鲁科版高一化学必修二综合测试试题含答案.docx

鲁科版高一化学必修二综合测试试题含答案.docx

《鲁科版高一化学必修二综合测试试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高一化学必修二综合测试试题含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

鲁科版高一化学必修二综合测试试题含答案

绝密★启用前

鲁科版高一化学必修二综合测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共15小题，每小题3.0分,共45分）

1.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．氯化氢气体溶于水

2.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中：

湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

C．Ⅲ图中：

生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性

D．Ⅳ图中：

光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应

3.下列粒子中质量最小的是（　　）

A．质子

B．中子

C．电子

D．H＋

4.在3支试管中分别加入：

①1mL乙酸乙酯和3mL水;②1mL溴苯和3mL水；③1mL乙酸和3mL水。

图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．②③①

5.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（　　）

A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

6.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把

、

、

三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7.苯的结构简式可用

来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）

A．苯分子中形成的6个碳碳键完全相同

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

8.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的是（　　）

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．Ca（OH）2悬浊液

9.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－

3Cl－＋2AlO

＋H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－

3Cl－＋6OH－

D．当有0.1mol铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

10.下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（　　）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

12.下列能形成离子键的是（　　）

A．任意两种元素之间的化合

B．两种非金属元素之间的化合

C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

13.右表是某糕点的营养成分，

有关营养物质的说法正确的是（　　）

A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体

B．维生素是一种基本营养物质

C．淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成

D．淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物

14.下列粒子：

①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是（　　）

A．①②③

B．仅①

C．①和③

D．①和②

15.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（　　）

A．与水或酸反应置换氢气的难易

B．金属性的强弱

C．还原性的强弱

D．熔点和沸点

第Ⅱ卷

二、填空题（共5小题，每小题11.0分,共55分）

16.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：

（1）X元素的名称是________。

（2）Y在元素周期表中的位置是____________________，它形成单质的化学式是________。

（3）Z元素的原子结构示意图是____________________，Z单质与铁反应的化学方程式是______________。

17.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

已知：

2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。

（1）A中含有的官能团名称是________；其中③的反应类型是________；⑥的反应类型是________。

（2）写乙烯的电子式__________________；乙烯的结构简式___________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

__________________________。

（2）实验用品：

①实验试剂：

金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：

________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：

（4）实验结论：

____________________。

19.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。

能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A．全部B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：

________________________。

20.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是___________，官能团的名称是__________________________________。

（2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________（填序号）。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）反应①的化学方程式是_______________________________________，

反应类型是________。

（4）反应④的化学方程式是_______________________________________，

反应类型是________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】碘升华、酒精溶于水只破坏分子间作用力；冰融化成水破坏分子间作用力和氢键；氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏。

2.【答案】C

【解析】随着反应的进行，盐酸浓度变稀，不再发生反应；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，有漂白性的是次氯酸；氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯化铜，表现氯气的强的氧化性；甲烷为饱和烃，不能发生加成反应。

3.【答案】C

【解析】原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计，H＋没有电子，也没有中子，就是一个质子。

4.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

典型有机物的水溶性和密度的大小比较。

①乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分层，油层在上；

②溴苯不溶于水，密度比水大，溶液分层，油层在下；

③乙酸与水互溶，溶液不分层。

三支试管从左到右的排列顺序为②③①。

5.【答案】A

【解析】A项中颜色变浅是因为发生了取代反应；B项是乙烯与Br2的加成反应；C项是乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇；D项是乙烯与氯化氢发生加成反应制取一氯乙烷。

6.【答案】C

【解析】题干中的三种粒子均为阳离子。

A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。

7.【答案】A

【解析】苯分子中形成的6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键；所以苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能反应。

苯是一种重要化工原料，主要以煤为原料而获得。

8.【答案】B

【解析】氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，可干燥氯气，不能使有色布条退色；氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条退色；氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色；氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不退色。

9.【答案】D

【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：

铝为负极（价升高）；

写出相对简单的负极反应式：

2Al＋8OH－－6e－

2AlO

＋4H2O；

总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：

3ClO－＋3H2O＋6e－

3Cl－＋6OH－。

电池中的电子只能流经导线（外电路），不能流经电解液。

该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换。

10.【答案】C

【解析】CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，不能用生石灰干燥氯气；氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂；石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。

11.【答案】C

【解析】锌锰干电池中碳棒为正极，本身不参加电极反应；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，而不是二氧化硅。

12.【答案】D

【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。

13.【答案】B

【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可用（C6H10O5）n来表示，其中n的取值不同，分子式不同，不属于同分异构体；蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质；蛋白质除含有碳、氢、氧三种元素外还含有氮元素；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。

14.【答案】C

【解析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子。

故原子中一定含有质子和电子。

15.【答案】D

【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，其元素金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（与水或酸反应剧烈程度增强），密度逐渐增大（但钾的密度比钠小），熔点逐渐降低。

16.【答案】

（1）氦　

（2）第二周期第ⅦA族　F2

（3）

　Fe＋S

FeS

【解析】由图可知，短周期元素X是氦元素；Y是氟元素；Z是硫元素。

17.【答案】

（1）醛基　氧化反应　加成反应

（2）

　CH2==CH2

（3）①（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6

⑤CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】乙醇催化氧化生成乙醛（A），该反应类型是氧化反应；乙烯与水在催化剂存在时，加热发生加成反应产生乙醇，该反应类型是加成反应。

18.【答案】

（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性　

（2）试管　胶头滴管　培养皿（烧杯）

（3）

（4）同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

【解析】①氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层（下层），为棕红色（选D）。

②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失（选A）。

③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层（下层），为紫红色（选B）。

④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失（选C）。

实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：

氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：

钾＞钠；由实验得出的结论是：

同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。

19.【答案】

（1）浓盐酸　MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋O2↑＋2H2O　

（2）

　饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体　（3）A　有淡黄色沉淀生成　S2－＋Cl2

2Cl－＋S↓　置换　（4）B　（5）Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。

（1）装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。

可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为

。

（3）氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2－＋Cl2

2Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故④正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，⑦正确。

（5）实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O。

20.【答案】

（1）

　碳碳双键

（2）B

（3）CH2==CH2＋H2O

CH3CH2OH　加成反应

（4）CH2==CHCOOH＋CH3CH2OH

CH2==CHCOOCH2CH3＋H2O　酯化反应或取代反应

【解析】分析解题思路：

由丙烯酸乙酯的结构简式可推知，有机物A为乙醇（由乙烯与水加成制得），有机物B为丙烯酸（由丙烯多步氧化制得）。