高三化学届高三第一次质量检测化学试题.docx
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高三化学届高三第一次质量检测化学试题
2015届高三第一次质量检测
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 P—31S—32Cl—35.5
Fe—56 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的（）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.甲基的电子式：
B.明矾的化学式：
KAl（SO4）2
C.质量数为34、中子数为18的核素：
S D.乙烯的结构简式：
CH2CH2
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：
Fe2＋、K＋、SO42-、ClO－
B.由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、SO32--、NO3-
C.c（ClO-）=1.0mol·L-1的溶液中：
Na+、SO32-、S2-、SO42-
D.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、Cl－
4.下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）
A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
图I图II图III图IV
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
C
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA
C.常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.明矾溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B.醋酸溶液与Mg（OH）2反应：
Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.SO2通入FeCl3溶液中：
SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO
＋Fe2＋＋4H＋
9.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2
B.放电时，正极区溶液的pH减小
C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D.充电时，电池的锌电极接电源的正极
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：
r（B）>r（C）>r（A）
B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C.单质D在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列有关表述错误的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解
C．上图中所涉及的盐类物质均可以水解
D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
12.阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：
下列叙述正确的是（ ）
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1mol阿维A酯最多能与4molH2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
13.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（ ）
选项
仪器
试剂
相应实验目的
A
托盘天平（带砝码）、滴管、
量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
食盐，蒸馏水
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B
烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管
AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸
除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C
酸式滴定管、滴管、铁架台
（带铁夹）
已知浓度的盐酸，
未知浓度的NaOH溶液
测定NaOH溶液的浓度
D
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、
导管、橡皮塞
稀盐酸，大理石，
硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl>C>Si
14.下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
B.浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合（未见气体生成）后的溶液中：
c（CO
）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C.25℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na＋>c（CN－）>c（HCN）>c（OH－）
D.3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：
c（Na＋）>c（CO
）>c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）
15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
X的物质的量（mol）
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
（）
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1D．φ2＞φ1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）为了提高闪锌矿的浸取率（锌元素尽可能进入溶液中），常对闪锌矿进行物理性预处理，这种预处理的方法是▲。
（2）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，在浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为▲。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ▲。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装
置，其目的是▲。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为▲。
（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固
体的质量变化如右图所示。
680℃时所得固体的化
学式为▲。
（填序号）
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
17.（15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：
（1）化合物I中含氧官能团的名称是▲、▲。
（2）写出F→G的化学反应方程式：
▲。
（3）有机物C的结构简式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
▲。
①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
P4（过量）+6Cl2
4PCl3；P4+10Cl2（过量）
4PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（一）制备：
右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
⑴仪器乙的名称▲。
⑵实验室以制备Cl2的离子方程式：
▲。
⑶碱石灰的作用是①除去反应装置中未能反应完的氯气，
防止污染环境；②▲。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的
CO2，其目的是▲。
（二）提纯：
⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷并加热可除去PCl5，除去PCl5的化学方程式为：
▲；最终通过▲（填实验操作名称）即可分离得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示、不必化简）。
19.（15分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：
2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2（OH）2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu（ClO4）2·6H2O＋CO2↑。
HClO4是一种易挥发的发烟液体，温度高于130℃易分解爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L－1）：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Cu2＋
4.7
6.7
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀。
在此检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是▲。
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。
这白雾的成分是▲（填化学式）。
（3）25℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为▲。
（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp＝2.64×10－39）
（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2＋）制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：
①将粗CuCl2固体溶于滴入少量稀盐酸的蒸馏水中；②加入一定量的双氧水充分反应后，再用氨水调节溶液的pH在▲范围，过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤，得到CuCl2·2H2O晶体并用冰水洗涤晶体；④将▲，得到较纯的无水氯化铜固体。
20.（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：
煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预
期的实验现象是▲。
（2）已知：
C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是▲。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝▲。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH▲0（填
“>”、“<”或“＝”）。
若温度不变，减小反应投料
比[n（H2）/n（CO2）]，则K将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是▲；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是▲。
21.（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为▲。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为▲。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是▲。
②该配合物中氯原子的杂化方式为▲。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键▲。
⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为▲。
化学试卷答卷纸
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）
（1）。
（2）。
（3）。
。
（4）。
（5）。
17.（15分）
（1）、。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）
18.（14分）
⑴。
⑵。
⑶②。
⑷。
⑸；
⑹（用含字母的代数式表示、不必化简）。
19.（15分）
（1）。
（2）（填化学式）。
（3）
（4）。
20.（14分）
（1）。
（2）。
（3）①。
②。
（4）；。
21.（12分）
⑴。
⑵。
⑶①。
②。
③
⑷。
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.A 9.A 10.C 11.AC 12.D 13.B
14.CD 15.AD
16.
（1）矿物粉碎
（2）Fe2（SO4）3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S
（3）4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
（4）Zn（5）b
17.（15分）
（1）醚键（2分） 羟基（2分）
（2）
＋
―→
＋HBr（2分）
（其他合理答案均可。
全部正确的得5分，若有错误，每有一步正确的给1分）
18.（14分，每空2分）
⑴冷凝管
⑵MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（其它合理答案均可）
⑶防止空气中的水分进入，影响产品。
⑷排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
⑸P4+6PCl5==10PCl3蒸馏
⑹
19.（15分）
（1）①HNO3和AgNO3溶液（其合理答案均可）
（2）HClO4
（3）2.64×10－6mol·L－1
（4）3.2～4.7CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
20.
（1）品红溶液不变色
（2）CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；
（3）①c（CH3OCH3）×c3（H2O）]/[c2（CO2）×c6（H2） ②< 不变
（4）Ⅲ；T1
21、⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
⑵O＞C＞H
⑶①N2
②sp3
③
⑷4
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