中考化学推断题技巧例题解析.docx

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中考化学推断题技巧例题解析

中考化学推断题技巧、例题、解析

中考化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。

一、解题步骤

1.审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3.解答：

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4.检验得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

（重点）推断题常用的突破口

1.以物质特征颜色为突破口：

（1）以物质的特征颜色为突破口

黑色的物质：

按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；

红色的单质：

铜或红磷；绿色的物质：

碱式碳酸铜（铜绿）；

红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；

蓝色的溶液：

含有Cu2+的溶液（如：

硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：

胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；

黄色的单质：

硫磺（S）；

黄色的溶液：

含有Fe3+的溶液（如：

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；

浅绿色的溶液含有Fe2+的溶液（如：

氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁）；紫红色溶液：

高锰酸钾溶液；

（2）沉淀颜色①白色沉淀：

氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；

其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②蓝色沉淀：

氢氧化铜。

③红褐色沉淀：

氢氧化铁（OH）3（红褐色）。

2.以典型反应条件为突破口

由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：

“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”

指碳酸钙高温分解，

指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

3.以物质特征反应现象为突破口：

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

（3）能使CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

（4）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物如CH4C2H5OH等

（6）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

4.以元素或物质之最为突破口：

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。

（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

（8）最简单的有机物是CH4。

（9）最常用的溶剂是H2O。

（10）人体中含量最多的物质是H2O。

5.抓唯一特性 

在空气中能自燃的固体是白磷；能使带火星的木条复燃的气体是O2；溶于水显碱性、且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质是铁；油状液体、且能使纸张、木材变黑的物质是浓硫酸。

6.抓物质的性质    

①具有刺激性气味的大气污染物：

SO2 

②与黑色氧化铜反应生成红色物质（铜）的物质（具有还原性的物质）：

CO、H2、C     

③能使人发生煤气中毒的气体：

CO 

④误作食盐，用于烹饪，使人食物中毒的盐：

亚硝酸盐； 

⑤与碱反应，产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的盐是铵盐；     

⑥具有挥发性的酸：

盐酸、硝酸； 

 ⑦在空气中质量增加且变质的是氢氧化钠、氧化钙；     

⑧放在空气中质量增加但不变质的酸：

浓硫酸。

抓常见物质的用途 

①用于人工降雨的物质：

干冰；     

②调味用的食盐：

氯化钠； 

 ③常用于金属除锈：

稀硫酸、盐酸； 

 ④改良酸性土壤的物质：

生石灰、熟石灰；    

⑤工业上常用做洗涤剂的盐：

碳酸钠；     

⑥“钡餐”透视用的盐：

硫酸钡；     

⑦人体中的胃酸：

盐酸；

7.以化学反应的特殊现象为突破口  

特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

抓化学之最空气中体积分数、质量分数最大的物质是N2；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧；形成化合物种类最多的元素是碳；动植物体内含量最多的物质是水；相对分子质量最小的氧化物是水；硬度最大的天然物质是金刚石；最软的矿物之一是石墨；金属活动性顺序中最活泼的金属是钾；最简单的有机物是甲烷；不含中子的原子是氢原子；最理想的燃料是氢气；最常用的溶剂是水；人类应用最早的金属是铜；当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气；检验水的最简便的方法是用无水硫酸铜。

8.抓物质的热效应

①溶于水吸热的物质：

硝酸铵；

②溶于水放热的物质：

氢氧化钠、浓硫酸；

③与水反应放热的物质：

氧化钙。

..........................................................

解题方法 

1、 顺推法：

通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

2、 逆推法：

通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

3、 分层法：

将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

4、 剥离法：

根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质.

..........................................................

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色

CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液

浅绿色

FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液

黄色

FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液

紫红色

KMnO4溶液

火焰颜色

淡蓝色

H2、S（空气中）

蓝色

CO、CH4

蓝紫色

S（氧气中）

常见气体

无色无味

O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味

SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色

硫磺（S）

暗紫色

高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）

绿色

Cu2（OH）2CO3（铜绿）

蓝色沉淀

Cu（OH）2

红褐色沉淀

Fe（OH）3

红色

Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）

黑色

Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉

白色沉淀

（可溶于酸）

CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

白色沉淀

（不溶于酸）

BaSO4、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）

4．形成化合物最多的元素是碳（C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe粉

9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）

10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

一些常见物质的相对分子质量

H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca（OH）2-74；

一些物质的俗称

NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；

CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精

常用于推断题中的俗名：

大理石、石灰石（主要成分：

碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：

氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：

氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：

甲烷CH4）；煤气（主要成分：

一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：

碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：

Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：

NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：

NaHCO3）；生石灰（氧化钙：

CaO）；熟石灰[氢氧化钙：

Ca（OH）2]；干冰（固体二氧化碳：

CO2）；酒精（乙醇：

C2H5OH）；醋酸（乙酸：

CH3COOH）；福尔马林（甲醛：

CH2O）等.

1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。

根据要求回答问题：

（1）上述元素中属于金属元素的是。

（2）胃液中含有的酸（写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物。

（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

写出反应①、③的化学方程式、；属于复分解反应的有（填数字序号）。

2．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：

（1）操作1是。

（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是

。

（3）试剂A的作用是。

（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足

C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足

（5）请写出铜的一种用途：

。

3．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、图2所示。

（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。

）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：

①乙物质是，它的一种用途是。

②写出“乙→丙”的化学方程式。

（2）图2能体现某些物质间变化关系的是。

（填标号）

4．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：

（1）C的一种用途是；D、E反应的化学方程式为。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。

5．（12分）利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：

Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式；

（2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其

中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。

A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸银溶液

Ⅱ．处理二氧化硫流程：

（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）；

（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）；

（5）①中反应的化学方程式为；

（6）④中反应的化学方程式为。

6．（5分）碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在如下图所示关系：

请回答下列问题：

（1）写出物质的名称：

A；B。

（2）若已知物质A和B在光合作用下可以生成C和氧气，则它们直接反应时生成的物质名称是。

这两个反应的反应物相同但生成物不同，根据这一事实可知，与化学反应生成物有关的两条因素是。

（3）写出C物质在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式。

7．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式。

（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。

8．（8分）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。

请回答下列问题。

（1）写出X的化学式；

（2）写出②和④反应的化学方程式：

②；④；

（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。

气体X、Y都含有元素和元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。

请举出X、Y性质不同的一个例子。

9．不同类别的物质间存在着一定的关系（下图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质）

（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，A

B反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。

试写出A

B的化学方程式              。

B

C时所需另一种反应物中一定含有氧元素和元素。

（2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是   （填序号）

10．a、b、c、d、e为初中常见的五种化合物，它们的水溶液相互反应关系如下：

①a+b→c+H2O②c+H2SO4→d+a③e+AgNO3→AgCl+c，

（1）则a、c的化学式分别是：

a：

；c：

。

（2）写出②的化学方程式为；

（3）请写出一个“有水生成不一定是中和反应”这个观点的化学方程式：

。

参考答案

1．

（1）Na、Ca

（2）HClCO

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

③④（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）

【解析】

试题分析：

（1）元素名称的汉字偏旁带“金”字旁的元素一般属于金属元素，所以，钠和钙属于金属元素；

（2）胃液中的酸为盐酸HCl，能做为燃料的无机化合物是一氧化碳CO；

（3）常见的由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成的物质为氯化钠、氯化钙、水、氧化钙、盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；结合图示：

G+H→A+D+I，故可判断G和H为碳酸盐和盐酸，A、D、I可能是氯化钙、水和二氧化碳；可假设A为二氧化碳，则B可能是氢氧化钠，C为碳酸钠，D为水，E为氧化钙，F为氢氧化钙，G为碳酸钙，H为盐酸，I为氯化钙，代入框图，符合题意。

故：

反应①为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

反应④为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故③④属于复分解反应。

考点：

物质的鉴别、推断，一氧化碳的化学性质，元素的简单分类，化学式的书写及意义，复分解反应及其应用，书写化学方程式

点评：

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，根据反应的特点，分析满足条件的反应，本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到。

2．

（1）过滤

（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉（4）C（5）做导线

【解析】

试题分析：

（1）操作1是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤

（2）在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂A的作用是：

除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉

（4）此实验过程中，会导致回收到的Cu不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，使得铁粉没有完全被反应

（5）铜的一种用途：

做导线

考点：

基本实验操作：

过滤，金属铁的化学性质，铜的用途

3．

（1）①Na2CO3或NaOH制洗涤剂（合理答案均可）

②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可）

（2）A、B、C

【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关反应。

（1）①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠（或：

乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠）。

碳酸钠可以制造洗涤剂等。

②化学方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

（2）关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物。

A中氧化物是金属氧化物就可以。

B中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。

C中氧化物是水就可以。

4．

（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）C或H2

【解析】由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．

（1）C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料；D、E分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方程式为：

2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4．

（2）初中阶段学习的四种基本反应类型分别是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应．A和B反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（不符合四种基本反应类型的特点）、B和C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解反应）、C和D反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCL+H2O（复分解反应）、D和E反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（复分解反应）．

（3）由于B、C、D、E都不变，即B仍为Fe2O3，故A只要符号能和Fe2O3反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2等．

5．

（1）MgCl2+Ca（OH）2===Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）A、C

（3）物理变化（4）③（5）2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑

（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O

【解析】

试题分析：

（1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成Mg（OH）2沉淀，反应的化学方程式：

MgCl2+Ca（OH）2===Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca（OH）2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有MgCl2或Ca（OH）2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选A、C

（3）上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化

（4）图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③

（5）根据流程图，①中反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑

（6）④中反应的化学方程式为：

NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O

考点：

酸、碱、盐的化学性质，化学反应基本类型，物质间的相互转化

6．

（1）水二氧化碳

（2）碳酸反应物的种类；反应发生时的条件

（3）C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

【解析】

试题分析：

（1）根据题干叙述和示意图可知，A是由氢、氧两种元素组成，B是由碳、氧两种元素组成，且“A、B、C与人类生命活动密切相关”，故可猜A是水，B是二氧化碳。

结合水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧气来验证，故可知猜想正确。

（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸；这两个反应的反应物相同但生成物不同，说明反应的条件不同，生成的物质可能不同；反应物的种类不同，生成的物质可能不同。

（3）葡萄糖在人体内能被氧气缓慢氧化为二氧化碳和水，所以反应的化学方程式为C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。

考点：

物质的鉴别、推断

点评：

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出猜测，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

7．

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换

（3）氧气和水（写化学式也可）

【解析】

试题分析：

B、F为红色固体，A、C为无色气体，因A、B在高温下可生成C、D，C又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；常见另一种红色固体F是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应，反应化学式是：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。

考点：

考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应；化学方程式书写

8．

（1）CO

（2）CO2+C高温2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）碳（或C）氧（或O）CO能燃烧，而CO2不能燃烧（合理的也给分）

【解析】

试题分析：

根据“X是有毒且不溶于水的气体”，结合所学知识猜测，X可能是一氧化碳；由于“Y是不支持燃烧的气体”，且根据图示可知，X可燃烧生成Y，而Y通过灼热的碳层可生成Y，则Y可能是二氧化碳，其中反应②的化学方程式为CO2+C