四川省德阳市高三理综化学部分二诊考试试题.docx
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四川省德阳市高三理综化学部分二诊考试试题
四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5
第I卷（选择题，共126分）
7、下列有关说法错误的是
A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因
D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料
8、有机物M的结构简式为：
，下列关于M 的说法错误的是
A.分子中含有3 种官能团
B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应
C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应
D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
9、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，17g 甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA
B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C.1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D.标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为
NA
10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性：
HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH4+
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
氧化性：
H2O2>Fe3+（酸性条件）
11、硼酸（H3BO3）为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法错误的是
A.a与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+↑
C.[B（OH）4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。
X与Y、Z、M位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径：
Y>X
B.简单氢化物的热稳定性：
Z>M
C.最高价氧化物的水化物酸性：
M>Y
D.X、Z、M可形成的分子有：
ZX2、MX2等
13、某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.M点：
（pH+pOH）>2a
B.N点溶液加水稀释，
增大
C.M、N两点的溶液中：
[cM（NH4+）-cN（C1-）]<[cM（Cl-）-cN（NH4+）]
D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：
亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。
接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：
将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
（已知：
AgCrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
27、（15分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，CoO（OH）可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO（OH）+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______
（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。
（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2
①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。
（填“左”或“右”）
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，
燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题：
（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。
（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H2=-3.0kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-58.7kJ/mol
写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）：
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________（填标号）。
A.v正（CH3OH）=2v逆（H2O）B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示：
容器
甲
乙
丙
容积（L）
0.5
0.5
V
温度（℃）
T1
T3
T3
起始量
1molCO2（g）2molCH3OH（g）
1molDMC（g）1molH2O（g）
2molCO2（g）2molCH3OH（g）
甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v（CO2）=_____________。
乙容器中，若平衡时n（CO2）=0.2mol，则T1________T2（填“>”“<"或”=”）。
甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：
甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中
=____________。
SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。
（已知该温度下，H2SO3的电离常数：
K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）
35、[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈（CH2=CHCN），然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在85-90范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：
4CH2=CHCN+2H2O
O2↑+2NC（CH2）4CN
（1）N原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。
（2）PO43-的空间构型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。
（3）NC（CH2）4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。
A.NH3B.H2O2C.
D.
（6）金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是dg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。
（用含d、NA的式子表示，只需要列出表达式即可）
36、[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
、
完成下列填空：
（1）化合物B中的含氧官能团为___________，反应⑤的反应类型为__________________。
（2）反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。
（3）E的结构简式为____________，反应③的化学方程式是_____________________________。
（4）反应②和反应③的先后次序不能颠倒，其原因是_____________________________。
（5）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
（6）已知RCN
RCOOH
请以
、CH2=CH2为原料合成有机化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
_____________________________________________________。
参考答案
选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
7-13CBABDCD
非选择题
26、（1、4小题每空1分，5小题3分，其余小题每空2分，共14分）
（1）C2:
1
（2）f→g→e→d→c→b
（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
（4）检查装置的气密性k3出现红褐色液体
（5）2ClNO+H2O=2H++Cl-+NO↑+NO2↑
（6）90.0%
27、（1、3小题各2分，6小题3分，其余小题每空2分，共15分）
（1）1Na2SO31Na2SO43H2O
（2）CaF2、MgF2
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，再沉淀分离6
（4）①温度：
65℃-75℃、pH：
0.5-1.5
②pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力下降
（5）4CoC2O4·2H2O+3O2
2Co2O3+8CO2+8H2O
（6）①左→右
②Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
28、（3小题③、4小题每空1分，其余小题每空2分，共14分）
（1）
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-99.7kJ·mol-1
（3）①
②AC
③0.05mol·L-l·min-1><
（4）向左400HCO3-+SO2=HSO3-+CO2
35、[化学-选修3]（1小题2分，2小题3分，6小题4分，其余小题各2分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2H（2）正四面体sp、sp3
（3）15∶4
（4）熔融时能导电、熔点较高、硬度较大
（5）C
（6）8
cm
4NdN
36、[化学一选修5]（1小题每空1分，6小题3分，其余小题每空2分，共15分）
（1）醚键、羟基取代反应
（2）C2H4Cl2碱
（3）
（4）防止先发生硝化反应时，酚羟基被氧化
（5）
、
（6）
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