河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学上学期第一次月考试题普通班.docx

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河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学上学期第一次月考试题普通班

高二普通班上学期第一次月考试卷

化学

第I卷（选择题）

一、填空题（共18小题，共54分）

1、已知：

P4（s）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1，P4（s）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1。

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是（）

A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能

∙B.Cl－Cl键的键能

kJ·mol－1

∙C.可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热ΔH

∙D.P－P键的键能为

kJ·mol－1

2、已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2;C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3.则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）

A．12△H3-5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3+5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

3、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H2；

③S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

A.②③④B.②④C.①②③D.③④

4、下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．调味剂  B．抗氧化剂   C．着色剂    D．增稠

5、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大

6、设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）为吸热反应，反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）正反应为放热，正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A．v1增大、v2减小B．同时减小C．同时增大D．v1减小、v2增大　

7、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．溶液酸性越强，R的降解速率越小

B.在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1

8、已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）

A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．2∶3

9、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

已知单质C（s）的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热ΔH为（　　）

A．－YkJ·mol－1B．－（10X－Y）kJ·mol－1

C．－（5X－0.5Y）kJ·mol－1D．＋（10X－Y）kJ·mol－1

10、已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（）

①ν（正）=ν（逆）≠0的状态②NO2全部转化成N2O4的状态③c（NO2）=c（N2O4）的状态④N2O4不再分解的状态⑤NO2的百分含量不再改变的状态⑥体系颜色不再发生变化的状态

A.①④⑥B.①⑤⑥C.①③⑥D.②⑤⑥

11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·mol－1，

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1。

若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）

A.114.8kJB．232kJC．368.8kJD.173.4kJ

12、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢； H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关反应的说法正确的是（    ）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

13、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（）

A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多

C.活化分子百分数增大D.分子碰撞的次数增多

14、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．平衡时，v正（O2）＝v逆（O2）必成立

B．关系式5v正（O2）＝4v正（NO）总成立

C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=xkJ·mol－1

已知：

碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

S（s）+2K（s）=K2S（s） ΔH2=bkJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） ΔH3=ckJ·mol－1

则x为（）

A．a+b－c   B．c+3a－b   C．3a+b－c  D．c+a－b

16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

CH4（g）+O2（g）═

CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D、已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

17、1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ/mol

CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ/mol

由此不能判断（　　）

A.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小

18、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是　（）

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

　　B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

D.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

第Ⅱ卷（非选择题）

2、填空题（每空2分，共46分）

19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______________（用字母“M”或“N”表示）。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6（填“>”“<”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________________________________kJ。

20．

（1）甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。

甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？

____________原因是__________________________________________。

③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________________。

（2）已知：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是________。