届高三上学期第一次质检化学试题.docx

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届高三上学期第一次质检化学试题

2015届高三（上）第一次质检化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）

1．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．

苯甲醛：

B．

Mg2+的结构示意图：

C．

CO2的电子式：

D．

氨基乙酸的结构简式：

2．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列实验能获得成功的是（　　）

A．

乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇

B．

苯与浓溴水反应制取溴苯

C．

向苯酚中加浓溴水观察沉淀

D．

1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（　　）

A．

NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．

因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低

C．

[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

D．

CN﹣的电子式为[：

C┇┇N：

]﹣

4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

A．

分子式为C20H16N2O5

B．

不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．

不能发生酯化反应

D．

一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

5．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列叙述正确的是（　　）

A．

甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形

B．

甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化

C．

苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：

1

D．

CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：

下列说法正确的是（　　）

A．

可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．

香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．

通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．

与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．

下列说法正确的是（　　）

A．

β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．

1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应

C．

维生素A1易溶于NaOH溶液

D．

β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

二、填空题）

8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．

（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．

①Cr3+的电子排布式可表示为　　　　　　．

②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为　　　　　　．

③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：

　　　　　　．

（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．

①乙醛中碳原子的杂化方式有　　　　　　、　　　　　　．

②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是　　　　　　．

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中　　　　　　原子代表的是Cr原子．

9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：

　　　　　　和　　　　　　．

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　　　　　　．

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为　　　　　　．

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：

①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

H2C=CH2

BrH2C﹣CH2Br．　　　　　　．

10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．

A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为　　　　　　，在周期表中属于　　　　　　区．

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为　　　　　　；FD3的空间构型为　　　　　　．

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于　　　　　　（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．

（4）简述GD的熔点高于G2O的原因　　　　　　

（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为　　　　　　（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．

（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：

　　　　　　．

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_　　　　　　．

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．

11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是　　　　　　．

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为　　　　　　和　　　　　　填官能团名称）．

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

　　　　　　．

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为　　　　　　．

12．（15分）（2012•江苏）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团为　　　　　　和　　　　　　（填官能团名称）．

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是　　　　　　（填序号）．

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

　　　　　　．

I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．

（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为　　　　　　．

（5）已知：

化合物

是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以

和

为原料制备该化合物的合成路线流程图　　　　　　（无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下：

2015届高三（上）第一次质检化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）

1．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．

苯甲醛：

B．

Mg2+的结构示意图：

C．

CO2的电子式：

D．

氨基乙酸的结构简式：

考点：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：

化学用语专题．

分析：

A．苯甲醛中醛基的书写不规范，正确表示方法为：

﹣CHO；

B．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层为8个电子；

C．二氧化碳中，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了C、O原子的未成键电子对；

D．氨水乙酸中含有2个C原子，含有1个氨基和1个羧基．

解答：

解：

A．苯甲醛中含有官能团醛基，醛基的书写错误，苯甲醛正确的结构简式为：

，故A错误；

B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，镁离子的结构示意图为：

，故B正确；

C．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：

，故C错误；

D．氨基乙酸又名甘氨酸，分子中含有2个碳原子的氨基酸，其结构简式为：

，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、电子式、粒子结构示意图等化学用语的概念及书写方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

2．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列实验能获得成功的是（　　）

A．

乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇

B．

苯与浓溴水反应制取溴苯

C．

向苯酚中加浓溴水观察沉淀

D．

1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

考点：

化学实验方案的评价；苯的性质；乙醇的化学性质；苯酚与Br2的反应．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A．乙醇能与钠反应；

B．苯与溴水不反应；

C．苯酚与溴发生反应生成2，4，6﹣三溴苯酚，为白色沉淀；

D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合，碱不足．

解答：

解：

A．乙醇能与钠反应，将原物质除掉，故A错误；

B．苯与溴水不反应，应用液溴，且用溴化铁作催化剂，故B错误；

C．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6﹣三溴苯，故C正确；

D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合，碱不足，不能检验乙醛中的﹣CHO，不生成砖红色沉淀，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，把握常见有机物的性质及制备实验为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度中等．

3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（　　）

A．

NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．

因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低

C．

[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

D．

CN﹣的电子式为[：

C┇┇N：

]﹣

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A、氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

×（5﹣3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化；

B、分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但分子间氢键能增大物质的沸点；

C、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；

D、CN﹣中碳氮键为三对共用电子对．

解答：

解：

A、氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

×（5﹣3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；

B、分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故B错误；

C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故C正确；

D、CN﹣中含有碳氮键三键，即含有三个共用电子对，所以其电子式为：

，故D正确；

故选：

B．

点评：

本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于杂化类型、氢键、配位键与电子式书写等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．

4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

A．

分子式为C20H16N2O5

B．

不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．

不能发生酯化反应

D．

一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

考点：

有机物分子中的官能团及其结构．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

分析结构中含有的官能团，根据官能团与性质的关系来回答．

A、查原子个数即可确定物质的分子式；

B、看结构中羟基是否和苯环直接相连来分析酚的性质；

C、看是否含羟基来分析酯化反应；

D、能与氢氧化钠反应的官能团为卤素原子、苯酚上的羟基、酯基和肽键等．

解答：

解：

A、根据结构简式，很容易查出C、H、N、O的原子个数，所以分子式为C20H16N2O5，故A正确；

B、因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCl3发生显色反应，故B错；

C、从结构简式可以看出，存在﹣OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，故C错；

D、有2个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基，所以消耗的氢氧化钠应该为2mol，故D错误；

故选A．

点评：

根据结构式写分子式时要注意C四价，以防少查氢原子．苯环上的羟基具有酚类的性质，要注意区分是酚类羟基还是醇类羟基．

5．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）下列叙述正确的是（　　）

A．

甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形

B．

甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化

C．

苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：

1

D．

CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

考点：

判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答：

解：

A、甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，CO2中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，空间构型为直线形，CH4中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，故A正确；

B、甲醛中心原子C的价层电子对数为3，采取sp2杂化，CO2中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，采取sp2杂化，NH3分子中N上含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，故B错误；

C、苯是非极性分子，分子中含有6个C﹣Hσ键6个C﹣Cσ键，含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为12：

1，故C错误；

D、二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，故D正确；

故选AD．

点评：

本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．

6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：

下列说法正确的是（　　）

A．

可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．

香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．

通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．

与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

考点：

有机物的结构和性质．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；

B．羧基、酚羟基，能与氢氧化钠反应，羧基能与NaHCO3、NaOH溶液反应；

C．不能发生消去反应；

D．符合题意的有

或

两种．

解答：

解：

A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故A错误；

B．香兰素中酚羟基只能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．香兰素与阿魏酸都无法发生消去反应，故C错误；

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有

或

两种，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力．试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可．有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．

7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．

下列说法正确的是（　　）

A．

β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．

1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应

C．

维生素A1易溶于NaOH溶液

D．

β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

考点：

有机物分子中的官能团及其结构．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A、含有碳碳双键的物质可以被高锰酸钾氧化；

B、碳碳双键、醛基可以和氢气发生加成反应；

C、醇羟基不能和氢氧化钠发生反应；

D、分子式相同、结构不同的有机物之间互为同分异构体．

解答：

解：

A、β﹣紫罗兰酮中含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B、1mol中间体X含有碳碳双键、醛基汞3mol，最多能与3molH2发生加成反应，故B正确；

C、维生素A1中不具备和氢氧化钠发生反应的基团，故C错误；

D、β﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不相同，不能互为同分异构体，故D错误．

故选AB．

点评：

本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．

二、填空题）

8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．

（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．

①Cr3+的电子排布式可表示为　1s22s22p63s23p63d3　．

②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为　

　．

③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：

　．

（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．

①乙醛中碳原子的杂化方式有　sp3　、　sp2　．

②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是　乙酸分子间存在氢键　．

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中　c　原子代表的是Cr原子．

考点：

晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；

②[Cr（OH）4]2﹣中是Cr3+与4个OH﹣形成配位键；

③根据氮气分子的电子式写出CN﹣的电子式，注意该微粒是离子；

（2）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；

②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；

（3）利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子．

解答：

解：

（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d3，

故答案为：

1s22s22p63s23p63d3；

②[Cr（OH）4]2﹣中的Cr2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为

，故答案为：

；

③根据氮气分子的电子式写出CN﹣的电子式，且CN﹣是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：

，故答案为：

；

（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化，故答案为：

sp3；sp2；

②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，

故答案为：

乙酸分子间存在氢键；

（3）该晶胞中B原子个数=6×

，A原子个数=8×

，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：

c．

点评：

本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．

9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：

　羧基　和　醚键　．

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　

　．

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　

　．

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为　

　．

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：

①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图