高三化学试题高三化学第二学期质检试题 最新Word格式.docx

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，X与Y能形成多种原子团，其中一定不存在的是（）

A.X2Y

B.XY

C.XY

D.X2Y

7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

　　A.次氯酸　B.四氯化碳　　C.二氟化氙　D.三氟化硼

8、一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1g·

cm-3），物质的量浓度为amol·

L-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2g·

cm-3），此时溶液的浓度为bmol·

L-1，则a与b的关系是（）

A．b=5aB.b＞5aC.b＜5aD.无法判断

9、欲使100mL纯水的pH由7变为4，所需0.1mol/L的盐酸溶液的体积（mL）约为（）

A．10.0B．1.0C．0.1D．0.18

10、在体积aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：

3A（气）＋B（气）

nC（气）＋2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1／2，混合气体的平均相对分子质量增大了1／8倍，则反应式中的n值为（）

A、1B、2C、3D、4

11、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

△H=—566kJ/mol；

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；

△H=—890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量（）kJ

A．2912B．2953C．3236D．3827

12、金属X的原子量是金属Y的2／3倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应，所产生氢气的体积VX是VY的一半。

则X、Y两元素的化合价分别为（）

A、＋3、＋1B、＋3、＋2C、＋2、＋3D、＋1、＋3

13、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

14、下列关于Na2O2的说法中,正确的是（）

A、H2O2、Na2O2、MnO2都是过氧化物

B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中转移的电子总数为4e-

C、能使澄清的石灰水变浑浊

D、阴阳离子个数比为1:

1

15、将Na2SO4•10H2O、Na2CO3•10H2O、NaCl、Na2O各10g分别投入100g水的四只烧杯中，所得溶液质量分数最小的是（）

A.Na2SO4•10H2OB.Na2CO3•10H2OC.NaClD.Na2O

16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电（）

A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤

17、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

则二氧化氯

A.是强氧化剂B.是强还原剂C.是离子化合物D.分子中氯显－1价

18、近年查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是（）

A.结构简式是O=C=C=C=OB.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2D.C3O2与CO2都是碳酸的酸酐

19、三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：

下列有关NF3的叙述正确的是（）

A、NF3的氧化性比F2强B、NF3是离子化合物

C、NF3中N呈－3价D、NF3分子呈三角锥形

20、利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（）

A、蜡烛B、机油C、肥皂D、面霜

21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：

对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99％的紫外线，具有十分理想的防晒效果。

下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是（）

A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类

B、它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应

C、甲酸丁酯基（－COOC4H9）有3种不同结构

D、它的分子式为C11H15NO2

22、下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放

B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后，有白色沉淀生成

C、用SO2漂白过的草帽日久变黄

D、NO2气体经过加压变成无色液体

23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）

A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示生成硫酸的物质的量D．F表示反应生成氧气的物质的量

二、填空题

24、250C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：

1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是——。

2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是一一一。

3）a的取值范围是

25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。

在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·

7H2O。

现取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。

滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·

7H2O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。

A．会降低反应速率B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应D．将增大反应体系的PH值

（2）反应15min后过滤，其目的是。

（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是。

它是由而产生的，其检测的方法是。

（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C时，溶液的体积约为50.0ml，该溶液是否达饱和？

试通过计算加以说明。

（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g／cm3）

（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4·

7H2O的质量，你认为＿（填编号），并简述所选之理由。

答：

.

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：

1.42g／cm3

C．还需要提供800C时溶液的密度：

1.30g／cm3

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：

52.0ml

（6）根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·

7H2O的质量。

（本大题计算结果保留3位有效数字）

26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。

已知X是由a和b元素按原子个数比为1：

1组成的化合物。

（一）若Y是由c和b元素按原子个数比为1：

，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：

①元素b在第周期。

②化合物X的分子式是。

③化合物Y的电子式是

（二）若a、b、c三种元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物间反应关系式如下（未配平）：

①b＋c

Y②a＋c

Z

③X＋Y

m④X＋Z

c＋n

⑤Y＋Z

回答下列各题：

（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是（填序号），其充分理由是。

（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是；

写出下列反应方程式③。

27、

（1）某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。

请填写下列空白：

①若X=0，Y=0，则Z=。

②若X=0.75，Y=，Z=-。

③X、Y、Z应满足的一般条件是。

（请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和Z）

（2）若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。

①若X=0、Y=0，则Z=。

②若X=0.75,则Y=，Z=。

③X、Y、Z应满足的一般条件是

28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。

A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。

回答下列问题；

（1）A的同分异构体共有种，符合条件的A的结构简式为

（2）与①、⑦反应类型相同的反应是（填序号），若A中混有C，对生成B的纯度是否有影响（填“是”或“否”），理由是

（3）写出下列反应的化学方程式：

29、有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；

通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。

由此判断：

原气体中一定有、一定没有。

30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物），实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。

若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。

（可以不填满）

组合编号

A、B中的液体

A中的固体

B中的固体

产生的气体

①

②

③

④

⑤

⑥

31、50ml0.5mol·

L－1的盐酸与50ml0.55mol·

L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·

L－1的盐酸跟50mL0.55mol·

L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会；

用50mL0.50mol·

L－1的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

32、在下图中，当容器A中的反应开始后，再进行下列操作：

（1）若弹簧止水夹c打开,B容器中有什么现象发生

（2）若止水夹C关闭一段时间后，而容器A中的反应仍在进行时，B中有什么现象发生

写出B中有关反应的化学方程式.

（3）若先打开止水夹C一段时间，让A中的反应进行，然后再关闭止水夹C一会儿，B中所发生的现象是。

其原因是.

参考答案

1、C2、C3、C4、B5、B6、B7、B8、B9、C10、A11、B12、D13、C14、C15、B16、A17、A18、D19、D20、C21、D22、B23、C24、解答

（1）否;

b=6溶液显酸性

（2）否;

a=5,Va/Vb=10>

1不可能（3）7/2<

a<

14/325、解答：

（1）AB

（2）除去过量的铁屑。

（3）Fe2（SO4）3；

废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2（SO4）3。

FeSO4被空气氧化生成Fe2（SO4）3；

取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。

（4）解法一：

若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

所以，蒸发后溶液尚未饱和.

解法二：

若该溶液是饱和的，则其所含的FeSO4溶质的质量为y则

按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为：

0.5X200X10-3X152=15.2

因15.2g＜22.24g，则溶液尚未达到饱和.

解法三：

饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数为：

实际溶液中溶质的质量分数为。

因32.71％＞22.35％，故溶液尚未达到饱和。

（5）C；

（4）中求证50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36g／cm3

（50℃时）的密度数据。

同理，涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。

（6）解法一：

①（5）中所给80℃时50．0ml溶液中含溶剂水的质量为：

②设析出的FeSO4·

7H2O的质量为X，则可列出

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数

则

X=11.0（g）

26、解答：

（一）①二②H2O2

（二）

（1）①②④⑤这些反应中有单质生成或单质参加反应

（2）SO2H2SH2O2＋ＳO2===H2ＳO4

27、解答：

（1）①Z=2mol。

②Y=2.25mol，Z=-0.5mol是X+Z/2=1,Y+3Z/2=3

（2）①Z=>

0。

②Y=2.25mol，Z=.>

=0。

③.Y=3X,Z>

=0

28、

（1）4

（2）⑤否29、NH3、CO2、NO；

O2、HCl、NO2、H2、N2

30、①稀盐酸（或稀硫酸）、镁粉、铁粉、H2②稀盐酸（或稀硫酸）、NaHCO3、Na2CO3、CO2③稀盐酸（或稀硫酸）、Na3S、FeS、H2S④稀硝酸、铁粉、铜粉、NO31、（l）环形玻璃搅拌棒；

在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平

（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等；

相等；

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。

与酸、碱的用量无关（5）偏小；

偏小32、（l）产生氢气气泡

（2）A中产生FeSO4溶液被压入B中，产生白色沉淀，沉淀迅速变成浅绿色，再变成深绿色，再后变成红褐色

FeSO4＋2NaOH=Fe（OH）2十Na2SO4

4Fe（OH）2十O2十2H2O=4Fe（OH）3

产生白色沉淀，并保持较长一段时间，NaOH溶液中溶解的O2被H2驱除，容器B内充满了H2，阻止了空气的进入。