学年安徽省师大附中高二上学期月考化学试题 解析版.docx

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学年安徽省师大附中高二上学期月考化学试题解析版

安徽师大附中2017-2018学年高二上学期10月月考

化学试题

1.化学反应的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化中正确的是

A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】B

【解析】试题分析：

A、根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，可得该反应的反应热=946+498-2×632=180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为180kJ，错误；B、根据A的分析，该反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，正确；C、氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，常温下不反应，错误；D、NO不是酸性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误，答案选B。

考点：

考查化学反应与能量、键能的关系

2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。

下列说法不正确的是

①C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ•mol-1

③CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ•mol-1

④2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ•mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH（g）==

CH3OCH3（g）+

H2O（l）的ΔH=

kJ•mol-1

D.反应2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）

kJ•mol-1。

【答案】C

........................

3.对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A.增大压强B.减少B的浓度C.减少A的浓度D.升高温度

【答案】B

【解析】试题分析：

A．增大压强，反应物A、B的浓度都增大，正反应速率加快。

错误。

B．减少B的浓度，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低。

根据平衡移动原理：

减小反应物的浓度，平衡逆向移动，产生更多的反应物A。

由于A的浓度也增大。

正确。

C.减少A的浓度,由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低，但是A的浓度也减少，不符合题意，错误。

D．升高温度。

无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。

根据平衡移动原理，升高温度，化学向吸热反应方向移动。

对该反应来说，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以A的浓度减小。

错误。

考点：

考查外界条件对化学反应速率hi化学平衡移动的影响的知识。

4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

【解析】试题分析：

A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。

【考点定位】考查工业合成氨。

【名师点睛】本题考查工业合成氨。

化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。

化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。

化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。

工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。

5.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：

3A（g）+2B（s）

xC（g）+D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是

A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1

C.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

【答案】C

【解析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，应有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，则：

3A（g）+2B（s）

C（g）+D（g）

n起始4mol00

n转化1.5mol0.5mol0.5mol

n平衡2.5mol0.5mol0.5mol

A、A的平均反应速率为3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正确；B、平衡时，C的浓度为0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正确；C、B为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故C错误；D、平衡时，容器内压强为原来的（2.5mol+0.5mol+0.5mol）/4mol=0.875，故D正确。

故选B。

6.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：

vB：

vC：

vD=m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化，其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

A.②③④⑥B.③⑥⑦C.②③⑥D.③⑥

【答案】D

【解析】试题分析：

当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化.则说明m＋n=p＋q。

无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。

因此不能说明反应达到了平衡状态。

错误。

②在任何时间段内，每生成mmolA同时消耗qmolD；这是反应逆向进行。

因此不能证明反应达到了平衡状态。

错误。

③若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。

因此可以证明反应得到平衡状态。

正确。

④由于反应在固定容积的密闭容器中进行，所以反应是否达到平衡，容器内的体系的密度不再发生变化。

所以不能证明反应达到了平衡状态。

错误。

⑤对于任何反应，无论再什么时候，反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q；所以不能证明反应达到了平衡状态。

错误。

⑥只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数。

物质的量分数、体积分数都不再改变。

正确。

⑦若反应为前后气体体积相等的反应，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化；若反应为前后气体体积不相等的反应，则只有当反应达到平衡状态时反应混合物的平均摩尔质量才不会发生变化。

因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志。

错误。

一定能说明反应已达到平衡状态的是③⑥。

选项为D。

考点：

考查平衡状态的判断的知识。

7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ（Y）＝（a-b）/t1mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】试题分析：

A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A错误；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了（a－b）/2mol/L，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为

mol/（L·min），B错误；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。

温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。

M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等

【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

注意结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。

观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。

8.加热N2O5时，发生以下两个反应：

N2O5（g）

N2O3（g）＋O2（g），N2O3（g）

N2O（g）＋O2（g），在1L密闭容器加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol·L－1，c（N2O3）为1.62mol·L－1．则c（N2O5）为

A.1.44mol·L－1B.3.48mol·L－1C.0.94mol·L－1D.1.98mol·L－1

【答案】C

【解析】试题分析：

加热N2O5时,发生以下两个分解反应N2O5

N2O3+O2，N2O3

N2O+O2，

则N2O5

N2O3+O2,

开始400

转化xxx

平衡4-x

N2O3

N2O+O2,

转化yyy

平衡x-yyx+y

化学平衡时c（O2）为4.5mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L,则

计算得出x=3.06,y=1.44,c（N2O5）=4-3.06=0.94mol/L;所以C选项是正确的.

考点：

化学反应平衡

9.已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4B.92.4>Ql>2Q2C.92.4=Q1>2Q2D.92.4>Q1=2Q2

【答案】B

【解析】试题分析：

由题意可得热化学方程式：

N2（气）+3H2（气）

2NH3（气）ΔH＝－92.4kJ/mol.①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4kJ÷2。

②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。

若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。

但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。

物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：

减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。

因此热量关系为92.4>Ql>2Q2。

故选项为B。

考点：

考查可逆反应的特征及压强对化学平衡移动的影响的知识。

10.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示． 则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为：

X（g）+3Y（g）

2Z（g）；△H＞0

B.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】试题分析：

A、由甲图可知平衡时X、Y、Z的浓度变化分别是X、Y浓度减少0．2mol/L、0．6mol/L，Z浓度增加0．4mol/L，所以该反应的化学方程式为X（g）＋3Y（g）

2Z（g）；由图乙可知，T1>T2，温度升高，Y的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，所以逆向是吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，错误；B、若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，X的转化率减小，正确；C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，错误；D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应体系中的物质的浓度不变，所以平衡不移动，错误，答案选B。

考点：

考查对化学平衡图像的分析，化学平衡移动、化学方程式的判断

11.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。

碘水中加入KI溶液发生反应：

I2（aq）＋I－（aq） 

I2-（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是

A.上述正反应为放热反应

B.上述体系中加入苯，平衡不移动

C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

【答案】B

【解析】试题分析：

A、根据题给图像知，升高温度，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、碘单质在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能从水溶液中萃取出I2，上述体系中加入苯，水层中碘的浓度减小，平衡逆向移动，错误；C、根据信息知，碘单质易溶于碘化钾溶液而硫单质不溶于碘化钾溶液，可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、实验室配制碘水时，加入适量KI溶液，增大了碘离子浓度，I2（aq）+I－（aq）

I3－（aq）的平衡右移，碘单质的溶解度增大，正确。

考点：

考查化学平衡图像分析及平衡移动原理的应用。

12.使2molN2和6molH2混合发生反应：

N2（g）+3H2（s）

2NH3（g），（正反应为放热反应）下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B.升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C.当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

D.当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

【答案】A

【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。

答案选A。

13.一定条件下，通过下列反应可以制备各种陶瓷的原料MgO，MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

A.A、B.B、C.C、D.D、

【答案】A

【解析】△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；

平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误。

14.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是

A.反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g） 的△H<0

B.体系的总压强P总：

P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C.体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）>2c（CO，状态Ⅲ）

D.逆反应速率V逆：

V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

【答案】B

【解析】试题分析：

A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），故B错误；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；故选C。

考点：

考查了化学平衡图像的相关知识。

15.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：

X（g） + m Y（g）

3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是

A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:

1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】试题分析：

A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B．温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C．参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：

=0.2mol/L，故D错误；故选D。

考点：

考查了化学平衡的计算的相关知识。

16.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。

实验测得:

v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

容器编号

物质的起始浓度（mol·L-1）

物质的平衡浓度（mol·L-1）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

c（O2）

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时，容器中Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器I中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2

【答案】C

【解析】由容器I中反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）0.600

变化量（mol/L）0.40.40.2

平衡量（mol/L）0.20.40.2

可以求出平衡常数K=

，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，

。

在平衡状态下，v正=v（NO2）消耗=v逆=v（NO）消耗，所以k正c2（NO2）=k逆c2（NO）•c（O2），进一步求出

.

A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4：

5，A错误；B．若容器II在某时刻，

，

由反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）0.30.50.2

变化量（mol/L）2x2xx

平衡量（mol/L）0.3-2x0.5+2x0.2+x

因为，

，解之得x=

，求出此时浓度商Qc=

>K，所以容器II达平衡时，

一定小于1，B错误；C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，

由反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）00.50.35

变化量（mol/L）2x2xx

平衡量（mol/L）2x0.5-2x0.35-x

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=

>K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，

>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。

答案选CD。

17.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），下列说法正确的是

编号

温度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

达到平衡[m]所需时间/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A.平衡常数K：

容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：

容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1mol/（L•s）

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行

【答案】D

【解析】试题分析：

A、平衡常数只与温度有