朝阳高三一模理综化学部分有答案Word格式.docx

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C．铅蓄电池充电时阴极反应：

D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：

9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到

10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确

A．电子由Zn极流向Cu极

B．该装置的总反应

C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D．取出盐桥，电流计指针不再偏转

11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是

25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：

⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是

⑵B中含有的官能团是

⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是

⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是

⑸N→X的化学方程式是

⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是

⑺下列说法正确的是．

a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1

b.有机物M、X均存在顺反异构体

c.相同温度下，A的溶解度比B的小

⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是

26．（14分）

Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．

⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是

⑵Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是

⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：

；

发生的电极反应式是

⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是

②NaClO分解的化学方程式是

③

（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）

27．（13分）

氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

（1）断开N2分子内的共价键要　　　　　　热量（填“吸收”或“放出”）

（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响　　　　　　。

（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝。

（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是　　　　　　

②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是　　　　　　

③检验NH3是否完全蒸出的方法是：

另取少量蒸馏出的溶液，　　　　　　（将检验过程补充完整）。

④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为

。

下面有关计算正确的是　　　　　　。

A．样品中AlN的质量：

B．AlN的质量分数：

C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：

28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是

（2）调节PH，实验记录如下：

查阅资料得知：

i．Ag2SO3：

白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：

棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。

该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：

另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是　　　　　　　。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　　

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是　　　　　　　　。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　　

2015年朝阳一模化学试卷答案及解析

6.选B

【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。

聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。

7.选A

【解析】本题考查物质的常见用途。

葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；

用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；

NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。

8.选D

【解析】本题考查重要反应的方程式书写。

铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；

工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；

铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；

铜与稀硝酸反应生成NO。

9.选C

【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。

灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；

海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；

氧化碘离子时不需要使用容量瓶。

10.选C

【解析】本题考查原电池基本原理。

铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu极；

原电池总反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；

盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。

11.选B

【解析】本题考查元素周期律的应用。

同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；

半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料；

同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；

同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。

12.选D

【解析】本题考查实验方案的设计和评价。

热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；

乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；

酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀；

苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。

25．【答案】

（1）取代反应

（2）碳碳双键、羟基