核电池”释放能量。
有关说法正确的是
A．
的质量数为144B．砷化镓属于金属材料
C．“玉兔”号白天用太阳能转化为电能D．“核电池”是通过化学反应提供电能
3．我国科学家结合光谱实验和理论计算，证明了五个水分子就可以构成最小水滴（微观结构如图所示）。
关于该最小水滴的说法正确的是
A．是纯净物
B．是一种胶体
C．水分子内形成氢键
D．水分子内存在非极性键
4．热爱劳动是中华民族的传统美德。
下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
炒菜时添加食盐调味
食盐的主要成分是NaCl
B
柠檬煮水除去水壶中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C
漂白粉使用后要密封放于阴凉处
漂白粉见光容易被氧化
D
蒸煮碱性食物时不用铝制餐具
铝及其氧化物均能与碱反应
5．我国研究人员从山胡椒根中分离出一种具有极强抗炎和靶向抗肿瘤作用的化合物（结构如下图），有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C15H22O3
B．属于易溶于水的烃类物质
C．可发生酯化反应和水解反应
D．可与溴的四氯化碳溶液反应
6．检验黑木耳中的铁离子的步骤为：
灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）及操作正确的是
7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙醇中含OH-的数目为NA
B．22.4LC2H4完全燃烧产生CO2数目为2NA
C．1L1mol/LNaOH溶液中含阳离子数目大于NA
D．28g铁片置于冷的浓硝酸中反应转移电子数为1.5NA
8．我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入SO2制备成Na—SO2二次电池，有关该电池，下列说法错误的是
A．放电时SO2发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动
C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液
9．化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，下列叙述一定正确的是
A．温度升高，水的电离程度增大
B．0.01mol·L-1HA水溶液的pH=2
C．MOH在水中的电离方程式为：
MOH=M++OH-
D．MA水溶液中：
（OH-）+
（A-）=
（M+）+
（HA）
10．化学是以实验为基础的学科。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
往FeCl3溶液中加入稀硝酸
除去溶液中的Fe2+提纯FeCl3溶液
B
往浓硫酸中依次加乙醇和乙酸，加热
制备乙酸乙酯
C
将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中
检验乙醇的还原性
D
往不同浓度H2C2O4溶液中分别加过量的KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
11．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+O2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀铜板：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．检验废液中含有Fe3+：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．用酸性KMnO4检验Fe2+：
3Fe2++MnO
+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
12．自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是
A．过程①和过程②均属于自然固氮
B．X转化为Y的反应原子利用率为100%
C．N转化为NH3或M均发生氧化还原反应
D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
13．一种以水和氮气为原料，用电驱动可实现常压下合成氨的机理
如图所示。
有关该过程的叙述正确的是
A．电解MgCl2的水溶液可得到Mg和Cl2
B．Mg3N2既是氧化产物又是还原剂
C．NH4Cl是催化剂
D．产生了副产物O2
14．我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现CO2还原和H2O氧化。
有关该过程的叙述正确的是
A．只涉及太阳能转化为化学能
B．金属Pt表面的反应为：
Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成I-/I2
D．总反应为：
2H2O+2CO2=O2+2HCOOH
15．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。
下列说法正确的是
A．WZ3是离子化合物
B．非金属性：
Z>W>Y
C．原子半径：
X>Z>Y
D.简单氢化物的沸点：
Y>Z>X
16．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。
已知Ksp[Ga（OH）3]=1.4×10-34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．Ga（OH）
浓度分数先增大后减小
B．Ga3++H2
Ga（OH）2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．
的比值逐渐减小
D．pH=9时，
（Na+）>
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．（14分）碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下
（1）系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的实验方法是。
（2）氧化I-通常用H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式。
（3）某实验小组研究I-的氧化，将SO2通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：
SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O。
为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：
①用水吸收SO2制取SO2水溶液，吸收装置最佳的是。
②实验1和2探究对实验的影响，实验2和3探究对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为（用表中字母或字母的表达式作答）。
③添加药品的合理顺序为：
SO2水溶液、、稀盐酸、（填“KI溶液”或“蒸馏水”）。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是（用化学方程式解释）。
检验该反应发生的实验试剂是。
18．（14分）一种废旧钴酸锂电池正极材料（粉料中含LiCoO2、Cu、炭黑和Al）中有价金属的回收工艺如下：
已知：
常温下，H2C2O4的电离常数
，
；溶度积常数
，
回答下列问题：
（1）往滤液1中通入过量气体可沉淀含铝的物质。
（2）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式，“滤渣”中含有的成分。
（3）“滤液2”中含有的金属离子是。
（4）“萃取”Cu2+的原理为RH2+Cu2+
RCu+2H+，加入物质X可
将Cu2+从萃取剂中解脱，推测X为（填“酸”或“碱”）。
pH为2.0，萃取剂浓度对Cu2+和Co2+萃取率的影响如图，为了
提取高纯度的Co2+，萃取剂选择合适的浓度是____。
（5）“沉钴”时pH控制4.5～5.0之间CoC2O4的产率较高，pH过大
或者过小都导致产率下降，试分析原因。
pH为7.0
时，溶液中
不小于____mol/L才不容易产生Co（OH）2沉淀。
（6）CoC2O4在空气中充分加热得到Co3O4的化学方程式为。
19．（14分）CO2的资源化有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。
以CO2和乙苯
为原料合成苯乙烯
为例，涉及以下反应：
=+117.6kJ·mol-1
=+158.7kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，写出CO2与H2反应的热化学方程式。
（2）判断下列说法正确的是。
A．当
（CO2）=
（CO），反应②达到平衡状态
B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大
C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小
D．加入反应①的催化剂，可减小反应①的活化能
（3）刚性容器中，进料浓度比
（乙苯）：
（CO2）分别等于1：
5、1：
15、1：
50时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图1所示：
①曲线a的进料浓度比
（乙苯）：
（CO2）为。
②条件X是（填“温度”或“压强”），依据是。
（4）图3为乙苯与CO2在催化剂表面反应的机理：
在刚性容器中乙苯分压不变时，继续增加CO2分压，乙苯转化率反而下降（见图2）的原因是。
（5）某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应②，初始压强为
平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为____，该反应的平衡常数
=。
（二）选考题：
共14分。
20．[选修3：
物质结构与性质]（14分）
将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。
回答下列问题：
（1）Ti元素位于元素周期表的第四周期第族，基态Ti原子的次外层电子数为。
（2）第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有。
（填元素符号）
（3）叠氮酸根
的几何构型为____，而1mol亚硝酸根
中含有的价层电子对数目为。
（4）Mg的熔点是648℃，而Al的熔点是660℃，分析Al熔点更高的原因是。
（5）用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的Al有____个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的____倍，已知掺杂后的晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，原子①与原子②距离为nm。
21．[选修5：
有机化学基础]（14分）
缬沙坦是一种新型抗高血压药。
一种合成缬沙坦的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示—C6H5）：
（1）化合物C的分子式为，含有的官能团的名称为。
（2）化合物A可以先水解为醇，再催化氧化为化合物B，水解反应的条件为。
（3）D生成F的取代反应生成小分子HCl，则化合物E的结构简式为，G生成H的反应类型为。
（4）化合物G中手性碳的个数为____个（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
（5）化合物C可以由化合物
制得，与M官能团相同的同分异构体有____种（不包括M），其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：
3：
2：
2：
1的同分异构体结构简式为：
。
（6）以
和必要的试剂为原料，合成
，写出合成路线（不需注明反应条件）
化学参考答案
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
（第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
B
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
D
D
C
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．【答案】（14分）
（1）分液漏斗（1分）过滤（1分）
（2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分）
（3）①A（1分）
②溶液的酸性（或溶液的pH）（1分）KI的浓度（1分）d-c（或2b-c）（2分）
③蒸馏水（1分）KI溶液（1分）
④I2+SO2+2H2O=2I-+SO
+4H+（2分）BaCl2溶液（1分）
18．【答案】（14分）
（1）CO2（1分）
（2）2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O（2分），炭黑（1分）
（3）Li+、Na+（2分）
（4）盐酸（1分）25%（1分）
（5）CoC2O4存在溶解平衡，CoC2O4（s）
Co2+（aq）+C2O
（aq），pH过大会形成Co（OH）2沉淀，pH过小C2O
会形成HC2O
，导致C2O
浓度下降（2分）
（2分）
（6）3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2（2分）
19．【答案】（14分）
（1）CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
=+41.1kJ·mol-1（2分）
（2）BD（2分）
（3）①1：
5（1分）
②温度（1分）反应②为吸热反应且气体分子总数增大，升高温度，平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大，而增大压强会逆向移动（2分）
（4）催化剂表面积有限，能吸附的乙苯量下降，反应速率减慢，使乙苯的转化率下降（2分）
（5）1.25
（2分）0.25
（2分）
（二）选考题：
共14分。
20．【答案】【选修3：
物质结构与性质】（14分）
（1）ⅣB（1分）10（1分）
（2）F、Ne（2分）
（3）直线形（2分）
（2分）
（4）两者均为金属晶体，离子电荷数Al3+>Mg2+，离子半径Al3+（2分）
（5）4（1分）
（1分）
（2分）
21．【答案】【选修5：
有机化学基础】（14分）
（1）C6H13NO2（1分）氨基、酯基（2分）
（2）NaOH水溶液，加热（1分）
（3）
（1分）取代反应（1分）
（4）1（1分）
（5）11（2分）
（2分）
（6）
（3分）
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